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2019年高考一轮复习氧化还原反应及规律教材版本全国通用课时说明2课时知识点氧化还原反应、氧化还原反应的规律复习目标1、了解氧化还原反应基本概念。2、了解氧化还原反应的本质。3、了解常见的氧化还原反应。4、掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。5、掌握还原反应及规律。复习重点1、理解氧化还原反应基本概念。2、掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。3、掌握还原反应及规律。复习难点还原反应及规律一、自我诊断知己知彼1、（2017天津卷）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能2、（2016年高考上海卷）O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：43、（2018•南关区校级模拟）下列说法涉及到氧化还原反应的有几种（）①人工固氮②农药波尔多液不能用铁质容器盛放③维生素C又称抗坏血酸，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+④黑火药爆炸⑤铝的表面生成致密氧化膜⑥氢氧化钠久置于空气中表面发生潮解⑦Fe（OH）3胶体的制备⑧氨气的实验室制备⑨漂白粉做消毒剂⑩铁粉做食品袋内的脱氧剂。A．6B．7C．8D．94、（2018•松江区二模）NA表示阿伏加德罗常数。硫与浓硝酸反应的化学方程式为：S+6HNO3（浓）→H2SO4+6NO2↑+2H2O，有关说法正确的是（）A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6B．每产生2.24升NO2转移电子0.1NA个C．随着反应进行溶液的酸性逐渐增强D．氧化性：HNO3（浓）＞H2SO45、（2017秋•周口期末）今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣，可加入的试剂是（）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl【参考答案】1、A2、D3、B.4、D5、C【解析】1、A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧化还原反应无关；B、锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；C、电解质溶液导电实质是离子定项移动的过程中，与氧化还原反应有关；D、葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过程。故选A。2、A.O元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的O价，化合价降低，获得电子，所以氧气为还原产物，A错误；B.在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是-2价，反应后变为SF6中的+6价，所以H2S是还原剂，B错误；C.外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，C错误；D.根据方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F的物质的量的比是1:4，D正确。故选D。3、①人工固氮为氮气与氢气反应生成氨气，N、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选；②农药波尔多液不能用铁质容器盛放，因Fe与硫酸铜发生置换反应，Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选；③维生素C又称抗坏血酸，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，Fe元素的化合价改变，为氧化还原反应，故选；④黑火药爆炸中N、C、S元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选；⑤铝的表面生成致密氧化膜，Al、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选；⑥氢氧化钠久置于空气中表面发生潮解，吸收空气中的水为物理变化，故不选；⑦Fe（OH）3胶体的制备中氯化铁发生水解反应，元素的化合价无变化，不属于氧化还原反应，故不选；⑧氨气的实验室制备中氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和水，无元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故不选；⑨漂白粉做消毒剂，利用其强氧化性，与氧化还原反应有关，故选；⑩铁粉做食品袋内的脱氧剂，利用Fe的还原性，与氧化还原反应有关，故选；故选：B。4、A、S+6HNO3（浓）→H2SO4+6NO2↑+2H2O，S元素化合价由0价升高到+6价，N元素化合价由+5价降低到+4价，则S为还原剂，HNO3为氧化剂，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为6：1，故A错误；B、未指明标准状态，无法计算，故B错误；C、S+6HNO3（浓）→H2SO4+6NO2↑+2H2O，反前后氢离子变少，则随着反应进行溶液的酸性逐渐减弱，故C错误；D、S+6HNO3（浓）→H2SO4+6NO2↑+2H2O，S元素化合价由0价升高到+6价，N元素化合价由+5价降低到+4价，则HNO3为氧化剂，H2SO4为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：HNO3（浓）＞H2SO4，故D正确；故选：D。5、由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Mn2+，A．氯气能将Fe2+、I﹣均氧化，故A不选；B．KMnO4能将Fe2+、I﹣和Cl﹣均氧化，故B不选；C．FeCl3能氧化除去I﹣而不影响Fe2+和Cl﹣，故C选；D．HCl与三种离子均不反应，故D不选；故选：C。二、温故知新夯实基础1、氧化还原反应基本概念2、氧化还原反应基本规律3、有关氧化还原反应的简单计算三、典例剖析思维拓展考点一氧化还原反应基本概念例1（2018•榆林一模）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是（）A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同【答案】D【解析】A．由题给信息可知Fe2+转化为Fe3+而中毒，反应中亚铁离子为还原剂，亚硝酸盐为氧化剂，亚硝酸盐被还原，故A正确；B．服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，铁离子作氧化剂，维生素C是还原剂，故B正确；C．