2020届高三化学二轮复习水溶液中的离子平衡题型特训提升训练30题答案解析

《高考12题逐题突破》：水溶液中的离子平衡——题型特训【方法技巧】1．巧抓“四点”，突破反应过程中“粒子”浓度的关系(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。(2)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液的酸碱性，是什么因素造成的。(3)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。(4)抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。2．根据多元弱酸“共轭酸碱对”判断电离常数(Ka)与水解常数(Kh)大小解答沉淀溶解平衡图像题的注意事项(1)溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：①原溶液不饱和时，离子浓度都增大；②原溶液饱和时，离子浓度都不变。(2)溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。(3)对处于沉淀溶解平衡状态的体系，若温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。【精编30题答案+解析】1．(2019·武汉模拟)常温下，浓度均为1.0mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是()A．加入适量的NaCl，可使c(NH＋4)＝c(Cl－)B．滴加几滴浓氨水，c(NH＋4)减小C．滴加几滴浓盐酸，cNH＋4cNH3·H2O的值减小D．1.0mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH＋4)比该混合溶液中的大答案A解析根据题意，等浓度的两种溶液混合后，溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，即c(NH＋4)＞c(Cl－)，加入适量的NaCl，可使c(NH＋4)＝c(Cl－)，A项正确；滴加几滴浓氨水，虽然电离程度减小，但c(NH＋4)仍增大，B项错误；加入几滴浓盐酸后，c(OH－)减小，由于电离常数不变，cNH＋4cNH3·H2O＝KhcOH－的值增大，C项错误；1.0mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH＋4)比该混合溶液中的小，D项错误。2．室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()选项加入的物质结论A50mL1mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na＋)＝c(SO2－4)B0.05molCaO溶液中cOH－cHCO－3增大C50mLH2O由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变答案B解析A项，Na＋的物质的量为0.1mol，而SO2－4的物质的量为0.05mol，混合溶液中Na＋与SO2－4的浓度不相等；B项，加入0.05molCaO后，会生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH，溶液中c(OH－)增大，CO2－3水解产生的HCO－3减少，故溶液中cOH－cHCO－3增大；C项，加入水后，c(Na2CO3)减小，CO2－3水解产生的c(OH－)减小，溶液中的OH－来源于水的电离，因水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)，故由水电离出的c(H＋)·c(OH－)减小；D项，加入0.1molNaHSO4固体，溶液体积变化不大，但n(Na＋)变为原来的2倍，故c(Na＋)增大。3.25℃，有两种盐的稀溶液，分别是amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液，下列判断错误的是（）A．若ab，测得XYcc，则溶液中的HXHYccB．若ab，测得HXHYcc，则溶液中的XYccC．若ab，且pHNaXpHNaY，则酸性：HXHYD．若ab，并测得XYHYaccc，则HX是强酸，HY是弱酸【答案】B【解析】A、NaX的浓度大于NaY的浓度，但X-的浓度等于Y-的浓度，说明NaX水解，NaY不水解或是NaX水解程度大于NaY，酸越弱，越水解，所以酸性HX＜HY，溶液中的c（HX）＞c（HY），故A正确。B、NaX的浓度大于NaY的浓度，且HX的浓度大于HY的浓度，说明X-水解程度大，Y-水解程度小，酸越弱，越水解，所以原溶液中X-应大于Y-的浓度，故B错误。C、根据酸越弱，越水解可以知道，若a=b，则pH（NaX）＞pH（NaY），则酸性：HX＜HY，故C正确。D、若a=b且a=c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX是强酸，HY是弱酸，酸性HX＞HY，故D正确。本题的正确选项为B。;点睛：本题要注意NaX和NaY两种盐溶液的水解情况和溶液酸碱性的关系，越弱，越水解，越水解溶液碱性越强。4．25℃时，将20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/LHX溶液分别与20mL0.10mol/LNaHCO3溶液混合，测得产生气体的体积（V）随时间（t）变化如下图，下列说法中不正确．．．的是A．反应开始前，HX溶液中c(H+)大于CH3COOH中c(H+)B．CH3COOH溶液反应结束后，c(Na+)c(CH3COO—)C．反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO—)＜c(X—)D．由该实验可知HX为强酸【答案】D【解析】A.由分析可知，酸性：HXCH3COOH，反应开始前，等浓度HX溶液中c(H+)大于CH3COOH中c(H+)，故A正确；B.CH3COOH溶液反应结束后，溶质是CH3COONa，由于CH3COO—会水解，则溶液中c(Na+)c(CH3COO—)，故B正确；C.反应结束后所得两溶液中，溶质分别是CH3COONa、NaX，且物质的量相等，由越弱越水解的规律可知，水解程度：CH3COO—X—，则c(CH3COO—)＜c(X—)，故C正确；D.由该实验可知HX酸性强于CH3COOH，但无法判断HX为强酸，故D错误。5．(2019·四川绵阳中学模拟)常温下，下列有关溶液的说法正确的是()A．等浓度的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液中，NH＋4的浓度大小顺序为①＜②＜③B．HA的电离常数Ka＝4.93×10－10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na＋)＞c(HA)＞c(A－)C．NaHCO3溶液加水稀释，溶液中cNa＋cHCO－3将减小D．