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专题05K值专练1．采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题（1）F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）：t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1①25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。2近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（1）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。3．H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。用氨水除去SO2（1）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OH−)=_________________mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液中的c(23SO)/c(3HSO)=___________________。4．顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为：v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：（1）已知：t1温度下，k(正)=0.006s－1，k(逆)=0.002s－1，该温度下反应的平衡常数值K1=_____；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则________0(填“小于”“等于”或“大于”)。（2）t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号)，平衡常数值K2=_____；温度t2___t1(填“小于”“等于”或“大于”),判断理由是______。5．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。②上述反应中，正反应速率为v正=k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=________min-16．二氧化碳的有效回收利用，既能缓解能源危机，又可减少温室效应的影响，具有解决能源问题及环保问题的双重意义。Zn/ZnO热化学循环还原CO2制CO的原理如下图所示，回答下列问题：(1)二甲醚是主要的有机物中间体，在一定条件下利用CO2与H2可直接合成二甲醚：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，=3时，实验测得CO2的平衡转化率随温度及压强变化如下图所示。①若在1L密闭容器中充入0.2molCO2和0.6molH2，CO2的平衡转化率对应下图中A点，则在此温度，该反应的化学平衡常数是___________(保留整数)。②合成二甲醚过程中往往会生成一氧化碳，合成时选用硅铝化合物做催化剂，硅铝比不同时，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。硅铝比与产物选择性如下图所示。图中A点和B点的化学平衡常数比较：KA____KB(填“、、=”)。根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：_______________________。7．丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图。(1)下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为104Pa和105Pa)。①104Pa时，图中表示丙烯的曲线是____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。②104Pa、500℃时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_____(已知：气体分压=气体总压×体积分数)。8．有效除去大气中的SO2和氮氧化物，是打赢蓝天保卫战的重中之重。（1）某温度下，N2O5气体在一体积固定的容器中发生如下反应：2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)（慢反应）△H＜0，2NO2(g)N2O4(g)（快反应）△H＜0，体系的总压强p总和pO2随时间的变化如下图所示：①上图中表示O2压强变化的曲线是______________________（填“甲”或“乙”）。②已知N2O5分解的反应速率v＝0.12pN2O5(kPa•h－1)，t＝10h时，pN2O5＝_________kPa，v＝_________kPa•h－1（结果保留两位小数，下同）。③该温度下2NO2N2O4反应的平衡常数Kp＝__________________kPa－1（Kp为以分压表示的平衡常数）。9．氮的氧化物既是空气的重要污染物，同时也是重要的化工原料。（1）在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中通入0.40molNO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH=−57.0kJ·mol−1。测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：t/min020406080φ(NO2)1.00.750.520.400.40①0～20min内，v(N2O4)=________mol·L−1·min−1。②上述反应中，v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，k1、k2的数学关系式为__________。改变温度至T1时k1=k2，则T1_____373K（填“”“”或“=”）。10．研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。（1）T℃时，将0.6molNO和0.2molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图所示。①T℃时，反应3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的平衡常数K=______________。11．I．氮及其化合物在工业生产中有广泛应用。（1）已知25℃时，NH3・H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6．2×10－8。若氨水的浓度为2.0mol・L－1，将SO2通入该氨水中，当溶液呈中性时，溶液中的______。12．面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。(1)①已知：在2L密闭容器中，17℃、1.01×105Pa条件下，2NO2(g)N2O4(g)ΔH0的平衡常数K=13.3。当此反应达到平衡时，若n(NO2)=0.060mol，则c(N2O4)=_______(保留两位有效数字)。13．合成氨所需H2取自CH4，CH4和O2作用成CO2、H2（反应①），然而CH4和O2反应还能生成CO2、H2O（反应②），当有水生成时，H2O和CH4反应（反应③）。下表为三个反应在不同温度下的平衡常数K。（1）反应①的平衡常数K①的表达式为_______________。（2）反应①②③的平衡常数K①、K②、K③之间的关系为K②=_____________（用含K①、K③的式子表示）。14．CO2和CH4均为温室气体，若得以综合利用，对温室气体整治具有重大意义。（1）合成甲醇的主要反应是CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。初始压强P1下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入bmolCO和2bmolH2，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答：①200℃时，该反应的平衡常数K=_______（用含b的代数式表示）。若上述反应经过tmin达到平衡，则该时间段内氢气的平均反应速率为_______。（2）实验室可用Na2CO3与盐酸混合制备少量CO2。在25℃时，取10．6gNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。则：①根据图中数据，计算CO32－的水解常数K=____________________。15．含氮化合物在生产、生命活动中有重要的作用。回答下列问题：(1)肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即V正=k正·c(Mb)·P(O2)，V逆=k逆·c(MbO2)。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与P(O2)的关系如下表[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]：P(O2)0.501.002.003.004.005.006.00α（MbO2%）50.067.080.085.088.090.391.0①计算37℃、P(O2)为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=___________。②导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度(α)与O2的压强[P(O2)]之间的关系式α=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。16．合理利用和转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是环保领域的重要课题。（1）已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：①2NO(g)N2O2(g)(快)v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2)一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，该反应的平衡常数的表达式K=______________________(用k1正、k1正、k2逆、k2逆表示)，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1___________E2（填“＞”“＜”或“=”）（3）用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温(T℃)时，各物质的浓度随时间的变化如下表：①T℃时，该反应的平衡常数为___________(保留两位有效数字)17．工业上利用脱硫后的天然气合成氨的某流程如下：(1)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H0，平衡时NH3的体积分数φ(NH3)与氢氮比x(H2与N2的物质的量比)的关系如图：①T1___________T2(填“”、“=”或“”)。②a点总压为50Mpa，T2时Kp=___________(Mpa)－2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)18．通过实验探究发现化学反应中的某种规律，再寻求理论上的科学合理解释，是化学工作者的重要研究方法。I.在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2molH2，不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。(1)若M点对应混合气体的体积为1L，则506K时，该反应平衡常数K=_____