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《高考12题逐题突破》：“7（选择题）＋化工流程”特训（三）1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A氢氟酸可用于蚀刻玻璃氢氟酸是强酸B含Cu2＋的农药不宜盛放在铁制容器中Cu2＋能与Fe发生置换反应C明矾可用作净水剂Al3＋直接与悬浮物作用形成铝盐沉淀D漂白粉在空气中久置失效漂白粉中Ca(ClO)2可被O2氧化答案B2．汞(熔点为39℃，沸点为356℃)是制造电池、电极的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞，目前工业上制纯汞的一种流程图如下：下列分析错误的是()A．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物C．“灼烧辰砂法”发生的反应为HgS＋O2=====灼烧Hg＋SO2D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率答案A解析铜与盐酸不反应，A项错误；辰砂与氧化钙加热反应时，化合价升高的元素是S，所以CaSO4是氧化产物，B项正确；“灼烧辰砂法”发生的反应为HgS＋O2=====灼烧Hg＋SO2，C项正确；该实验的目的是获得纯汞，最后一步根据汞沸点为356℃，可以通过减压蒸馏降低汞的沸点，提高分离效率，D项正确。3．共用两个或两个以上碳原子的多环烃称为桥环烃，二环[1,1,0]丁烷()是一种简单的桥环烃。下列关于该有机物的说法错误的是()A．与环丁烯互为同分异构体B．一氯代物有2种，二氯代物有4种C．所有碳原子均处于同一平面内D．开环加氢生成1molC4H10至少需要2molH2答案C解析二环[1,1,0]丁烷与环丁烯[]的分子式均为C4H6，二者的分子结构不同，互为同分异构体，A项正确；该烃分子中有2种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有2种；考虑两个Cl原子在碳原子上的相对位置，有4种二氯代物，分别为、、和，B项正确；二环[1,1,0]丁烷分子中所有碳原子均形成4个单键，每个碳原子与周围4个原子均形成四面体结构，故该烃分子中所有碳原子不处于同一平面内，C项错误；该烃的分子式为C4H6，可与2molH2发生开环加氢反应生成分子式为C4H10的烃，D项正确。4．已知：溴化铁在200℃以上易分解，煮沸水溶液也会使其分解，生成溴化亚铁和溴单质。实验室里利用如图装置制取纯净的无水FeBr3。下列说法正确的是()A．A、B、C分别盛有饱和Na2CO3溶液、浓硫酸和烧碱溶液B．装置②中温水的作用是降低装置①中生成的CO2在液溴中的溶解度C．实验开始时，先加热管式炉，再打开装置①中活塞D．实验结束时，先停止加热并停止滴入液溴，继续通入CO2至室温答案D解析利用装置①制备的CO2中混有HCl、H2O(g)，装置③中A、B依次除去HCl、H2O(g)，利用装置④进行尾气处理，故A、B、C分别盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫酸和烧碱溶液，A项错误；装置②中温水的作用是促进液溴的挥发，得到溴蒸气，B项错误；实验开始时，要先打开装置①中活塞，利用反应产生的CO2排出装置内空气，再加热管式炉，防止铁粉被O2氧化引入杂质，C项错误；实验结束时，先停止加热并停止滴入液溴，继续通入CO2至室温，排出装置内溴蒸气，并被C中烧碱溶液吸收，防止污染环境，D项正确。5．A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，工业上通过分离液态空气获得B的单质，C与A、F两元素原子序数之差的绝对值都是8，E的简单离子半径小于同周期其他元素的简单离子半径。下列说法正确的是()A．B元素一定位于第二周期ⅤA族B．A元素与其他元素既能形成离子化合物，又能形成共价化合物C．D单质的熔点高于E，则D的金属性强于ED．F的氧化物的水化物酸性强于其他元素的氧化物的水化物酸性答案B解析工业上通过分离液态空气可获得氧气和氮气；一般情况下，短周期同主族相邻周期元素原子序数之差为8，但H和Li例外；第三周期离子半径最小的简单离子是Al3＋。据此推断出，A是氢、B是氮或氧、C是氟、D是钠或镁、E是铝、F是氯。B位于元素周期表中第二周期ⅥA族或第二周期ⅤA族，A项错误；H与其他元素主要形成共价化合物如水、烃等，也可以形成离子化合物如NaH、MgH2等，B项正确；Na或Mg的熔点低于Al，与两者金属性强弱无关，C项错误；Cl的最高价氧化物的水化物高氯酸是酸性最强的含氧酸，该选项没有“最高价”限制，D项错误。6．金属氟化物一般都具有高容量、高质量密度的特点。氟离子热电池是新型电池中的一匹黑马，其结构如图所示。下列说法正确的是()A．图示中与电子流向对应的氟离子移动方向是(B)B．电池放电过程中，若转移1mol电子，则M电极质量减小12gC．电池充电过程中阳极的电极反应式为：Bi＋3F－－3e－===BiF3D．