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第15题阿伏加德罗常数1．(江苏高考组合题)下列说法正确的是()A．(2019·江苏高考T11C)常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023B．(2018·江苏高考T10C)3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023C．(2017·江苏高考T12D)常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2LH2，反应中转移的电子数为6.02×1023D．(2015·江苏高考T11A)若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023[看高考怎么考]甲乙解析：A项，常温常压下，Vm≠22.4L/mol，不能根据气体摩尔体积进行微粒数目的计算，错误；B项，3molH2与1molN2反应，若全部生成NH3，转移电子数目为6×6.02×1023，但H2与N2的反应是可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3的物质的量小于2mol，转移电子的数目小于6×6.02×1023，正确；C项，由于不知在常温常压下具体的气体摩尔体积是多少，无法求算反应转移的电子数和H2中含有的分子数，错误；D项，由2H2O2===2H2O＋O2↑可知，产生1molO2转移的电子数为2×6.02×1023，错误。答案：B2．(2014·江苏高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA解析：设1.6g混合物中氧气的质量为x，臭氧的质量为y，则x＋y＝1.6g，1.6g混合气体中含有氧原子的物质的量为x32g·mol－1×2＋y48g·mol－1×3＝0.1mol，A项正确；丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，所以0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，B项错误；标准状况下，苯为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积公式计算，C项错误；在过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以生成0.1molO2，转移0.2NA个电子，D项错误。答案：A3．(2013·江苏高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAB．78g苯含有C===C键的数目为3NAC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA解析：ClO－能发生水解，故1L1mol·L－1的NaClO溶液中ClO－的数目小于NA，故A错误；苯分子中不含碳碳双键，B错误；14gN2与CO混合气体的物质的量为0.5mol，所含原子数等于NA，C正确；在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，若有3molNO2与水反应转移2mol电子，标准状况下6.72LNO2为0.3mol，转移电子数为0.2NA，故D错误。答案：C4．(2015·广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含nA个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子解析：A．由化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑知，23g(即1mol)Na与足量H2O反应可生成0.5nA个H2分子。B.Cu和足量热浓硫酸反应生成的是SO2而不是SO3。C.标准状况下，22.4L(即1mol)N2和H2的混合气体，含有2nA个原子。D.Fe―→Fe3O4，铁元素的化合价由0价升高到＋83价，故3molFe失去电子数为83－0×3nA＝8nA。答案：D[明备考怎么练]1．(2019·模考组合题)下列说法正确的是()A．(2019·南京、盐城一模)H2O2催化分解每产生1molO2，转移电子的数目为2×6.02×1023B．(2019·常州一模)将1molCl2通入1000gH2O中，转移电子的数目约为6.02×1023C．(2019·苏北三市一模)1molCl2与足量的NaOH溶液充分反应，转移电子的数目为2×6.02×1023D．(2019·泰州一模)电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于6.02×1022解析：A项，H2O2催化分解每产生1molO2，－1价O升高为0价，则每产生1molO2，转移2mol电子，即转移的电子的数目为2×6.02×1023，正确；B项，将1molCl2通入1000gH2O中，Cl2＋H2OHCl＋HClO，该反应是可逆反应，不能计算转移电子的数目，错误；C项，1molCl2与足量的NaOH溶液充分反应，转移电子的数目为6.02×1023，错误；D项，电解精炼铜时，阴极Cu2＋＋2e－===Cu，若阴极析出3.2g铜，即0.05mol，则转移的电子数为0.1mol，因此阳极失电子数等于6.02×1022，错误。答案：A2．(2019·模考组合题)下列说法正确的是()A．(2019·扬州一模)常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24LO2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023B．(2019·南通一模)5mL18mol·L－1浓硫酸与足量铜共热，反应最多转移0.18mol电子C．(2019·南京二模)Na2O2与水反应产生1molO2，理论上转移的电子数目约为2×6.02×1023D．