氢氧化钠变质问题探究

氢氧化钠变质问题探究——中考专题复习创设情景装有氢氧化钠溶液的试剂瓶一段时间后瓶口会出现白色固体，是什么物质呢？1.知道氢氧化钠变质的原因。2.掌握氢氧化钠是否变质的检验方法，实验探究变质的三种情况。3.掌握变质问题的综合应用。学习目标自主学习学习任务一：氢氧化钠的变质问题1.氢氧化钠要密封保存的原因：①吸收空气中的_____而潮解；②会跟空气中的____反应而变质。2.写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式：______________2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OH2OCO2学习任务二：探究NaOH是否变质Ⅰ未变质：Ⅱ部分变质：Ⅲ全部变质：NaOHNaOH、Na2CO3Na2CO31.若实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，则它的成分有几种情况？化学问题：检验其中是否有Na2CO3合作学习试剂选择：酸：稀盐(硫)酸碱：Ca(OH)2溶液盐：CaCl2溶液Na2CO3的性质：CO32-检验小结:检验NaOH是否变质检验是否有Na2CO3和CaCl2反应和Ca(OH)2反应和酸反应使酚酞变红检验方法:根据物质的特性,产生明显的现象实验方案操作步骤现象和结论相关化学方程式方案一（加酸）取样2ml放入试管中，滴入；现象：结论：已变质方案二（加碱）取样2ml放入试管中，滴入溶液；现象：结论：已变质方案三（加盐）取样2ml放入试管中，滴入溶液；现象：结论：已变质2.设计实验证明氢氧化钠溶液是否已经变质,请选用三种不同类别的物质试剂（酸，碱，盐）进行检验。实验方案操作步骤现象和结论相关化学方程式方案一（加酸）取样2ml放入试管中，滴入足量的；现象：结论：已变质方案二（加碱）取样2ml放入试管中，滴入溶液；现象：结论：已变质方案三（加盐）取样2ml放入试管中，滴入溶液；现象：结论：已变质稀盐酸有气泡产生Ca(OH)2产生白色沉淀CaCl2产生白色沉淀Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl1.检验某物质是否变质,即检验是否有”新物质”;2.检验某物质的变质程度,即检验是否还有”原物质”3.可能是多种成分的物质的检验的一般方法和解题思路。我的收获3.小组实验：用所给药品证明氢氧化钠溶液是否变质。实验要求：1、2组用酸溶液，3、4组用碱溶液，5、6组用盐溶液（CaCl2）；实验后完成下列表格。实验步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中，滴加稀盐酸（或碱溶液和盐溶液）学习任务三：探究氢氧化钠的变质程度部分变质,溶液中的溶质是；全部变质,溶液中的溶质是。Na2CO3、NaOHNa2CO3问题1：这瓶氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？分析:样品溶液中溶质的成分合作学习1．小组讨论化学问题：检验其中是否有NaOH问题2：如何检验变质的氢氧化钠溶液中还有氢氧化钠？讨论：有同学认为向变质后的溶液中加入无色酚酞溶液，若溶液由无色变成红色，则该溶液中一定含有NaOH，这种说法对吗？部分变质：Na2CO3NaOH全部变质：Na2CO3NaOH的性质：使酚酞变红和CO2反应和酸反应和可溶性盐反应Na2CO3的性质：使酚酞变红和酸反应和Ca(OH)2反应和CaCl2反应矛盾：NaOH的检验受Na2CO3的干扰！问题2：如何检验变质的氢氧化钠溶液中还有氢氧化钠？除掉Na2CO3!问题3：如何排除碳酸钠对NaOH检验的干扰？加稀盐酸加Ca(OH)2加CaCl2NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl排干扰思路：除去干扰物，不引入要检验的物质部分变质：Na2CO3NaOH全部变质：Na2CO3也可以用BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液2.小组实验方法与步骤实验现象结论①取少量样品于试管中，滴加足量BaCl2溶液，并不断振荡。②向①中的上层清液，再滴加无色酚酞试液。要求：请同学们用BaCl2溶液和无色酚酞试液，通过实验探究得出变质的氢氧化钠溶液是部分变质还是完全变质。产生白色沉淀发生变质溶液变红溶液不变红完全变质部分变质（1）稀盐酸或稀硫酸，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，增加了NaCl新的杂质。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH学习任务四：除去NaOH溶液中的Na2CO3小组讨论1：能否用下列溶液？酸也会和氢氧化钠反应，无法保留原来氢氧化钠的存在。（2）BaCl2溶液或CaCl2溶液，（3）Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液，合作学习取样品于烧杯中，加入适量的Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液，充分反应后过滤。可以操作步骤：NaOH（Na2CO3）除杂要领不增不变易分离不能引入新的杂质不改变原来的物质杂质和主要成分容易分开所用试剂不能与主要成分发生反应小组讨论2：检验氢氧化钠溶液的变质程度与“除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠”在原理上有什么区别？写出相应的化学方程式。分析:实验原理的比较CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl生成”被提纯的物质”不能生成”要检验的物质”Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH检验：除去：部分变质：Na2CO3NaOH全部变质：Na2CO3NaOH（Na2CO3）氢氧化钠是否变质氢氧化钠的变质程度检验NaOH中是否有Na2CO3检验Na2CO3中是否还有NaOH试剂选择：酸：稀盐(硫)酸碱：Ca(OH)2溶液等盐：CaCl2溶液等用除去碳酸钠后可用：1.酚酞溶液2.可溶性盐溶液（镁、铁、铜的溶液）学习总结1.检验某物质是否变质,即检验是否有”新物质”;2.检验某物质的变质程度,即检验是否还有”原物质”3.可能是多种成分的物质的检验的一般方法和解题思路。我的收获我的收获1.检验某物质是否变质,即检验是否有“新物质”。2.检验某物质的变质程度,即检验是否还有“原物质”。