2020高考化学二轮必刷题集专题三、元素周期律(必考题)【初见----15~16年高考赏析】1.【2016年高考新课标Ⅰ卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L–1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.原子半径的大小WXYB.元素的非金属性ZXYC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸2.【2016年高考新课标Ⅱ卷】a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和C+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是()A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性3.【2016年高考上海卷】已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是()A.原子半径:X>Y>Z>WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W24.【2015新课标Ⅰ卷理综化学】W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A.单质的沸点:WXB.阴离子的还原性:WZC.氧化物的水化物的酸性:YZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中5.【2015新课标Ⅱ卷理综化学】原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误..的是()A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、66.【2015福建理综化学】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是()A.原子半径:WZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZC.最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【相识----考向归类】【相知----分点突破】命题热点1:元素周期律直接应用1.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是()XYZWA.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O72.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是()A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.SiC与SiO2D.Cl2与I2[来源:Zxxk.Com]3.下列有关性质的比较,不能..用元素周期律解释的是()A.酸性:H2SO4H3PO4B.非金属性:ClBrC.碱性:NaOHMg(OH)2D.热稳定性:Na2CO3NaHCO34.下列离子中半径最大的是()A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-5.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱命题热点2文字叙述型元素推断1.短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大,X与Z同主族,并且原子序数之和为20,Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半,W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是()A.Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应B.原子半径:ZWYXC.简单气态氢化物的稳定性:ZWD.X的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物均为气体2.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,且原子最外层电子数之和为16。X与其他元素既不在同一周期,也不在同一主族。Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构,W原子得到一个电子后可形成与稀有气体原子相同的电子层结构。下列说法合理的是()A.简单离子半径:WZYB.X与Y可形成既含极性键又含非极性键的化合物C.Z与W形成的化合物一定是离子化合物D.Y的氧化物对应水化物的酸性一定比W的弱3.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,X的一种单质具有杀菌、消毒能力,Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物,Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的,W原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是()A.气态氢化物的稳定性:X>WB.Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应C.原子半径:Y>Z>W>XD.工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氯化物命题热点3周期表片段型元素推断1.R、X、Y、Z、A是短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是()RXYZAA.气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为ZRXYB.原子半径由小到大的顺序为ZAYXC.最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为ZRAD.RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构2.甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A.丙与戊的原子序数相差28B.气态氢化物的稳定性:庚己戊C.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应D.丁的最高价氧化物可用于制造计算机芯片3.随着原子序数的递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化关系如图所示。下列有关说法中正确的是()A.元素f位于第三周期Ⅲ族B.离子半径的大小关系为r(d2-)r(e+)C.元素g的最高价氧化物对应水化物的酸性比h的强D.由x、z形成的化合物中可能含有离子键命题热点4元素推断与框图推断融合型1.X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素,其中Y、Z为金属元素,W的最高价氧化物对应的水化物为强酸。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“—”相连的两种物质能发生反应)。下列判断一定正确的是()A.X是元素周期表中非金属性最强的元素B.Z位于元素周期表第三周期ⅠA族C.4种原子中,Y原子半径最大D.W的最高化合价为+72.R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,a、b、c、d分别是这4种元素的单质。已知:Y是地壳中含量最高的金属元素。向甲的溶液中通入丙气体,产生白色沉淀,它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.元素对应的简单离子的半径:YZXB.元素非金属性:ZRXC.Y的最高价氧化物的水化物是强碱D.元素最高化合价:ZXYR3.有X、Y、Z三种短周期元素,原子半径大小关系为r(Y)r(X)r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法中不正确的是()A.X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒B.C极易溶于B中,溶液呈碱性C.Y与Z形成的二元化合物只含有极性键D.A和C能发生氧化还原反应命题热点5:根据物质结构推断1某期刊封面上一个分子球棍模型图如图所示,图中“棍”代表单键、双键或三键,不同颜色的球代表不同元素的原子。该模型图可代表一种()A.醇B.酸C.酯D.氨基酸2.(原创)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐,经X射线衍射测得该化合物的晶体结构,其局部结构如图所示。,其中Y为氮原子,W与X,W与Y均可形成10电子化合物,Z与其他原子均不同族,且Z的单质可以用于自来水消毒,图中虚线表示氢键。下列说法正确的是()A、该化合物中的两种阳离子的共价键类型相同B、阴离子5N中的键型为氮氮单键C、该晶体结构中有4种氢键D、该化合物中Z不满足8电子稳定结构【再遇----18,19年高考赏析】1.[2019新课标Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为XYZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构2.[2019新课标Ⅱ]今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()A.原子半径:WXB.常温常压下,Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性:ZWD.X的最高价氧化物的水化物是强碱3.[2019新课标Ⅲ]X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10,X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是()A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物C.X与Z可形成离子化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸4.[2018新课标Ⅰ卷]主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价5.[2018新课标Ⅱ卷]W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是()A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸3.[2018新课标Ⅲ]W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到YZW的溶液。下列说法正确的是()A.原子半径大小为W<X<Y<ZB.X的氢化物水溶液酸性强于Z的C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下W的单质状态与X的相同【重逢----错题重做】1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强2.a、b、c、d是原子序数依次增大的四种主族元素,a是元素周期表中原子半径最小的元素,b形成的一种单质在天然物质中硬度最大,d在地壳中含量最高。则下列叙述正确的是()A.a、c、d形成的所有化合物只含共价键B.a、b、c、d形成原子数目比为4∶1∶2∶1的化合物只有一种C.a、c形成的化合物中可能含有非极性键D.a分别与b、c、d形成的二元化合物中d的沸点最高3.X、Y、Z、W均为短周期主族元素,其最高价氧化物对应水化物(常温下,浓度均为0.1mol·L-1)的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是()A.简单离子半径:WZYXB.简单氢化物稳定性:XZWC.制造镁合金时可以用X2作保护气D.化合物Y2Z2中存在离子键和共价键