服用维生素C可解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，故C正确；D．CO与血红蛋白结合，使血红蛋白失去携带氧的功能，从而使人中毒，亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理不相同，故D错误。【易错点】氧化还原反应规律不明确。【方法点拨】明确氧化还原反应的规律，由题给信息可知Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+；结合氧化还原反应概念、CO的中毒原理分析。例2（2018•蚌埠一模）酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下：MnO4+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O下列有关该反应的说法中正确的是（）A．被氧化的元素是Cu和SB．Mn2+的还原性强于CuS的还原性C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5D．若生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol【答案】C【解析】A、被氧化的元素是S，Cu的化合价没有变化，故A错误；B、MnO4﹣是氧化剂，CuS是还原剂，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以Mn2+的还原性弱于CuS的还原性，故B错误；C、由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5，故C错误；D、生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.1mol×[4﹣（﹣2）]+0.1mol×（2﹣1）=0.8mol，故D正确；故选：C。【易错点】氧化还原反应的概念和性质的比较掌握不灵活，不熟练。【方法点拨】记忆并理解“升失三氧还原剂”，逐步提高分析问题和解决问题的能力。例3（合肥市2017届上学期一模）乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应：Cr2O72-+C2H5OH+H+→Cr3++CH3COOH+H2O（未配平）。下列叙述不正确的是（）A．Cr2O72-中Cr元素化合价为＋6B．氧化产物为CH3COOHC．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D．lmolC2H5OH发生上述反应转移2mole-【答案】D【解析】A．Cr2O72-中O是－2价，则Cr元素化合价为＋6，A正确；B．乙醇失去电子被氧化为乙酸，CH3COOH为氧化产物，B正确；C．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化，C正确；D．乙醇中碳元素是－2价，乙酸中碳元素是0，则lmolC2H5OH发生上述反应转移4mole-，D错误，答案选D。【易错点】对氧化还原反应的基本概念和性质的比较以及相关规律和简单计算方法掌握不熟练。【方法点拨】在平时的练习中多总结，逐步提高分析问题和解决问题的能力。注意掌握氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。难点是有机物中碳元素化合价计算，注意根据正负价代数和为0判断。考点二氧化还原反应基本规律例1（2017秋•香坊区校级期末）根据下列三个反应，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（）①2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2②2Fe2++C12=2Fe3++2C1﹣③2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．A．Fe3+＞C12＞MnO4﹣B．Fe3+＞Cl2＞I2C．I2＞Cl2＞Fe3+D．MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+【答案】D【解析】①2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中Fe元素化合价由+3价变为+2价、I元素化合价由﹣1价变为0价，所以Fe3+是氧化剂、I2是氧化产物，氧化性Fe3+＞I2；②2Fe2++C12=2Fe3++2C1﹣中Fe元素化合价由+2价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为﹣1价，所以Cl2是氧化剂、Fe3+是氧化产物，则氧化性Cl2＞Fe3+；③2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由﹣1价变为0价，所以MnO4﹣是氧化剂、Cl2是氧化产物，则氧化性MnO4﹣＞Cl2，通过以上分析知，氧化性强弱顺序是MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+，故选D。【易错点】氧化性强弱判断方法不熟练，氧化性、还原性判断方法不明确．【方法点拨】要能够正确判断氧化剂、氧化产物，熟记常见元素化合价．例2（2017秋•桓台县期末）已知下列反应：反应Ⅰ：Co2O3+6HCl（浓）=2CoCl2+Cl2↑+3H2O反应Ⅱ：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3下列说法正确的是（）A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂B．反应Ⅱ中Cl2被氧化，发生氧化反应C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3【答案】D【解析】A．反应I中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故A错误；B．II中Cl元素的化合价降低，则氯气为氧化剂被还原，发生还原反应，故B错误；C．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，I中还原性为HCl＞CoCl2，II中还原性为I2＞HCl，所以还原性：I2＞HCl＞CoCl2，故C错误；D．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，I中氧化性为Co2O3＞Cl2，II中氧化性为Cl2＞HIO3，则氧化性为Co2O3＞Cl2＞HIO3，故D正确；故选：D。【易错点】对氧化还原反应基本概念不清楚，氧化性、还原性比较的规律性方法掌握不熟练．【方法点拨】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，重点掌握氧化还原反应的基本概念和基本规律。例3（惠州市2017届4月模拟）高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加K