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2019年高考一轮复习物质的量教材版本全国通用课时说明（建议）2课时知识点物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积复习目标1、了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等概念的含义。2、理解物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系联系。3、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子）数目、气体体积之间的相互关系及计算。复习重点1、理解物质的量、阿伏加德罗常数关系。2、理解物质的量的相关计算。复习难点以物质的量为核心物理量之间的计算一、自我诊断知己知彼1、（2017年高考全国Ⅱ卷第8题）阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是()A.1L0.1mol⋅L−1NH4Cl溶液中,NH4+的数量为0.1NAB.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA2、（2016年高考新课标Ⅰ卷第8题）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA3、（2015年高考全国Ⅱ卷第10题）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3−和CO32−的离子数之和为0.1NAC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD.235g核素U23592发生裂变反应：U23592+n10裂变Sr9038+Xe13654+10n10，净产生的中子(n10)数为10NA4、（2015年高考新课标Ⅰ卷第8题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L0.5mol⋅L−1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA5、（2017年高考新课标Ⅲ卷第10题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P−Cl键【参考答案】1、D2、A3、C4、C5、A【解析】1、A.铵根易水解,所含NH4+数小于0.1NA，故A错误；B.n(Mg)=2.4g24g/mol=0.1mol,Mg与H2SO4反应生成Mg2+,则1molMg参与反应转移2mol电子,故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子,即0.2NA，故B错误；C.标准状况下,22.4L任何气体所含的分子数为1mol,故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol,即0.1NA，故C错误；D.H2+I2=2HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA，故选D.2、A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量=molgg/1414=1mol，含氢原子数为2NA，故A正确；B.1molN2与4molH2反应生成的NH3，反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2NA，故B错误；C.1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3NA，故C错误；D.标准状况下,四氯化碳不是气体，2.24CCl4含物质的量不是1mol，故D错误。故选A3、A、60g丙醇的物质的量是60g60g/mol=1mol，丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH，所以分子中存在的共价键总数为11NA，故错误；B、根据物料守恒可知1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA，故错误；C、钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠，23g钠的物质的量是molgg/2323=1mol，钠不论是转化为氧化钠，还是过氧化钠，均失去1个电子，所以钠充分燃烧时转移电子数为1NA，故C正确；D、235g核素U23592的物质的量=molgg/235235=1mol，根据发生的裂变反应U23592+n10裂变Sr9038+Xe13654+10n10，净产生的中子(n10)数为9N,故错误。4、A.重水的摩尔质量为20g/mol,故18g重水的物质的量为0.9mol,则含有9NA个质子，故A错误；B.亚硫酸为弱酸,不能完全电离,故溶液中的氢离子的个数小于2NA个，故B错误；C.过氧化钠和水反应生成氧气时,氧元素的价态由−1价变为0价,故当生成0.1mol氧气时,转移0.2NA个电子，故C正确；D.NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4,导致分子个数减小,故产物分子个数小于2NA个，故D错误。故选C.5、A.11B中含有中子数=11−5=6,0.1mol的11B中含有0.6mol中子,含有0.6NA个中子，故A正确；B.没有告诉pH=1的H3PO4溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故B错误；C.标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；D.PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应,则生成PCl5的物质的量小于1mol,增加的P−Cl键小于2NA，故D错误；故选A.二、温故知新夯实基础1、物质的量2、阿伏加德罗常数3、摩尔质量4、气体摩尔体积5、以物质的量为核心的转换与计算三、典例剖析思维拓展考点一气体物质的量例1（2012年高考江苏卷第8题）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为3NAC.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA【答案】B【解析】A.氯气溶于水一部分反应,一部分溶解,溶液中存在化学平衡,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目小于0.1NA，故A错误；B.18gH2O物质的量为1mol,分子中含有的原子总数为3NA，故B正确；C.标准状况乙醇不是气体,11.2LCH3CH2OH物质的量不是0.5mol，故C错误；D.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体物质的量不是0.1mol，故D错误；故选B.【易错点】标况的应用、物质的计算等【方法点拨】平时注重积累物物质的反应例2（2014年高考全国卷第7题）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB.2L0.5mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA【答案】D【解析】A．1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，与足量氯气反应，1mol亚铁离子失去1mol电子、2mol碘离子失去2mol电子，总共转移了3mol电子，转移的电子数为：3NA，故A错误；B．2L0.5mol•L-1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有2mol负电荷，阴离子所带电荷数为2NA，故B错误；C．1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol阴阳离子，含离子总数为3NA，故C错误；D．42g丙烯和环丙烷的混合物中含有1molC3H6分子，含有6molH原子，含有氢原子的个数为6NA，故D正确；故选D．【易错点】最简式使用不熟练【方法点拨】同一类物质最简式计算例3（2013年高考江苏卷第7题）设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）A.1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAB.78g苯含有C=C双键的数目为3NAC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA【答案】C【解析】A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA，故A错误；B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，不存在碳碳双键，故B错误；C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子，14g由N2与CO组成的混合气体物质的量=molgg/2814=0.5mol，含有的原子数目为NA，故C正确；D、标准状况下气体物质的量n=molLV/4.22=molLL/4.2272.6=0.3mol，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化还原反应中0.3mol二氧化氮反应转移电子0.2mol；故D错误；故选C．【易错点】气体物质的量的计算【方法点拨】摩尔质量相同的物质根据摩尔质量算出物质的量考点二溶液物质的量例1（2013年高考新课标Ⅱ卷第9题）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1.0L1.0mol/LNaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH−的数目为0.1NAD.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA【答案】B【解析】A.由于NaAlO2水溶液中的溶剂水中含有氧原子，所以无法计算溶液中含有的氧原子数目，故A错误；B.12g石墨烯中含有碳原子的物质的量为1mol,每个C被3个六元环公用,所以每个六元环含有的碳原子数目为：13×6=2,1molC能够形成的六元环的物质的量：1/2mol=0.5mol,含有六元环的个数为0.5NA，故B正确；C.氢氧化钠溶液的体积不知，无法计算溶液中含有的氢氧根离子的数目，故C错误；D.1mol羟基中含有9mol电子，1mol氢氧根离子中含有10mol电子，二者含有的电子数不相等，故D错误；故选B.【易错点】溶液中物质的量的计算公式【方法点拨】溶液中物质的量等于浓度与体积乘积，缺一不可例2（2015年江苏南大附中高三四模第3题）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（）A.2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NAB.78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的Na+数一定为2NAC.标准状况下，5.6LO2作氧化剂时转移电子数一定为NAD.500mL2mol·L-1Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA【答案】C【解析】A、1个D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为10，2gD216O的物质的量为2g÷20g/mol=0.1mol，则所含质子数、中子数、电子数均为NA，故A正确；B、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，78g混合物的物质的量为1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子组成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子组成，每摩尔Na2S和Na2O2都含2molNa+，所以78gNa2S和Na2O2的混合物中含有的Na+数为2mol，故B正确；C、标准状况下，5.6LO2的物质的量为0.25mol，在反应2Na+O2Na2O2中，反应转移了0.5mol电子，转移的电子数为0.5NA，所以0.25mol氧气作氧化剂时转移电子数不一定为NA，故C错误；D、根据物料守恒：c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]，可知该溶液中含C微粒总数等于溶液中Na+总数的一半，即0.5×2×22×NA=NA，故D正确；故选C。【易错点】对粒子的计算方法不清不楚【方法点拨】熟记基本粒子计算方法