专题08水溶液轮考题学生版备战2020高考化学二轮必刷题集

2020高考化学二轮必刷题集专题八、水溶液中的离子平衡（轮考题）【初见----14~16年高考赏析】1．【2016年高考新课标Ⅰ卷】298K时，在20.0mL0.10mol1L氨水中滴入0.10mol1L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol1L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH122．【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向0.1mol1LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中3(H)(CHCOOH)cc减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CHCOO)(CHCOOH)(OH)ccc增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH)1(Cl)ccD．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中(Cl)(Br)cc不变3．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随0lgVV的变化如图所示，下列叙述错误．．的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当0lgVV=2时，若两溶液同时升高温度，则)()(RcMc增大4．【2014年高考广东卷】常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是（）A．HA是强酸B．该混合液pH=7C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）5．【2014年高考新课标Ⅰ卷】溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解时放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4[来源:]D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯【相识----考向归类】【相知----分点突破】考向1条件改变(浓度，pH，温度等)对离子平衡的影响1．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③2．取浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3、2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3。将浓度均为0.1mol/L、体积均为1L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为VL，溶液pH的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是()A．HA是强酸，HB是弱酸B．曲线X表示HB，曲线Y表示HAC．常温下，pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度：c(NaA)c(NaB)D．NaA与NaB的混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HA)＋c(HB)考向2四大平衡常数的应用3.(15广东)一定温度下，水溶液中H+和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A.升高温度，可能引起有c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10‾13C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化4、下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（）A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KWB．XZ线上任意点均有pH＝7C．图中T1＜T2D．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)5．在t℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()A．在t℃时，AgI的Ksp(AgI)＝2.5×10－15B．图中b点有AgI沉淀析出C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点D．在t℃时，AgI的溶解度约为1.175×10－6g6．25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lgc(M2＋)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是()A．b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe(OH)2]＝10－15.1B．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝1∶104.6C．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液D．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入适量CuO考向3酸碱中和滴定的应用7．用0.1000mol·L－1的标准盐酸分别滴定20.00mL0.1000mol·L－1氨水和20.00mL0.1000mol·L－1氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数(滴定用量总滴定用量×100%)，纵坐标为滴定过程中溶液的pH，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4～6.2，下列有关滴定过程的说法正确的是()A．滴定氨水溶液时，当滴定百分数为50%时，各离子浓度间存在关系：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)B．滴定百分数为100%时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻C．从滴定曲线可以判断，应用甲基橙作为滴定过程中的指示剂D．滴定氨水溶液时，当滴定百分数为150%，所得溶液中离子浓度：c(Cl－)c(H＋)c(NH＋4)c(OH－)8．20℃时向20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是()A．a点：c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)B．b点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)c(H＋)＝c(OH－)C．c点：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)D．d点：c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)9．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()A．曲线①代表滴定HCl溶液的曲线B．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1mol·L－1C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：CBAD．D点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)10．25℃时，向100mL1mol·L－1H2SO3溶液中逐滴滴入1mol·L－1的NaOH溶液，其微粒的分布分数α(平衡时某微粒的浓度与各微粒浓度之和的比)与pH的关系如图所示(已知：pKa＝－lgKa,25℃时，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19)。下列说法不正确的是()A．pH＝1.85时，c(H2SO3)＝c(HSO－3)B．pH＝6时，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO－3)＋2c(SO2－3)＋c(OH－)C．pH＝7.19时，c(Na＋)c(HSO－3)＝c(SO2－3)c(OH－)c(H＋)D．加入150mLNaOH溶液时，3c(Na＋)＝2c(H2SO3)＋2c(HSO－3)＋2c(SO2－3)11．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与NH3相似，水溶液呈碱性，25℃时，向10mL0.1mol·L-1乙二胺溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸，各组分的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误．．的是（）A．水的电离程度:abB．Kb2[H2NCH2CH2NH2]的数量级为10-8C．混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于10mLD．a点所处的溶液中：c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH－)+(Cl－)12．25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中)()(lg422OCHcHc和－lgc(HC2O4－)或)()(lg42OHCcHc和－lgc(C2O42－)关系如图所示，下列说法正确的是（）A．曲线L1表示)()(lg422OCHcHc和－lgc(HC2O4－)的关系B．Ka2(H2C2O4)的数量级为10－2C．NaHC2O4溶液中c(Na+)c(HC2O4－)c(H2C2O4)c(C2O42－)D．向0.1mol·L－1H2C2O4溶液中加少量水，)OCH()OHC(422-42cc减小【再遇----17~19年高考赏析】1．[2019新课标Ⅰ]NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（）A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)c(K+)c(OH−)2．[2019新课标Ⅱ]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动3．[2019新课标Ⅲ]设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（）A．每升溶液中的H+数目为0.02NAB．c(H+)=c(42HPO)+2c(24HPO)+3c(34PO)+c(OH−)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强4．[2018新课标Ⅲ]用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（）A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400mol·L-1Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1Br-，反应终点c向b方向移动5．[2017新课标Ⅱ]改变0.11molL二元弱酸2HA溶液的pH，溶液中的2HA、HA、2A的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示[已知22(X)(X)(HA)(HA)(A)cccc]。（）下列叙述错误的是A．pH=1.2时，2(HA)(HA)ccB．22lg[(HA)]4.2KC．pH=2.7时，22(HA)(HA)(A)cccD．pH=4.2时，2(HA)(A)(H)ccc6．[2017新课标Ⅰ]常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）A．Ka2(H2X)的数量级为10–6B．曲线N表示pH与2(HX)lg(HX)cc的变化关系C．NaHX溶液中(H)(OH)ccD．当混合溶液呈中性时，2(Na)(HX)(X)(OH)(H)ccccc7．[2017新课标Ⅲ]在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