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2020高考化学二轮必刷题集专题九、化学工艺流程选择题（轮考题）【初见----高考赏析】1．（2019全国3卷）离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（）A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的、、Cl−通过阳离子树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O2．（2018全国1卷）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下（）下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠3．（2018全国2卷）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是（）A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关4．（2015全国2卷）海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【相识----考向归类，回归教材】考向归类：化学工艺流程化学工艺与资源回收（绿色化学）化学工艺与海水开发利用化学工艺与矿石开发利用（生活生产）回归教材：必修一第一章：某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。必修二第四章：镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用______，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为______．（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是______．（3）试剂②选用______；写出其反应的离子方程式______．（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为_____________【相知----分点突破】考向1化学工艺与资源回收（绿色化学）1.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程,下列说法不正确的是（）A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO3B．捕获剂所捕获的气体主要是COC．X可以是空气，当它过量时，会发生反应：4NO2-+O2==4NO3-D．处理含NH4+废水时，氧化剂和还原剂的比例是1:12、某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。下列说法错误的是（）A.操作①的名称是是过滤B、沉淀A的主要成分是铁和铜，必须通过化学方法才能将两者分离。C、检验溶液A的金属阳离子可用K3[Fe(CN)6]溶液，检验溶液B的金属阳离子可用KSCN溶液。D.操作③中发生反应的离子方程式为：Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+考向2化学工艺与海水开发利用3．从海水晒盐的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下（）下列说法不正确的是A．步骤①沉镁可加入石灰乳，说明Mg(OH)2的溶解度更小B．步骤③脱水时，在空气中加热MgCl2·6H2O得到MgCl2C．步骤④电解熔融MgCl2时，阴极有金属Mg析出D．设计步骤①、②、③的主要目的是富集镁元素4．海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（）A．由反应①可知：相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3B．反应②的离子方程式为：Br2＋SO2＋H2O＝SO42-＋2Br-＋2H+C．发生反应①时应先通入NH3，再通入CO2D．粗盐中含有的Mg2＋、SO42－等杂质离子，可通过依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸等试剂加以去除5.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验，下列有关说法不正确的是（）A.步骤①灼烧海带时，需用到仪器三脚架，泥三角，表面皿和酒精灯B.步骤④反应的离子方程式是：2I-+MnO2+4H+====Mn2++I2+2H2OC.步骤⑤中，可选择用四氯化碳来代替苯D.步骤⑥的实验操作名称是蒸馏考向3化学工艺与矿石开发利用（生产生活）6．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下（）下列有关说法不正确的是A．制取粗硅时生成的气体产物固态时可用于人工降雨B．生产铝、铜、高纯硅过程中均涉及氧化还原反应C．黄铜矿冶炼铜时产生的副产物，可用于生产硫酸和冶铁D．玻璃与水泥，主要成分都是硅酸盐7．工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下。下列说法不正确的是（）A．气体A中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用B．由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3Cu2O+2AlAl2O3+6CuC．加入石英砂作为添加剂熔剂，生成更稳定、更容易分离的硅酸盐D．用过量稀H2SO4可全部溶解熔渣B8、以硫铁矿主要成分为为原料制备氯化铁晶体的工艺流程如图（）下列说法不正确的是[来源:Zxxk.Com]A.酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量B.通氯气的目的是氧化C.为了防止污染，焙烧过程中产生的要回收利用D.由制取无水需要在氯化氢的气流中加热【重逢----大题小做】1．（原创）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺如下，下列说法错误的是（）A、pH=4.1时，Ⅰ中为NaHSO3溶液。B、工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液。C、结晶脱水的化学方程式是：2NaHSO3Na2S2O5+H2OD、Na2S2O5的名称为焦硫酸钠。2、（原创）以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2]，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如下，关于该流程说法错误的是（）A、该工艺中“煅烧”产生的CO2可用于“除杂”步骤以节约生产成本，为完全除去AlO2-，发生的离子反应为：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-B、电极II的电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+C、Na2CrO4到Na2Cr2O7转化的原理为：2H++2CrO42-=Cr2O72-+H2OD、Fe(CrO2)2煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为：3、（原创）某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下，下列说法错误的是（）已知：“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42﹣和一种阳离子A、“酸浸”时Fe2O3发生反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OB、“酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为：TiO2+2H++SO42-＝TiOSO4+H2OC、“水解”反应的离子方程式为：TiO2++（x+1）H2O⇌TiO2•xH2O+2H+D、加入铁粉发生的离子反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+4．（改编）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下（）已知：“酸浸”后，钛主要以TiOCl2－4形式存在FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl2－4＋2H2O下列说法不正确的是A．Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4，其中有4个过氧键B．滤液②中的阳离子除了Fe2＋和H＋，还有Mg2＋C．滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水D．“高温煅烧”过程中，Fe元素被氧化【轻松一刻----学神提炼法化学工艺流程】