该电池需要在高温条件下工作，目的是将热能转化为电能答案C解析依据电子流向以及金属的性质判断，放电时，M为正极，N为负极。F－应移向负极，A项错误；外电路转移1mole－，M极应有1molF－进入固体电解质，电极质量减少19g，B项错误；高温的目的是使固体电解质电离形成自由移动的离子，放电时，是化学能转变为电能，D项错误。7．向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，测得溶液中lgcCO2－3cHCO－3与－lgc(Ba2＋)的关系如图所示，下列说法不正确的是()A．该溶液中cH2CO3cHCO－3＜cHCO－3cCO2－3B．B、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为：B＞D＞EC．A、B、C三点对应的分散系中，A点的稳定性最差D．D点对应的溶液中一定存在2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(CO2－3)＋c(OH－)＋c(Cl－)答案B解析结合Kh(CO2－3)＝cHCO－3cOH－cCO2－3、Kh(HCO－3)＝cH2CO3cOH－cHCO－3，在同一混合溶液中，两表达式c(OH－)相同，由于Kh(CO2－3)＞Kh(HCO－3)，故cH2CO3cHCO－3＜cHCO－3cCO2－3，A项正确；根据Ka2＝cCO2－3cH＋cHCO－3，lgcCO2－3cHCO－3的数值越大，c(H＋)越小，酸性越弱，pH越大，因此正确的顺序为B＜D＜E，B项错误；A、B、C三点对应的分散系中，A点属于过饱和溶液，会形成BaCO3沉淀，因此该分散系的稳定性最差，C项正确；根据电荷守恒可得：2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)＋c(Cl－)，由于D点对应的溶液中c(CO2－3)＝c(HCO－3)，因此存在2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(CO2－3)＋c(OH－)＋c(Cl－)，D项正确。8．碲(Te)常用于冶金工业，也是石油裂解的催化剂。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有TeO2，还含有少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。(1)从滤渣A中分离出Au的方法是___________________________________________。(2)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。防止溶液局部酸性过强的操作是_________________________________________________________________________________________。(3)写出“碱浸”时发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。滤液B经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到的副产品是__________________(填化学式)。(4)为了提高“碱浸”的浸出率，宜采取的措施有________________________________(写两条即可)。“酸溶”时要控制温度，温度不宜过高，原因是___________________________。(5)写出“还原”中发生反应的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________。(6)经上述流程，从质量为mt的某阳极泥中提取出质量为nt的碲，已知该阳极泥含TeO2的质量分数为w，则碲的提取率为________(用含w、m、n的代数式表示，提取率＝实际提取产品的质量理论提取产品的质量×100%)。答案(1)加稀硝酸充分反应，过滤、洗涤、干燥(2)缓慢加入稀硫酸，同时搅拌，并随时检测溶液的pH(3)TeO2＋2OH－===TeO2－3＋H2ONa2SO4(4)粉碎阳极泥、加热、增大氢氧化钠溶液的浓度、搅拌等(合理即可)温度过高，加快盐酸挥发，降低原料的利用率(5)TeCl4＋2SO2＋4H2O===Te↓＋2H2SO4＋4HCl(6)5n4mw×100%解析(1)滤渣A的主要成分是金、银，金不溶于硝酸。(2)为了避免溶液局部酸性过强，应缓慢加入稀硫酸，同时搅拌，并随时检测溶液的pH。(3)二氧化碲类似SO2，与氢氧化钠反应生成亚碲酸钠。“碱浸”时加入NaOH溶液，“沉碲”时加入稀硫酸，故滤液B中所得副产品是Na2SO4。(4)从影响化学反应速率的因素角度考虑，即从增大接触面积、升温、增大浓度等角度分析。酸浸用到盐酸，温度高，盐酸挥发快。(5)二氧化硫是还原剂，还原四氯化碲生成碲、硫酸和盐酸。(6)理论上提取碲的质量m(Te)＝wmt×128160，碲的提取率为ntwmt×128160×100%＝5n4wm×100%。