搜索
广西桂林市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Mn-55I-127第I卷选择题（共48分）一、选择题（每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上1.人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下列食品属于白色食品的是A.甜酒B.甘蔗C.海带D.食盐【答案】A【解析】A、甜酒通过微生物发酵制得的，是白色食品，A正确；B、甘蔗是通过光合作用生长的，是绿色食品，B错误；C、海带是海洋植物，直接从海洋获取，是蓝色食品，C错误；D、食盐大部分是从海洋中获取的，是蓝色食品，D错误；答案选A。2.下列物质属于电解质的是A.盐酸B.CuC.蔗糖D.K2SO4【答案】D【解析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，则A.盐酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B.Cu是单质，不是电解质，也不是非电解质，B错误；C.蔗糖是非电解质，C错误；D.K2SO4是盐，属于电解质，D正确，答案选D。点睛：电解质的判断除了依据其概念以外，还可以从物质分类的角度去分析，即酸、碱、大部分盐类、部分金属氧化物和水是电解质。3.21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法不正确的是A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用C.开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源和保护环境D.研究工业生产中化学反应的高选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺【答案】A【解析】A.绿色化学的核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染，A错误；B.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用，B正确；C.开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源和保护环境，C正确；D.研究工业生产中化学反应的高选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺，D正确，答案选A。4.治理汽车尾气中的NO与CO的反应原理是：2NO+2CON2+2CO2，下列有关说法正确的是A.N2是氧化产物B.NO为红棕色有毒气体C.生成1molCO2转移4mole-D.使用催化剂是为了加快反应速率【答案】D【解析】A.氮元素化合价从+2价降低到0价，NO是氧化剂，N2是还原产物，A错误；B.NO为无色有毒气体，B错误；C.碳元素化合价从+2价升高到+4价，失去2个电子，生成1molCO2转移2mole-，C错误；D.使用催化剂是为了加快反应速率，D正确，答案选D。5.下列化学用语正确的是A.葡萄糖的实验式：C6H12O6B.Mg的原子结构示意图为：C.N2的结构式：N=ND.CO2的电子式：【答案】B【解析】A.葡萄糖的分子式为C6H12O6，实验式为CH2O，A错误；B.Mg的原子序数是12，原子结构示意图为：，B正确；C.N2的结构式为N≡N，C错误；D.CO2是共价化合物，电子式为，D错误，答案选B。点睛：电子式书写是解答的难点和易错点，需要注意以下几点：①在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是相隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。②不要漏写未成键的电子，尤其是氮气的电子式；③不要弄错原子间的连接顺序，例如次氯酸的电子式。6.关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是A.硅是良好的半导体材料B.制备普通水泥的原料是纯碱、石灰石、石英C.可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2CSi+2CO↑D.HF刻蚀玻璃的反应原理是：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O【答案】B【解析】A.硅是良好的半导体材料，A正确；B.制备普通水泥的原料是石灰石、黏土和辅助原料，B错误；C.可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2CSi+2CO↑，C正确；D.HF刻蚀玻璃的反应原理是：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，D正确，答案选B。7.设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A.1mol/L盐酸中的H+数为NAB.1mol1H所含的中子数为NAC.14gN2中的原子数为NAD.标准状况22.4LH2O所含的分子数为NA【答案】C【解析】A.1mol/L盐酸的体积不能确定，不能计算其中的H+数，A错误；B.1H不含中子，B错误；C.14gN2的物质的量是14g÷28g/mol＝0.5mol，其中的原子数为NA，C正确；D.标准状况水是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4LH2O所含的分子数，D错误，答案选C。8.下列关于物质分类的说法正确的是A.氧化铝、氧化铁都属于碱性氧化物B.漂白粉、石英都属于纯净物C.硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体都属于分散系D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物【答案】C【解析】A.氧化铝属于两性氧化物，氧化铁属于碱性氧化物，A错误；B.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，石英属于纯净物，B错误；C.硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体都属于分散系，C正确；D.葡萄糖不是高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，D错误，答案选C。9.下列物质中，只含有离子键的是A.KClB.NaOHC.NH4ClD.CO2【答案】A【解析】A.KCl中只有离子键，A正确；B.NaOH中含有离子键和共价键，B错误；C.NH4Cl中含有离子键和共价键，C错误；D.CO2中只有共价键，D错误；答案选A。.....................10.短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的原子序数是其最外层电子数的3倍，下列说法不正确的是A.原子半径：WZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC.