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2019年高考一轮复习水解平衡教材版本全国通用课时说明（建议）2课时知识点盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素复习目标1、了解勒夏特列原理。2、了解酸、碱、盐的概念及其相互转化关系。3、了解盐类水解的应用。4、理解盐类水解的本质。5、理解影响盐类水解程度的因素。6、掌握盐溶液中粒子浓度的关系复习重点1、理解盐类水解的本质。2、理解电荷守恒和物料守恒。3、理解影响盐类水解程度的因素。复习难点溶液中微粒浓度的大小关系的比较一、自我诊断知己知彼1、（2017北京西城一模第9题）25℃时，0.1mol·L－1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液。下列说法中，不正确．．．的是（）A．3种溶液中pH最小的是①B．3种溶液中水的电离程度最大的是②C．①与②等体积混合后溶液显酸性D．①与③等体积混合后c(H+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)2、（2018北京海淀一模第7题）下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是（）A.Na2S溶液显碱性:S2-+2H2OH2S+2OH-B.K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+C.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:2OH-+SiO2=SiO32-+H2OD.红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体:2H2SO4(浓)+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O3、（2017年江苏高考卷第14题）常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10−5，下列说法正确的是（）A．浓度均为0.1mol·L−1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C．0.2mol·L−1HCOOH与0.1mol·L−1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO−)+c(OH−)=c(HCOOH)+c(H+)D．0.2mol·L−1CH3COONa与0.1mol·L−1盐酸等体积混合后的溶液中(pH7)：c(CH3COO−)c(Cl−)c(CH3COOH)c(H+)4、（2017年天津高考卷第7题）下列有关水处理方法不正确．．．的是A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度+4NH的废水并回收利用氨5、（2016年全国二卷第13题）.下列实验操作能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A.制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B.由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C.除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D.比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中【参考答案】1、B2、A3、AD4、C5、D【解析】1、由水的电离平衡可知：酸、碱会抑制水的电离；CH3COONa因为水解而促进水的电离，所以三种溶液中，水的电离程度最大的是③，所以B不正确。①与②等体积混合后生成NH4Cl，溶液显酸性，C正确。由电荷守恒可知D正确。2、多元弱酸的正盐的水解方程式的书写必须分步写，所以A错。正确的是S2-+H2OHS-+OH-3、A项，由电荷守恒可知，甲酸钠溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)，氯化氨溶液中存在c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)。由于在常温下氨水的Kb小于甲酸的Ka，Kw不变，铵根的水解程度大于甲酸根的水解程度，氯化铵溶液中的c(OH-)小于甲酸钠溶液中c(H+)，Cl-和Na+都不水解，c(Cl-)=c(Na+)，所以A正确；由甲酸和乙酸的电离平衡常数可知，甲酸的酸性较强，所以当pH相同时，物质的量浓度较大的是乙酸，用同浓度的氢氧化钠中和这两种酸，乙酸消耗的氢氧化钠较多，故B错误；C项，由混合以后的溶液的电荷守恒和物料守恒可知，C错误；D项，两溶液等体积混合后，得到物质的量浓度相同的乙酸、乙酸钠和氯化钠的混合液，由于溶液pH7，所以溶液中乙酸的电离程度大于乙酸根的水解程度，氯离子不水解，乙酸的电离程度很小，所以c(CH3COO−)c(Cl−)c(CH3COOH)c(H+)，故D正确4、A、石灰、碳酸钠都呈碱性，能与酸反应，故可用于处理废水中的酸，A正确；B、铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，酥松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，B正确；C、氯气可用于水的消毒杀菌，对重金属离子没有作用，C错误；D、烧碱可与铵根离子反应产生氨气，D正确。故选C。5、A项，得到的是Fe(OH)3沉淀；B项，由于加热促进MgCl2水解，且生成的HCl易挥发，所以最终得到的不是无水MgCl2；C铜单质也会和硝酸反应，因此不能达到目的。D正确二、温故知新夯实基础三、典例剖析思维拓展考点一盐类水解的规律例1（2015年重庆卷第10题）下列说法正确的是（）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)【答案】C【解析】A由同离子效应可知，稀醋酸中加入少量醋酸钠将减小醋酸的电离程度，故A错误；B等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，生成硝酸铵，由于水解，显酸性，故B错误；C硫化氢部分电离，硫离子部分水解，但是钠离子完全电离，所以硫化钠溶液的离子浓度大于硫化氢溶液，因而硫化氢溶液比硫化钠溶液的导电能力弱，故C正确。