20192020年高考一轮课程化学全国通用版离子反应教案1

2019年高考一轮复习离子反应教材版本全国通用课时说明（建议）2课时知识点离子反应、离子共存及离子推断复习目标1、了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念；2、理解离子反应的概念和离子反应发生的条件；3、能正确书写简单的离子方程式；4、掌握溶液中的离子共存问题；5、掌握离子推断。复习重点1、离子反应方程式的正确书写；2、掌握溶液中的离子共存问题；2、掌握离子推断。复习难点离子推断。一、自我诊断知己知彼1、（2017年高考海南卷第6题）能正确表达下列反应的离子方程式为（）A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS===H2S↑+Fe2+C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32﹣===Al2（CO3）3↓D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH﹣===NO3﹣+NO2﹣+H2O2、（2016年高考天津卷第4题）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A．室温下，测得氯化铵溶液pH7，证明一水合氨是弱碱：NH＋4＋2H2O===NH3·H2O＋H3O+B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：＋2HCO－3＋2H2O＋2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO－4＋16H＋＋5C2O2－4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O3、（2016年高考四川卷第3题）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO－4B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH＋4、SiO2－3C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O4、（2017年江苏卷第9题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN﹣、Cl﹣B．–HOHcc=1×10−12的溶液中：K+、Na+、23CO、3NOC．c(Fe2+)=1mol·L−1的溶液中：K+、+4NH、4MnO、24SOD．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、+4NH、24SO、3HCO5、(2016年高考上海卷第19题)已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I－+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I−、SO32-、SO42−，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（）A．肯定不含I−B．肯定不含SO42−C．肯定含有SO32−D．肯定含有NH4+【参考答案】1、D2、B3、C4、B5、BC【解析】1、A．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH===Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热，离子方程式为2FeS+20H++7SO42﹣===2Fe3++9SO2↑+10H2O，故B错误；C．铝离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为2Al3++3CO32﹣+3H2O===2Al（OH）3↓+3CO2↑，故C错误；D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，+4价的氮发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠，离子方程式为2NO2+2OH﹣===NO3﹣+NO2﹣+H2O，故D正确；故选D。2、A．盐类水解是可逆反应，应写可逆符号，离子方程式：NH＋4＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋故A错误；B．Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，Mg不反应，离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，故B正确；C．羧基能和碳酸氢钠反应，但酚羟基和碳酸氢钠不反应，离子方程式为：＋HCO－3→＋2H2O＋2CO2↑，故C错误；D．弱电解质写化学式，离子方程式为：2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故D错误；故选B。3、A．高锰酸根离子为紫红色，无色溶液中不能有高锰酸根离子，故A错误；B．氢离子能与硅酸根离子反应生成硅酸，氢离子与硅酸根子不能共存，故B错误；C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应，二者发生氧化还原反应，离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O所以C选项是正确的；D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应，离子方程式：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故D错误；所以C选项是正确的。点评：熟记某些溶液的颜色，如MnO－4紫红色，Fe3＋黄色、Fe2＋浅绿色、Cu2+蓝色等；熟记酸性溶液中哪些离子无法共存，碱性溶液中哪些离子无法共存；；强氧化性物质不能与强还原性物质共存；离子个数配比要符合物质结构。4、A．含有Fe3+的溶液为棕黄色，且Fe3+与SCN－会生成红色溶液，不能大量共存，故A错误；B．–HOHcc=1×10-12的溶液中，氢离子的浓度小于氢氧根离子的浓度，溶液显碱性，K+、Na+、CO32-、NO3－在该溶液中可以大量共存，故B正确；C．MnO4－可氧化Fe2+，二者不能大量共存，故C错误；D．能使甲基橙变红的溶液显酸性，3HCO与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误；故选B5、溶液本身无色，说明没有Fe2+；加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I－和SO32-均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2，则原溶液中一定有SO32-，故C正确；由于SO32-的还原性比I－强，故I－是否存在无法判断，故A错误；因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO42-肯定没有，故B正确；根据分析可知，无法判断是否含有铵根离子，故D错误；故选BC。