简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】A【解析】试题分析：A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z＞W＞X＞Y，故A错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：X＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z，故B正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y＞X＞W＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，故C正确；D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；故选A。考点：考查了元素周期律和元素周期表的相关知识。视频11.下列反应中，N元素只表现还原性的是A.NO2与H2O反应B.NH3与O2反应C.浓HNO3与Cu反应D.NH4Cl与Ca(OH)2反应【答案】B【解析】A.NO2与H2O反应生成硝酸和NO，氮元素化合价既升高，也较低，表现氧化性和还原性，A错误；B.NH3与O2反应生成NO和水，氮元素化合价升高，表现还原性，B正确；C.浓HNO3与Cu反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，氮元素化合价降低，表现氧化性，C错误；D.NH4Cl与Ca(OH)2反应不是氧化还原反应，D错误，答案选B。12.下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是A.Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合【答案】C【解析】A.Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，不能用H++OH-=H2O表示，A错误；B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合生成氯化钙、一水合氨，不能用H++OH-=H2O表示，B错误；C.HNO3溶液与KOH溶液混合生成硝酸钾和水，能用H++OH-=H2O表示，C正确；D.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合生成碳酸钠和水，不能用H++OH-=H2O表示，D错误；答案选C。点睛：离子反应不仅可以表示某一具体的反应，还可以表示某一类反应。例如强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可以用H++OH-=H2O表示，但需要注意的是该离子反应还可以表示其他类型的反应，例如NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+H2O，答题时注意灵活应用。13.某同学为区分家里厨房中的食盐和纯碱，将两种样品带至学校实验室分别配成溶液，各取适量进行如下实验，通过下列操作及现象，得到的结论不正确的是实验操作现象结论：原溶液溶质是A滴加AgNO3溶液产生白色沉淀食盐B滴加足量稀盐酸产生气泡纯碱C滴加酚酞溶液溶液无颜色变化食盐D滴加CaCl2溶液产生白色沉淀纯碱A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A、二者均与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，分别是碳酸银和氯化银，不能区分，A错误；B、碳酸钠能与盐酸反应产生气体，氯化钠不能，可以区分，B正确；C、碳酸钠溶液显碱性，滴加酚酞溶液显红色，氯化钠不能，可以区分，C正确；D、碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，氯化钠不能，可以区分，D正确，答案选A。点睛：掌握二者的性质差异是解答的关键，进行物质的检验时，主要是依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，通过观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。14.阿司匹林是一种常用的治感冒药，其结构简式如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是A.1mol阿司匹林最多能与5molH2反应B.1mol阿司匹林最多能与1molNaHCO3反应C.1mol阿司匹林最多能与2molNaOH反应D.1mol阿司匹林与足量的Na反应生成ImolH2【答案】B【解析】A.分子中只有苯环能与氢气加成，1mol阿司匹林最多能与3molH2反应，A错误；B.只有羧基与碳酸氢钠溶液反应，1mol阿司匹林最多能与1molNaHCO3反应，B正确；C.分子中含有1个羧基和1个酚羟基形成的酯基，因此1mol阿司匹林最多能与3molNaOH反应，C错误；D.羧基能与钠反应产生氢气，1mol阿司匹林与足量的Na反应生成0.5molH2，D错误，答案选B。点睛：掌握分子中含有的官能团以及相应官能团的性质是解答的关键，注意已有知识的迁移灵活应用。选项C是解答的易错点，学生往往只考虑羧基、酯基与氢氧化钠反应，而忽略了产生的酚羟基可以继续与氢氧化钠反应。15.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸发灼烧NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水中的I2后的有机层和水层【答案】D【解析】A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去Cl2中含有的少量HCl，故A错误；B．蒸干NH4Cl饱和溶液，氯化铵分解，应蒸发浓缩、冷却结晶法制备NH4Cl晶体，故B错误；C．纯碱为粉末固体，关闭止水夹不能使固体与液体分离，且碳酸钠易溶于水，则不能制取少量纯净的CO2气体，故C错误；D．碘易溶于四氯化碳，与水分层后有机层在下层，则装置可分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，故D正确；视频16.SO2通过下列工艺流程可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2下列说法中不正确的是A.设备A中的溴水褪色，体现了SO2的还原性B.该生产工艺的优点：Br2可以循环利用，并获得清洁能源H2C.该工艺流程的总反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrD.设备C中是否残余H2SO4，可在C的样品溶液中加入BaCl2溶液，观察是否有沉淀【答案】C【解析】A.设备A中的溴水褪色，发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，体现了SO2的还原性，A正确；B.根据转化关系图可判断该生产工艺的优点：Br2可以循环利用，并获得清洁能源H2，B正确；C.由于溴单质可以循环利用，生成物实际上是硫酸和氢气，所以该工艺流程的总反应