《常见的酸和碱(第3课时)》

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第3课时常见的碱NaOH溶液本节导读一、创设情景明确目标介绍明代爱国将领于谦写的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”从化学角度看，你知道这首诗中包含了哪些化学反应吗？这就是今天我们要研究的内容。二、自主学习指向目标自读课本P55-P57,完成学生用书当堂作业部分。三、合作探究达成目标探究点一：几种常见的碱常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾[KOH]、氨水[NH3·H2O]等。三、合作探究达成目标一、氢氧化钠[NaOH]1、NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做火碱、烧碱或苛性钠。注意！在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。三、合作探究达成目标2、氢氧化钠的物理性质实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态。将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。将氢氧化钠放在盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。白色片状固体表面潮湿而逐步溶解试管外壁发烫（1）氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。三、合作探究达成目标(2)NaOH固体在空气中易潮解，可用作中性气体（H2、O2、N2、CO、CH4）和碱性气体（NH3）的干燥剂，但不能用来干燥酸性气体（CO2、SO2、HCl、H2S)。球形干燥管U形干燥管三、合作探究达成目标3、氢氧化钠[NaOH]的用途肥皂石油造纸纺织印染含NaOH三、合作探究达成目标二、氢氧化钙[Ca(OH)2]在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。CaO+H2OCa(OH)2产生大量的热（生石灰）（熟石灰）氧化钙氢氧化钙（消石灰）生石灰CaO（白色块状固体）（白色粉末）该反应能放出大量的热。【教师点拨】1、称量氢氧化钠固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止氢氧化钠固体潮解后腐蚀天平的托盘。2、浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化；而氧化钙溶于水放热是氧化钙与水反应放了的热，属于化学变化；生石灰具有强烈的吸水性，可以作某些气体的干燥剂。除了氢氧化钠、氢氧化钙两种碱外，常用的碱还有氧氢化钾KOH、氨水NH3•H2O等。三、合作探究达成目标【一试身手】请同学们完成学生用书当堂作业部分。三、合作探究达成目标三、合作探究达成目标探究点二：碱的化学性质⒈碱跟酸碱指示剂的作用加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液结论:碱能使石蕊变蓝，使酚酞变红。变蓝变蓝变红变红三、合作探究达成目标⒉碱跟某些非金属氧化物的作用Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H202NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O亚硫酸钠硫酸钠（无色溶液）（无色溶液）注意：（1）该类反应前后，各元素化合价不变。碱+非金属氧化物→盐+水（2）CO和H2O属于非金属氧化物，但不能发生该类反应。碳酸钠（无色溶液）氢氧化钠（无色溶液）三、合作探究达成目标3.碱跟酸的作用（选学）碱＋酸→盐＋水（中和反应）NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O三、合作探究达成目标【教师点拨】1、与酸一样只有可溶性的碱溶液才能使指示剂变色，难溶性的碱是不能使指示剂变色的；2、氢氧化钠密封的原因有两点：一是会吸收空气中的水而潮解（物理变化），二是能与空气中的二氧化碳反应而变质（化学变化）。此外，氢氧化钠还可作干燥剂，但不能干燥与它反应的气体，如二氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等。三、合作探究达成目标【一试身手】请同学们完成学生用书当堂作业部分。三、合作探究达成目标探究点三：溶液的导电性学英语报社为什么酸有一些相似的化学性质？为什么碱也有一些相似的化学性质？【实验10-9】如图10-10所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。能导电的溶液有(灯亮)不能导电的溶液有(灯不亮)盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇三、合作探究达成目标学英语报社=H++ClH2SO4=2H++SO42—酸=H++酸根离子NaOH=Na++OH—Ca(OH)2=Ca2++2OH—碱=金属离子+OH—在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以，碱也有一些相似的性质。【教师点拨】金属能导电是因为金属中存在自由移动的电子，溶液能导电是因为溶液中存在能自由移动的离子。同时要注意：能导电的可能是金属、溶液、还可能是石墨等物质。三、合作探究达成目标三、合作探究达成目标【一试身手】请同学们完成学生用书当堂作业部分。三、合作探究达成目标【典例精讲】1、在学习NaOH的性质时，老师将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，同学们没有观察到明显现象．CO2和NaOH发生反应了吗？探究活动从这个疑问开始．（1）明明同学认为两者发生了反应，他设计了一种方案，如图所示，加入适量NaOH溶液后，他可观察到的小气球的变化是，产生这种现象的原因是，反应的化学方程式是．（2）另一位同学认为这个方案还不足以证明CO2和NaOH确实发生了反应，因为NaOH溶液中有水，二氧化碳又能溶于水．为使实验方案更完善，你认为还需要做什么实验来探究这个问题？三、合作探究达成目标思路点拨：氢氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠可以与酸反应生成二氧化碳气体，也可以与含钙离子或钡离子的物质结合产生沉淀．（1）氢氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，气体被消耗，导致瓶内压强减小，在大气压的作用下，气球鼓起。（2）氢氧化钠和二氧化碳生成的碳酸钠可以与酸反应生成二氧化碳气体，也可以与含钙离子或钡离子的物质结合产生沉淀，要证明二者发生了化学反应，只需证明生成了碳酸钠即可。答案：（1）气球胀大，CO2和NaOH反应使瓶内气压减小，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（2）在反应后的溶液中滴入Ba（OH）2溶液（或Ca（OH）2溶液）；或在反应后的溶液中滴入稀盐酸；或取两个同样的试剂瓶充满CO2后，注入同体积的水和NaOH溶液，比较气球胀大的程度等．归纳：CO2与NaOH反应生成Na2CO3没有明显现象，但可以通过证明CO2消失或有Na2CO3生成来说明两者发生了反应。四、总结梳理内化目标1：氢氧化钠的性质2：氢氧化钙的性质3：碱的通性4、我们学过的物质中，能导电的三类是：金属、石墨、酸碱盐溶液。【易错易混提示】1：碱性气体（NH3）不能用酸性干燥剂（浓硫酸）干燥；酸性气体（CO2、SO2、HCl等）不能用碱性干燥剂（氢氧化钠、氧化钙）干燥；中性气体（H2、O2、N2、CO等）既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠、氧化钙干燥。2、生石灰干燥剂如果误食会对人、畜造成伤害的原因是：生石灰溶于水会放出大量热，且生成具有腐蚀性的氢氧化钙。五、达标检测反思目标1．酸和碱的组成中一定含有的元素是（）A、氧元素B、氢元素C、氮元素D、金属元素2．下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（）A．一氧化碳B．氢气C．二氧化碳D．氧气3．下列做法不科学的是（）A．用干冰人工降雨B．用熟石灰给鱼塘消毒C．服用氢氧化钠治胃病、D．用食醋除去水瓶中的水垢4．下列各组物质中，化学性质不相似的是（）A、碳、氢气B、稀盐酸、稀硫酸C、氢氧化钙、氢氧化钠D、一氧化碳、二氧化碳5．氢氧化钠固体的质量为A，在空气中放置一段时间后，测得其质量为B，则ABBDCCTheend,thankyou!谢谢大家