20192020年高考一轮课程化学全国通用版电离平衡教案

2019年高考一轮复习电离平衡教材版本全国通用课时说明（建议）2课时知识点导电性；电解质；电解质的电离方程式；电离平衡常数。复习目标1、了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2、理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3、了解水的电离、离子积常数。4、理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。复习重点1、了解导电性与电解质的区别与联系。2、掌握常见电解质的电离方程式的书写。3、理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。复习难点能利用电离平衡常数进行相关计算。一、自我诊断知己知彼1、（2017年高考新课标Ⅱ卷第12题）改变0.11molL二元弱酸2HA溶液的pH，溶液中的2HA、HA、2A的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知22(X)(X)(HA)(HA)(A)cccc]。下列叙述错误的是（）A．pH=1.2时，2(HA)(HA)ccB．22lg[(HA)]4.2KC．Ph=2.7时，22(HA)(HA)(A)cccD．pH=4.2时，2(HA)(A)(H)ccc2、（2016年高考化学上海卷第6题）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红3、（2015年高考化学海南卷第11题）下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（）4、（2014年高考北京卷第9题）下列解释事实的方程式不正确．．．的是（）A．测0.1mol/L的氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH—B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl—D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑5、（2013年高考江苏卷第20题节选）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为。②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是通电(用离子方程式表示)。【参考答案】1、D2、B3、B4、C5、①4~5.5（介于此区间内的任意值或区间均可）；c(HPO42-)c(H2PO4-)②3Ca2++2HPO42-Ca3(PO4)2↓+2H+。【解析】1、本题考察弱电解质的电离及相关计算。结合题给图像，可知A、C正确。，取pH=4.2时存在[A2-]=[HA-]，代入可得K2(H2A)=10-4.2，所以B正确。同理当pH=4.2时存在[A2-]=[HA-]，且物质的量分数约为0.48，此时[H+]=10-4.2，所以[A2-]=[HA-][H+]，D错误。2、本题考察弱电解质的判断方法，考察学生对相关原理的理解和灵活运用。强酸与Zn反应可以产生H2，强酸与Na2CO3反应可以生成CO2，强酸可使紫色石蕊变红，所以A、C、D均错误。0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7，说明CH3COO-发生了水解反应，从而说明乙酸是弱酸，所以B正确。3、本题考察弱电解质的电离、电离常数，考察学生对弱电解质电离平衡的分析能力。依据题给乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）可知：乙酸、一氯乙酸均为弱酸，酸性：一氯乙酸乙酸。在温度不变、浓度相同时，电离度：一氯乙酸乙酸。对于弱酸，越稀越电离，即浓度越大，电离度越小。所以B正确。4、本题考察方程式的书写及判断正误，考察学生对相关原理的理解和灵活运用。A．氨水为弱碱溶液，因为一水合氨部分电离：NH3·H2ONH4++OH—，所以正确。B．Na与水反应生成NaOH和H2，化学方程式正确，如果要求为离子方程式注意将NaOH拆为离子形式。C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光。是因为CuCl2为强电解质，且易溶于水，完全电离成Cu2+与Cl—，与电解无关。所以C错误。D．Al片溶于NaOH溶液中，产生NaAlO2和H2，且离子方程式书写正确，所以D正确。5、①为获得尽可能纯的NaH2PO4，依据图像可以看出，溶液的pH应控制在4~5.5之间。pH=8时，溶液中主要含磷物种的存在形式为HPO42-和H2PO4-，且明显c(HPO42-)c(H2PO4-)；②溶液中存在电离平衡：HPO42-H++PO43-，加入足量的CaCl2，Ca2+会与PO43-反应生成难溶于水的Ca3(PO4)2沉淀，使上述电离平衡右移，溶液中H+增加，酸性增强，发生的离子总反应式为3Ca2++2HPO42-Ca3(PO4)2↓+2H+。二、温故知新夯实基础1、导电性1.定义：物体传导电流的能力。2影响因素：固体----自由移动的电子（能力）。液体----自由移动的离子浓度大小。（当C相同时，离子所带电荷数越多，导电性越强）3实例分析（气体-g液体-l固体-s溶液-aq）物质是否含离子是否自由移动是否导电备注NaCl（s）√××NaCl离子化合物熔融可以破环离子键水可以破环离子键NaCl（l）√√√NaCl（aq）√√√HCl（l）×××HClˎAlCl3共价化合物熔融不可以破环共价键水可以破环共价键HCl（aq）√√√AlCl3（l）×××AlCl3（aq）√√√H2O（l）√√×c太小小结：物质中的作用力4灯泡实验1L1mol/LX溶液发光强度CuSO4最亮NaCl亮HCl亮HAc暗C2H5OH灭反思：Why？2、电解质BaSO4（aq）√√×c太小BaSO4（l）√√√Fe√√自由移动e-√C石墨×√自由移动e-√3、电离1.定义：在水分子或热作用下，电解质离解为离子的过程。2.强电解质：完全电离，用“”；弱电解质：部分电离，用“”；NaClNa++Cl-(水一般省略)NaClNa++Cl-(熔融不可以省略)HClH++Cl-CH3COOHH++CH3COO-3.