搜索
化学反应速率1.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)3C(g)+4D(s),若经2s后测得C的浓度为0.9mol·L-1,则下列几种说法中正确的是()①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质D表示的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时,物质A的转化率为30%④用A、B、C来表示反应速率,其速率之比为2∶1∶3A.①③④B.①②③④C.①②③D.③④A2.将一定量的气体A和B充入2L的密闭容器中,发生反应A(g)+3B(g)2C(g),有关变化如图所示。下列说法正确的是()A.图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是XB.2min内用C表示的反应速率v(C)是0.1mol·L-1·min-1C.平衡时,气体A的浓度是0.45mol·L-1D.平衡时,气体B的转化率是70%C3.一定温度下,在某密闭容器中发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH0,若在0～15s内c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1,则下列说法正确的是()A.0～15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002mol·L-1·s-1B.c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间小于10sC.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快D4.如图所示与对应叙述相符的是()A.用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液(均可以与Ag+反应生成沉淀),由图1可确定首先沉淀的是C-B.图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况,由图可知该反应的正反应是吸热反应C.一定条件下,X和Y反应生成Z,由图3推出该反应的方程式可表示为X+3YZD.图4表示一定条件下反应:ClCH2CH2OH(g)(g)+H2O(g)ΔH0,氯乙醇的浓度与温度和时间的关系,则反应速率大小关系为v逆(M)v正(N)D5.其他条件相同时,不同pH条件下,用浓度传感器测得反应2A+B3C+D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是()A.pH=8.8时,升高温度,反应速率不变B.保持外界条件不变,反应一段时间后,pH越小,D的浓度越大C.为了实验取样,可以采用调节pH的方法迅速停止反应D.减小外界压强,反应速率一定减小C6.某温度下,镍和镁分别在O2中发生反应,两种金属表面形成氧化膜厚度的实验记录如下:反应时间t/h1491625MgO层厚/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO层厚/nmb2b3b4b5b表中a和b均为与温度有关的常数。下列判断错误的是()A.可用氧化膜生成速率表示金属氧化速率B.相同条件下,镁比镍耐氧化腐蚀C.温度越高,a、b的值越大D.金属氧化的本质为M-ne-Mn+B7.(2019·浙江宁波十校模拟)某温度下,在容积为2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)+bB(g)cC(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q0),12s时反应达到平衡,生成C的物质的量为0.8mol,反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.前12s内,A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1B.12s后,A的消耗速率等于B的生成速率C.化学计量数之比b∶c=1∶2D.12s内,A和B反应放出的热量为0.2QkJC8.在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中,探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同,饱和硫酸铜溶液用量0～4.0mL,保持溶液总体积为100.0mL,记录获得相同体积(336mL)的气体所需时间,实验结果如图所示(气体体积均转化为标准状况下)。据图分析,下列说法不正确的是()A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气B.a、c两点对应的氢气生成速率相等C.b点对应的反应速率为v(H2SO4)=1.0×10-3mol·L-1·s-1D.d点没有构成原电池,反应速率减慢D9.对反应A+BAB来说,常温下按以下情况进行反应:①20mL溶液中含A、B各0.01mol;②50mL溶液中含A、B各0.05mol;③0.1mol·L-1的A、B溶液各10mL;④0.5mol·L-1的A、B溶液各50mL。四者反应速率的大小关系是()A.②①④③B.④③②①C.①②④③D.①②③④A10.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH0,下列说法正确的是()A.保持容器容积不变,向其中加入1molH2(g),反应速率一定加快B.保持容器容积不变,向其中加入1molN2(N2不参加反应),反应速率一定加快C.保持容器内气体压强不变,向其中加入1molN2(N2不参加反应),反应速率一定加快D.保持容器内气体压强不变,向其中加入1molH2(g)和1molI2(g),反应速率一定加快A11.一定条件下,在体积为10L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH0,反应过程如图所示,下列说法正确的是()A.t1min时,正、逆反应速率相等B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C.0～8min内,H2的平均反应速率v(H2)=0.075mol·L-1·min-1D.10～12min,升高温度,反应速率减慢B12.用酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为2Mn-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化),实验装置如图甲所示:实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液(1)该实验探究的是对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是(填实验序号)。(2)若实验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下),则在2min末,c(Mn-)=mol·L-1(假设混合溶液的体积为50mL)。(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外,本实验还可通过测定来比较化学反应速率。(4)小组同学发现反应速率变化如图乙,其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是:①产物Mn2+是反应的催化剂,②。答案:(1)浓度②①(2)0.0052(3)KMnO4溶液完全褪色所需时间(或产生相同体积气体所需时间)(4)反应放热13.Ⅰ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为密切?(1)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块,产生气体有快有慢:。(2)MnO2加入双氧水中放出气泡更快:。Ⅱ.在一定温度下,4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图:(1)比较t2时刻,正逆反应速率大小v正(填“”“=”或“”)v逆。(2)若t2=2min,计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为。(3)t3时刻化学反应达到平衡,反应物的转化率为。(4)如果升高温度,则v逆(填“增大”“减小”或“不变”)。答案:Ⅰ.(1)反应物本身性质(2)催化剂Ⅱ.(1)(2)0.25mol·L-1·min-1(3)75%(4)增大14.兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时,浓度或温度对反应速率的影响,他们准备了以下化学用品:0.20mol·L-1与0.40mol·L-1的HCl溶液、0.2mol·L-1与0.40mol·L-1的CH3COOH溶液、0.10mol·L-1CuCl2溶液、锌片(形状、大小、质量相同)、秒表、炭棒、导线、烧杯、几支试管和胶头滴管,酸液温度控制为298K和308K。(1)酸液都取足量、相同体积,请你帮助完成以下实验设计(表中不要留空格):实验编号温度/K盐酸浓度醋酸浓度实验目的①2980.20mol·L-1a.实验①和②是探究对锌与盐酸反应速率的影响;b.实验①和③是探究对锌与盐酸反应速率的影响;c.实验①和④是探究相同温度下,相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别。②3080.20mol·L-1③2980.40mol·L-1④(2)若(1)中实验①锌片消失的时间是20s,则锌片剩余质量与时间关系图如图。假设:该反应温度每升高10℃,反应速率是原来的2倍;温度相同、浓度相同时,醋酸的平均反应速率是盐酸的。请你在此图中大致画出“实验②”(用实线)“实验④”(用虚线)中锌片剩余质量与时间关系曲线。(3)某实验小组在做(1)中实验④时误加少量0.10mol·L-1CuCl2溶液,发现反应速率与(1)中实验①接近。该组同学对影响因素提出如下假设,请完成假设三:假设一:Cu2+对该反应起催化作用假设二:Cl-对该反应起催化作用假设三:……答案:(1)2980.20mol·L-1实验目的:a.温度b.浓度(2)(3)形成Zn-Cu原电池,加快反应速率(其他答案合理也可)