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2020高考化学二轮必刷题集专题七、阿伏加德罗常数（轮考题）【初见----15~16年高考赏析】1．【2016年高考新课标Ⅰ卷】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A【解析】A.14g乙烯和丙烯混合气体种含CH2物质的量为1mol，含氢原子数为2NA，故A正确;B.1molN2与4molH2反应生成的NH3，反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2NA，故B错误;C.1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3NA，故C错误;D.标准状况下，四氯化碳不是气体，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算。2．【2016年高考江苏卷】下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强【答案】A【解析】A、氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反应，在负极上失去电子，A正确；B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的pH增大，B错误；C、常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCl2中的物质的量小于1mol，含有的分子数小于6.02×1023个，C错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，D错误。答案选A。3．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C【解析】A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误，答案选C。4．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核互23592U发生裂变反应：23592U+10n9038Sr+13654U+1010n，净产生的中子(10n)数为10NA【答案】C【解析】A.60g丙醇的物质的量是1mol，丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH，所以分子中存在的共价键总数为11NA，A错误;B.根据物料守恒可知1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA，B错误;C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠，23g钠的物质的量是23g÷23g/mol=1mol。钠不论是转化为氧化钠还是过氧化钠，均失去1个电子，所以钠充分燃烧时转移电子数为1NA；D、反应消耗一个10n，生成十个10n，所以净产生的种子数为9NA。5.【2015广东理综化学】设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含nA个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子【答案】D【解析】23gNa完全反应时转移电子为1mol，生成H2为0.5mol，个数为0.5nA个，A错；Cu和足量热浓硫酸反应生成的是SO2，不是SO3，B错；标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，含有的分子数目是nA个，由于N2和H2都是双原子分子，故原子的物质的量为2mol，个数为2nA个，C错；Fe3O4看成Fe2O3·FeO，3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子，D对。【相识----考向归类】【相知----分点突破】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，请判断正误，（画“√”或“×”）一．考查物质的结构（）1．39g苯含有碳碳双键的数目为1.5NA（）2．在28g乙烯分子中，含有共价单键4NA（）3．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA（）4．常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有CO32－的个数为0.1NA（）5．1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子【答案】正确的是2，4【解析】1、苯中无碳碳双键，错误；2、28g乙烯分子为1mol，含有4mol碳氢单键；3、1molNa2O2固体中含离子总数为3NA；4、常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有CO32－的个数为0.1NA；5、NaCl为离子化合物。二．考查分子个数或原子个数（）6．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA（）7．5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NA（）8．1.0L1.0mo1/L的的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA（）9．标准状况下，22.4LCl2和H2的混合气光照后原子总数为2NA（）10．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA【答案】正确的是7，9，10【解析】6.蔗糖溶液中除蔗糖分子外，还有水分子；8水溶液中应考虑水本身的氧原子。三．考查电子个数（）11．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA（）12．常温常压下，8gO2含有4NA个电子（）13．1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为9NA（）14．2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA【答案】正确的有12、14.【解析】11、1mol的羟基所含电子数为9NA，1mol氢氧根离子含电子数为10NA；13、1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8NA。四．考查化学键的计算（）15．1molCH4和P4分子中含有共价键的数目均为4NA（）16．12g金刚石含有的共价键数为4NA（）17．7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5NA（）18．0.1mol丙烯酸(CH2＝CHCOOH)中含有双键的数目为0.1NA【答案】正确的有17.【解析】15、1molCH4分子中含有共价键的数目为4NA，1molP4分子中含有共价键的数目为6NA；16.12g金刚石含有的共价键数为2NA；18、0.1mol丙烯酸(CH2＝CHCOOH)中含有双键的数目为0.2NA。五．考查最简式相同的物质（）19．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA（）20．常温常压下，92g的的NO2和和N2O4混合气体含有的原子数为6NA（）21．常温常压下16gO2和和O3混合气体含有NA个氧原子【答案】正确的有19、20、21【解析】该部分三个选项均可使用最简式法。六．考查条件（）22．常温下，22.4L氮气的分子数大于NA（）（）23．25℃，pH＝13的的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA（）24．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA（）25．NA个CO2分子所占的体积约为22.4L，一定是在标准状况的条件下【答案】该部分四个题目全部错误。【解析】22、标况下，22.4L氮气的分子数为NA，常温下，温度比标况高，气体摩尔体积增大，所以22.4L氮气的分子数小于NA；23、缺少体积；24、应为标准状况；25、根据理想气体状态方程可知该结论不正确。七．考查物质的状态（）26．标准状况下，11.2L甲醇中含有的分子数目为0.5NA（）27．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA（）28．标准状况下，80gSO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4L（）29．标准状况下，11.2L甲醛中含有分子的数目为0.5NA（）30．标准状况下，22.4LCH3Cl中含有的H原子数目为3NA【答案】正确的有29、30【解析】26、标准状况下，甲醇是液体；27、标准状况下，HF是液体；28、标准状况下，SO3不是气体。八．考查电解质的电离（）31．室温下，1LpH＝13的的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA（）32．1L0.1mol/L的氨水含有0.1NA个OH－（）33．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA（）34．1L0.5mol/LCH3COOH溶液中，CH3COO－离子的个数为0.5NA（）35．0.5mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA【答案】该部分选项全部错误。【解析】室温下，1LpH＝13的的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为10-13NA；32、1L0.1mol/L的氨水含有小于0.1NA个OH－；33、2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2NA；34、1L0.5mol/LCH3COOH溶液中，CH3COO－离子的个数小于0.5NA；35、0.5mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1NA九．考查离子的水解（）36．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+（）37．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒（）38．1L2mol/LK2S溶液中S2－和和HS－的总数为2NA（）39．室温时，1LpH＝2的NH4Cl溶液中水电离出H+的数目为10－12NA【答案】该部分选项全部错误。【解析】36、Fe3+会水解，故小于0.1NA；37、0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成胶粒小于0.1NA个；38、根据物料守恒，1L2mol/LK2S溶液中S2－和HS－的总数小于2NA。39、室温时，1LpH＝2的NH4Cl溶液中水电离出H+的数目为10－2NA十．考查典型的化学反应（）40．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA（）41．将分子总数为NA的的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22.4L（）42．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子（）43．100mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.92NA（）44．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA（）45．1mol冰醋酸和lmo1乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NA（）46．1molH2(g)与与1molI2(g)反应制备HI(g)，生成2NA个H－I键【答案】该部分选项全部错误。【解析】40、该反应为可逆反应；41、产物为氯化铵固体；42、铁在常温下遇到浓硫酸会钝化；43、浓硫酸反应过程中浓度会下降；44、盐酸反应过程中浓度会下降；45、46均为可逆反应。十一．考查电化学知识（）47．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g（）48．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过电子数目为2NA（）49．用惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA电子，则阳极产生气体11.2L【答案】该部分选项全部错误。【解析】47、电解精炼铜时，阳极有杂质，所以质量减少的量很难判断；48、氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)