电离方程式H2OH++OH-H2O+H2OH3O++OH-HAcH++Ac-HAc+H2OH3O++Ac-(越稀越电离)HFH++F-HIH++I-H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-H2SO42H++SO42-(高中阶段一步完全电离)H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-NH3·H2ONH4++OH-AgOHAg++OH-Ca(OH)2Ca2++2OH-Cu(OH)2Cu2++2OH-H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-BaSO4Ba2++SO42-NaHCO3Na++HCO3-HCO3-H++CO32-NaHSO3Na++HSO3-HSO3-H++SO32-NaHSNa++HS-HS-H++S2-NaHSO4Na++H++SO42-(水可以破坏离子键ˎ极性共价键)NaHSO4Na++HSO4-(热只破坏离子键)4.小结：①符号：或；②加水促进强电解质ˎ弱电解质的电离，对于弱电解质而已，越稀越电离；③多元弱酸分步电离分步写（ˎ……）；多元弱碱分步电离一步写（）；多元弱酸分步电离分步写（ˎ……）；④电荷：同时出现“+”“-”电荷的离子；⑤加水促进电解质（金属氧化物等只能看熔融状态）的电离，甚至水自身电离（溶液pH的计算）。4、常见电离平衡①H2O的电离平衡：H2OH++OH-KW=[H+]·[OH-]②HAc的电离平衡：HAcH++Ac-③H2CO3的电离平衡：H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-K1》K2。依据同一温度下，K值大小可得弱酸的酸性大小比较（见前面弱酸排序）。④NH3·H2O的电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-⑤Al(OH)3的电离平衡：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-KbKaAl(OH)3两性偏弱碱性。三、典例剖析思维拓展考点一与NA、离子反应等基础原理相结合进行考察电离平衡例1（2017年高考化学海南卷第9题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（）A．1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB．1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC．1L0.1mol·L−1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NAD．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA【答案】C【解析】C选项中，乙酸为弱电解质，不能完全电离出H+和CH3COO-，那么0.1mol的乙酸中电离出的H+数目就小于0.1NA。【易错点】常见弱电解质不清晰。【方法点拨】平时注重积累强电解质ˎ弱电解质ˎ非电解质等相关知识。例2（2017年高考化学海南卷第6题）能正确表达下列反应的离子方程式为（）A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+Fe2+C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++323CO=Al2(CO3)3↓D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH=NO3-+NO2-+H2O【答案】D【解析】A选项中，醋酸为弱电解质，不能拆，错误（2013年高考化学海南卷第10题ˎ2014年高考化学江苏卷第7题均考核过醋酸除去水垢中CaCO3）。B选项中，浓硫酸有强氧化性，将二价铁氧化为三价铁，本身被还原为二氧化硫，故题中该选项错误。C选项中，铝离子与碳酸根双水解，应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，故C错误。D选项正确。【易错点】强弱电解质能否拆分不清晰【方法点拨】平时注重积累强电解质ˎ弱电解质ˎ非电解质等相关知识。例3（2016年高考化学北京卷第11题）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确．．．的是（）导电能力滴入溶液的体积bacd①②A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–C．c点，两溶液中含有相同量的OH–D．a、d两点对应的溶液均显中性【答案】C【解析】Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，此时溶液中离子浓度最低，导电能力最弱。Ba(OH)2与NaHSO4恰好完全反应有两种情况：I.沉淀恰好完全：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH；II.恰好呈中性：Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4；无论哪种情况，溶液中均有较大浓度的离子，导电能力相对较强。所以①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线。A正确。①中拐点a即Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应点，为中性，②中拐点b即Ba(OH)2与NaHSO4沉淀恰好完全点，溶液为碱性，第二次拐点d即Ba(OH)2与NaHSO4恰好呈中性点，为中性，所以BD正确。①中拐点a后的c点导电性增强的原因是加入过量的H2SO4，使离子浓度增大，所以C错误。【易错点】图像的拐点意义不清晰。【方法点拨】少量过量问题抓住临界点，方便切入题目主旨。考点二离子平衡的图像问题例1（2016年高考化学江苏卷第14题）H2C2O4为二元弱碱。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42-)＞c(