已知在相同条件下，HF的酸性强于CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)答案A解析②、③中Al3＋与H＋对NH＋4的水解均有抑制作用，故①中NH＋4浓度最小，又因为H＋对NH＋4的水解抑制程度大于Al3＋，故NH＋4的浓度①＜②＜③，A项正确；NaA中水解平衡常数Kh＝KwKa＝10－144.93×10－10≈2.03×10－5，水解平衡常数大于其电离平衡常数，故c(HA)＞c(Na＋)＞c(A－)，B项错误；NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO－3水解，n(Na＋)不变，n(HCO－3)减小，V相同，则cNa＋cHCO－3将增大，C项错误；HF、CH3COOH都是弱酸，所以NaF与CH3COOK都是强碱弱酸盐，由于酸性：HF＞CH3COOH，水解程度：F－＜CH3COO－，故c(Na＋)－c(F－)＜c(K＋)－c(CH3COO－)，D项错误。6．常温下取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生如下反应:NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+N2CO3。HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是A.X是HA，M是HBB.常温下pH:NaA溶液NaB溶液C.对于c(R-)/c(HR)·c(OH-)的值(R代表A或B)，一定存在HAHBD.若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH7,则c(A-)c(HA)【答案】C【解析】已知：NaA+CO2+H2O⇌HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O⇌2HB+Na2CO3，则酸性：H2CO3＞HA＞HCO3-＞HB，加水稀释，促进弱酸的电离，酸性越弱，溶液稀释时pH变化越小，所以加水稀释相同的倍数时，pH变化小的是HB，由图可知，Z为HB，Y为HA。A．加水稀释相同的倍数时，酸溶液PH增大，pH变化小的是HB，Z为HB，故A错误；B．酸性：H2CO3＞HA＞HCO3-＞HB，酸性越弱对应阴离子水解程度越大，溶液的碱性越强，常温下pH：NaA溶液＜NaB溶液，故B错误；C.0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，水解程度A-＜B-，B-离子减少的多，则cRcHRcOH一定存在HA＞HB，故C正确；D．若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH＞7，溶液显碱性说明A-离子水解程度大于HA电离程度，则c(A-)＜c(HA)，故D错误；故选C。7．常温下，浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lgc(OH-)，pOH与lg(V/V0)的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.Kh(NaY)=10-6B.HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)Ka(HY)C.lg(V/V0)=3时，NaX溶液中所含离子总数大于NaY溶液D.向稀释前的两溶液中分别加盐酸至pH=7时，c(X-)=c(Y-)【答案】C【解析】已知NaY溶液的pOH=3，c(OH-)=10-3mol/L，c(HY)≅c(OH-)，c(Y-)≅0.1mol/L，所以NaY的水解平衡常数Kh(NaY)=c(OH-)×c(HY)/c(Y-)≅10-5，A错误；NaX、NaY溶液pOH≠7，说明NaX、NaY溶液发生水解，所以HX、HY都是弱酸，浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的NaX、NaY溶液，pH分别4和3，说明水解程度NaXNaY，所以Ka(HX)Ka(HY)，B错误；根据电荷守恒：NaX溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)；NaY溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)；lg(V/V0)=3时，溶液稀释1000倍时，NaX水解能力小于NaY的水解能力，所以c(OH-)：NaX小于NaY，所以c(H+)：NaX大于NaY，所以NaX溶液中所含离子总数大于NaY溶液，C正确；向稀释前的两溶液中分别加盐酸至pH=7时，溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)+c(Cl-)；c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)+c(Cl-)；由于c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(X-)+c(Cl-)，c(Y-)+c(Cl-)=c(Na+)，由于NaX溶液中pOH较大，加入盐酸的量就少，c(Cl-)较少，所以c(X-)c(Y-)，D错误；正确选项C。8．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是()A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(CH3COONa)B．0.1mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HA溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(Na＋)＞c(HA)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．25℃时，0.1mol·L－1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH－)大于0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)D．已知25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则在该温度下0.3mol·L－1NaCl溶液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10－10mol·L－1答案B解析pH相等的这三种物质，NaOH的碱性最强，其浓度最小，水解程度：CH3COO－＜HCO－3，酸根离子水解程度越大，钠盐浓度越小，所以这三种物质的物质的量浓度的大小顺序是c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(CH3COONa)，所以A项正确；0.1mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HA溶液等体积混合，所得溶液中c(HA)＝0.05mol·L－1，c(NaA)＝0.05