(2019·苏锡常镇二模)将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2×6.02×1023解析：A项，常温常压下，2.24LO20.1mol，氢氧燃料电池工作消耗2.24LO2时，转移电子的数目小于0.4×6.02×1023，错误；B项，5mL18mol·L－1浓硫酸与足量铜共热，随着反应的进行，硫酸浓度变小，铜与稀硫酸不反应，不能计算反转移了多少电子，一定比0.09mol电子少，错误；C项，过氧化钠和水反应中，过氧化钠既作氧化剂、又作还原剂，生成1mol氧气，转移电子物质的量＝1mol×2×[0－(－1)]＝2mol，转移电子数为2×6.02×1023，正确；D项，氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故氯水中含未反应的氯气分子，即溶液中的HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于2×6.02×1023，错误。答案：C3．(2018·模考组合题)下列说法正确的是()A．(2018·南通三模)对于反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)===3NaH2PO2(aq)＋PH3(g)”，反应中生成1molNaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×1023B．(2018·南京、盐城一模)22.4L(标准状况)O2与1molNa充分反应，转移电子数为2×6.02×1023C．(2018·百校大联考)常温常压下，4.4gCO2与足量Na2O2完全反应生成O2分子数为6.02×1022个D．(2018·扬州一模)常温下，1molNa2O2与足量H2O完全反应，理论上转移电子数约为6.02×1023解析：反应中生成1molNaH2PO2，P由0价变成＋1价，转移电子数目为6.02×1023，A错误；22.4L(标准状况)O2与1molNa充分反应时，O2过量，则转移电子数为6.02×1023，B错误；4.4gCO2的物质的量为4.4g44g·mol－1＝0.1mol，与足量Na2O2完全反应生成0.05molO2，分子数为3.01×1022个，C错误；常温下，1molNa2O2与足量H2O完全反应，理论上转移电子数约为6.02×1023，D正确。答案：D4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．5NH4NO3=====△2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA解析：A项，根据Fe和水蒸气反应的化学方程式可知，0.2molFe完全反应生成H2的分子数为415NA，错误；B项，溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，由水电离出的N(OH－)＝10－13mol·L－1×1L×NA·mol－1＝10－13NA，错误；C项，正极消耗1molO2时，电路中转移4NA个电子，错误；D项，5molNH4NO3参加反应时生成4molN2，转移15mol电子，则生成28gN2(1mol)时转移3.75NA个电子，正确。答案：D5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1mol18O中含有的中子数为9NAB．常温下，32g含有少量臭氧的氧气中含有的氧原子数为2NAC．若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAD．78g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA解析：1mol18O中含有的中子数为10NA，A项错误；氢氧化铁胶体是大量Fe(OH)3聚集形成的，分散系中胶体微粒数小于NA，C项错误；Na2O2由Na＋、O2－2构成，78g(1mol)Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为3NA，D项错误。答案：B6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．反应KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，每生成1.5molCl2转移电子数为2.5NAB．标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAC．1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中CO2－3的数目为0.1NAD．40gSiC中含有Si—C键的数目为2NA解析：1molKClO3与6molHCl反应生成3molCl2，转移5mol电子，故每生成1.5molCl2转移2.5mol电子，A正确；由于NO与O2反应生成的NO2，NO2中存在平衡2NO2N2O4，故含有的分子数小于0.75NA，B错误；由于CO2－3能水解，故溶液中CO2－3的数目小于0.1NA，C错误；1molSiC中含4molSi—C键，故40gSiC中含有Si—C键的数目为4NA，D错误。答案：A7．NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是()A．0.05mol液态KHSO4中含有0.05NA个阳离子B．当氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过电子的数目为4NAC．常温下，100mL1mol·L－1盐酸与4.6g钠反应生成H2分子的数目为0.1NAD．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为NA解析：KHSO4在熔融状态下的电离方程式为KHSO4=====熔融K＋＋HSO－4，故0.05mol液态KHSO4中含有0.05NA个阳离子，A正确；缺少温度和压强，无法确定氢氧燃料电池正极消耗氧气的物质的量，故无法确定电路中通过电子的数目，B错误；根据关系式2Na～H2计算，常温下，100mL1mol·L－1盐酸与4.6g钠反应生成的H2的分子数目为0.1NA，C正确；在电解精炼粗铜的过程中，阴极的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，当阴极析出32g铜时转移电子数目为NA，D正确。答案：B8．(2018·泰州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24LCl2溶于足量水中转移电子的数目为0.1NAB．标准状况下，22.4L苯中含有双键的数目为3NAC．一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol·L－1D．25℃时，pH＝1的醋酸溶液中含有H＋的数目为0.1NA解析：由于反应Cl2＋H2OHCl＋HClO是可逆反应，不知多少个Cl2与水参与反应，无法求算转移的电子数目，