DAgCl和AgI都难溶于水，由于AgCl的Ksp比和AgI的Ksp大，因而溶液中c(Cl－)大于c(I－)，故D错误【易错点】弱酸弱碱的电离是微弱的，盐的酸碱性的判断【方法点拨】掌握弱电解质的电离和盐类水解的概念例2（2007年广东卷第15题）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A、1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)B、1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl-)C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)【答案】AD【解析】A由质子守恒可知，A正确；B由于NH4+发生水解，因此c(NH4+)小于c(Cl-)故B错误；C由电荷守恒可知，C错误；D硝酸钠强酸强碱盐，完全电离，不发生水解，因此c(Na+)=c(NO3-)，故D正确。【易错点】溶液中的电荷守恒、质子守恒原理不熟悉【方法点拨】知道电荷守恒、物料守恒、质子守恒，并能熟练应用例3（2018年吉化一中高二上期末第15题）向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大【答案】A【解析】因发生水解，NH4NO3、Na2SO3、FeCl3分别显酸性、碱性、酸性，而酸性会促进CH3COO－的水解，使c(CH3COO－)减小，碱性则会抑制CH3COO－的水解，使c(CH3COO－)增大。【易错点】盐的酸碱性的判断【方法点拨】掌握水解的实质考点二盐类水解方程式书写例1（2018年北京朝阳区二模第7题）下列关于NH4Cl的化学用语正确的是（）A．氯离子的结构示意图：B．其溶液呈酸性的原因：NH4Cl+H2O⇌NH3·H2O+HClC．工业上“氮的固定”：NH3+HCl=NH4ClD．比较微粒半径：N＞Cl-＞H【答案】B【解析】A项所给的示意图是氯原子的结构示意图，故A错误；B项表示的是NH4Cl的水解方程式，也就是其显酸性的原因，故正确；C项，工业上氮的固定是工业合成氨，故错误；D项Cl-核外有三层电子层，正确的顺序是：Cl-＞N＞H【易错点】误以为B中化学方程式是错误的，因为平时上课所讲的更多的是离子方程式【方法点拨】掌握水解方程式的书写例2(2010年成都七中月考第14题)下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()①HCl＋H2⇌3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2⇌2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO－3＋H2⇌2－3＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2⇌3·D2O＋H＋A．①②③④B．①②③C．②③⑤D．全部【答案】D【解析】①④是电离；②是水解反应，但应用可逆号；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH＋4＋D2⇌3·HDO＋D＋。【易错点】强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解方程式应用可逆号连接【方法点拨】了解H3O＋，掌握电离和水解方程式的书写考点三溶液中微粒浓度的大小关系例1(2013年天津实验中学5月考第5题)有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是()A．pH：②③④①B．c(CH3COO－)：②④③①C．溶液中c(H＋)：①③②④D．c(CH3COOH)：①④③②【答案】B【解析】考查电解质溶液，影响水解的因素。四种混合溶液都有CH3COONa，因此只需比较另四种物质对CH3COONa水解的影响即可。CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－，显碱性，故水解受促进程度：HClNaClNaHCO3NaOH，受抑制程度相反。①中CH3COONa＋HCl===NaCl＋CH3COOH，溶液显酸性，pH大小：②④③①，A错。pH＝－lgc(H＋)，则c(H＋)大小顺序与pH顺序相反，即②④③①，C错。依据“两个微弱”，可判断①中CH3COO－浓度最小，c(CH3COO－)大小：②④③①，B对。依据元素守恒，c(CH3COO－)越大，则c(CH3COOH)越小，故c(CH3COOH)为：①③④②，D错。【易错点】常见物质的酸碱性的识记【方法点拨】掌握影响盐类水解的因素例2（陕西省2018年三月第一次模拟考试第12题）柠檬酸(用HR表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是A.H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4B.pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)c(H+)c(OH-)C.Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度D.pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)【答案】B【解析】B项，由图可知，pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)c(H+)c(OH-)，故B正确。【易错点】题中已告知a、b、c、d各自所代表的微粒种类【方法点拨】从图形中获取有用信息考点四盐类水解的应用例1（2016年湖北四月第一次模拟考试第11题）在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3HCl；ΔH0(1)将饱和FeCl3溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入稀H2SO4产生的现象为：________________________________________________________________________。(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是___________________________________。(3)在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应_______