二、温故知新夯实基础知识点或能力点讲解1、离子方程式的正确书写2、离子共存3、离子推断三、典例剖析思维拓展考点一离子方程式例1（2017年高考浙江第13题）下列离子方程式不正确的是（）A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2＋OH‾===HCOˉ3B．金属钠和水反应2Na＋2H2O===2Na+＋2OH－＋H2↑C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+＋H2O2===2Fe3+＋O2↑＋2H+D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3＋Ba2+＋H2O===BaSO4↓＋2H+【答案】C【解析】A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：CO2＋OH‾===HCOˉ3，故A正确；B．金属钠和水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为：2Na＋2H2O===2Na+＋2OH－＋H2↑，故B正确；C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：2Fe2+＋2H++H2O2===2Fe3+＋2H2O，故C错误；D．三氧化硫与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀反应的离子方程式为：SO3＋Ba2+＋H2O===BaSO4↓＋2H+，故D正确。【易错点】二氧化碳过量、少量、足量对离子生成物的影响；离子反应易忽略电子守恒，电荷守恒；过氧化氢具有氧化性。【方法点拨】掌握离子方程式的正误判断。例2（2017年高考江苏卷第6题）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2ONa++2OH–+H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++24SOBaSO4↓+H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3–+OH–CaCO3↓+H2O【答案】B【解析】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH−+H2↑，故A错误；B．电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH生成，离子方程式为：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–，故B正确；C．二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2，离子方程式为Ba2++2OH–+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，离子方程式为向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，离子方程式：NH4++Ca2++3HCO+2OH–CaCO3↓+H2O+NH3·H2O：故D错误；故选B【易错点】忽略电子守恒，电荷守恒；忽略离子个数配比不符合物质结构组成；【方法点拨】掌握离子方程式的正误判断，熟记一些常见的离子反应。例3（2016年高考江苏第5题）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H+＋2NO3–===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe3+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3⋅H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na+【答案】C【解析】A．将铜丝插入稀硝酸中，离子方程式：3Cu＋8H+＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O故A错误；B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe===3Fe2+，故B错误；C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3+＋3NH3⋅H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+，故C正确；D．Na2SiO3中滴加稀盐酸，离子方程式：SiO32-＋2H＋===H2SiO3↓，故D错误；故选C。【易错点】离子方程式电荷不守恒；金属与非金属的化学性质掌握不扎实。【方法点拨】离子方程式的正误判断，熟记必修一金属与非金属的化学性质。考点二离子共存例1（2017年高考江苏卷第9题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–B．c(H+)/c(OH–)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、23CO、3NOC．c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、+4NH、4MnO、24SOD．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、+4NH、24SO、3HCO【答案】B【解析】A．含有Fe3+的溶液为棕黄色，且Fe3+与SCN－会生成红色溶液，不能大量共存，故A错误；B．c(H+)/c(OH−)=1×10-12的溶液中，氢离子的浓度小于氢氧根离子的浓度，溶液显碱性，K+、Na+、CO32−、NO3−在该溶液中可以大量共存，故B正确；C．MnO4−可氧化Fe2+，二者不能大量共存，故C错误；D．能使甲基橙变红的溶液显酸性，HCO3−与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误；故选B。【易错点】忽略题意无色透明溶液；c(H+)/c(OH−)=1×10-12的溶液不知溶液显酸碱性；忽略Fe2+具有还原性，不能与强氧化性物质（MnO4−H2O2、Cl2等）共存。【方法点拨】熟练掌握离子共存的判断方法：离子之间不能结合生成沉淀、气体、水或弱电解质，不能发生氧化还原反应，不能生成络离子等；例2（2016年高考江苏卷第12题）制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH4+、Cl－、SO42-B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2＋、H＋、SO42-、ClO－C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH4+、SO42-、OH－D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO42-、Cl-、ClO－、OH－【