搜索
弱电解质的电离平衡1.(2019·湖北武汉模拟)查阅资料表明,NaOH是一种强电解质,为证明醋酸是一种弱酸,盐酸是一种强酸,下列实验方案切实可行的是()①用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0.01mol·L-1的稀醋酸和稀盐酸,用pH计分别测其pH②用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制pH为5的稀醋酸和稀盐酸,然后加水稀释1000倍,再用pH计比较其变化③用醋酸钠固体和氯化钠固体配制浓度均为0.01mol·L-1的醋酸钠和氯化钠溶液,用pH试纸测定溶液的pH④用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0.01mol·L-1的稀醋酸和稀盐酸,然后测定溶液的导电性A.①②③④B.①③C.②④D.仅①B2.下表是在相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是()酸HXHYHZ浓度/(mol·L-1)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数Ka1Ka2Ka3Ka4Ka5A.在相同温度,从HX的数据可以说明:弱电解质溶液,浓度降低,电离度越大,且Ka1Ka2Ka3=0.01B.室温时,若在NaZ溶液中加水,则--变小,若加少量盐酸,则--变大C.含等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液:c(Z-)c(Y-)c(X-)D.在相同温度下,Ka5Ka4Ka3D3.室温下,向10mLpH=3的CH3COOH溶液中加入下列物质,对所得溶液的分析正确的是()加入的物质对所得溶液的分析A90mLH2O由水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1B0.1molCH3COONa固体c(OH-)比原CH3COOH溶液中的大C10mLpH=1的H2SO4溶液CH3COOH的电离程度不变D10mLpH=11的NaOH溶液c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)B4.已知常温时HClO的Ka(HClO)=3.0×10-8,HF的Ka(HF)=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释,pH随溶液体积的变化如图所示,下列叙述正确的是()A.曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线B.取a点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗氢氟酸的体积较小C.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D.从b点到d点,溶液中--保持不变(HR代表HClO或HF)D5.常温,某二元弱酸H2A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示[y为lg-或lg]。下列说法错误的是()A.曲线b为lg-与pH的变化关系B.该温度下,H2A的Ka2约为10-4C.若在上图中作lg-～pH关系图,得到的曲线会与曲线b平行D.若升高温度,则图中曲线a、b上移D6.某二元弱碱B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸,B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数δ随溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化的关系如图,以下说法正确的是()A.交点a处对应加入的盐酸的体积为5mLB.当加入的盐酸的体积为10mL时存在c(Cl-)c[B(OH)+]c(H+)c(OH-)c(B2+)C.交点b处c(OH-)=6.4×10-5mol·L-1D.当加入的盐酸的体积为15mL时存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(B2+)+c[B(OH)+]+c(H+)C7.下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是()A.溶液中H2O电离出的c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1B.加入少量CH3COONa固体后,溶液pH升高C.加0.1mol·L-1CH3COONa溶液使pH7,则c(CH3COO-)=c(Na+)D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合,所得溶液呈中性B8.对于常温下0.1mol·L-1氨水和0.1mol·L-1醋酸溶液,下列说法正确的是()A.0.1mol·L-1氨水的pH=13B.0.1mol·L-1氨水加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1mol·L-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1mol·L-1醋酸溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D9.常温下,浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积为V,pH随lg的变化如图所示,下列叙述正确的是()A.该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10-5B.当lg=3时,若两溶液同时升高温度,则--减小C.相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHD.溶液中水的电离程度:a=cbA10.已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()A.曲线①代表滴定盐酸的曲线B.滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂C.a、b、c三点溶液中水的电离程度:cabD.b点溶液中:c(OH-)c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D11.25℃时,0.1mol·L-1HA溶液中-=108,0.01mol·L-1BOH溶液pH=12。请回答下列问题:(1)0.1mol·L-1HA溶液pH=,HA的电离常数Ka为,BOH是(填“强电解质”或“弱电解质”)。(2)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是(填字母)。A.B.-C.c(H+)与c(OH-)的乘积D.c(OH-)(3)在体积相等、pH相等的HA溶液与HCl溶液中加入足量Zn,HA溶液中产生的气体比HCl溶液中产生的气体(填“多”“少”或“相等”)。(4)pH相等的BOH溶液与BA溶液,分别加热到相同的温度后BOH溶液的pH(填“”“=”或“”)BA溶液的pH。(5)已知碳酸的Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11,向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量,则与H+作用的粒子依次为。答案:(1)310-5强电解质(2)B(3)多(4)(5)C、HC-、A-12.水是极弱的电解质,改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题:(1)纯水在100℃时,pH=6,该温度下0.1mol·L-1的NaOH溶液的pH=。(2)25℃时,向水中加入少量碳酸钠固体,得到pH为11的溶液,其水解的离子方程式为,由水电离出的c(OH-)=mol·L-1。(3)体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX是(填“强酸”或“弱酸”),理由是。答案:(1)11(2)C+H2OHC-+OH-10-3(3)弱酸稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化量比HCl的小,说明HX存在电离平衡,故HX为弱酸13.25℃时,三种酸的电离常数如下:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离常数1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8回答下列问题:(1)一般情况下,当温度升高时,Ka(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是(用字母表示)。A.CB.ClO-C.CH3COO-D.HC-(3)用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸溶液,下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是(填字母)。A.B.-C.D.-(4)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离常数(填“大于”“等于”或“小于”,下同)醋酸的电离常数;稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)醋酸溶液中水电离出来的c(H+),理由是。答案:(1)增大(2)ABDC(3)B(4)大于大于稀释后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),对水的电离的抑制能力减弱