20192020年高考一轮课程化学全国通用版氧硫及其化合物教案

2019年高考一轮复习氧、硫及其化合物教材版本全国通用课时说明（建议）2课时知识点O3、H2O2的性质；硫元素单质及其化合物的性质、应用；复习目标1、掌握O3和H2O2的主要性质及其应用。2、掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。3、了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。4、了解硫、氧及其重要化合物的制备方法。复习重点1、O3和H2O2的主要性质及其应用。2、硫及其氧化物的性质和SO2的污染。3、重点掌握硫酸的性质和硫及其化合物的相互转化。复习难点物质的分类观的建立一、自我诊断知己知彼1.(2017•浙江模拟卷)下列说法正确的是()A.聚乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料B.SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液C.海水中的溴离子浓度大，因此溴又被称为“海洋元素”D.用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到2.(2017•郑州模拟)下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有()①Ba(OH)2②Ba(NO3)2③Na2S④BaCl2⑤Ca(ClO)2⑥Fe(NO3)3⑦H2O2⑧NaClOA.3种B.4种C.5种D.6种3.(2015•全国卷I)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA4.(2015•天津卷)下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是()A.点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱5.据有关媒体报道，最近意大利一所大学的科学家使用普通的氧分子和带正电的氧离子制造出了一种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在，这种新型氧分子是由4个氧原子构成的。下列有关这种新型氧分子的叙述正确的是()A.在相同条件下，该气体的密度与O3相同B.等质量时所含的氧原子数比O3的多C.与O3相似，具有氧化性D.与O2、O3互称为同位素【参考答案】1、A2、A3、C4、A5、C【答案解析】1、选A【解析】聚乙烯是乙烯通过加聚反应得到的化合物，生活中用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品，故A正确；SO2使高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性，故B错误；地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，海水中溴的总储量大，但不能说溴离子浓度大，故C错误；高温冶炼黄铜矿得到的铜是含杂质的粗铜，必须经过电解精炼才能得到适合于电气工业的纯铜，故D错误；综上所述，该题选A。2、选A【解析】①SO2能与Ba(OH)2溶液反应：SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O，产生了沉淀，不生成气体，故不选；②二氧化硫具有还原性，与Ba(NO3)2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀和NO气体，故不选；③二氧化硫具有还原性，与Na2S反应生成S沉淀，产生了沉淀，故不选；④盐酸酸性大于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡不反应，故选；⑤二氧化硫具有还原性，与Ca(ClO)2发生氧化还原反应，生成硫酸钙沉淀和HCl，故不选；⑥二氧化硫具有还原性，与Fe(NO3)3发生氧化还原反应NO气体，故不选；⑦二氧化硫具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应生成硫酸，无沉淀和气体，故选；⑧二氧化硫具有还原性，与NaClO发生氧化还原反应生成硫酸钠、盐酸，无沉淀和气体，故选；所以，④⑦⑧既无沉淀又无气体产生；综上所述，该题选A。3、选C【解析】A项，D2O和H2O的相对分子质量分别为20和18，则D2O和H2O中含有的质子数分别为9NA和10NA，故A项错误；B项，亚硫酸为弱酸，水溶液中不能完全电离出H+离子，则2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2NA，故B项错误；C项，过氧化钠中的氧元素由-1价变为0价和-2价，即2Na2O2~2e-~O2，则0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，故C项正确；D项，密闭容器中会发生2NO+O2=2NO2N2O4，所以产物的分子数小于2NA，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C4、选A【解析】A项，点燃爆竹后，硫在空气中燃烧生成的是SO2，故A项错误；B项，明矾溶液中铝离子的水解使溶液呈酸性，可以清除铜锈，故B项正确；C项，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，水杨酸中含有羧基，用NaHCO3和羧基反应，得到解毒的效果，故C项正确；D项，钙离子浓度较大时，钙离子和肥皂中的去污成分相结合生成难溶于水的物质，使肥皂的去污能力下降，故D项正确。综上所述，本题正确答案为A。5、选C【解析】A项，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故错误；B项，等质量时，氧原子数与O3相同，故错误；D项，与O2、O3互称为同素异形体，故错误；综上所述，本题正确答案为C。二、温故知新夯实基础1、O3与H2O2的性质及其应用1.臭氧(O3)(1)组成：臭氧的分子式为O3，与O2互为同素异形体，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。(2)化学性质①不稳定性：O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为：2O3=3O2；在放电条件下空气中的O2可以转化为O3。②强氧化性a：能氧化还原性物质，如KI、FeCl2等。O3+2KI+H2O=I2+2KOH+O2b：漂白性：因O3具有强氧化性，所以它能使有色物质褪色，并被用来杀菌消毒。(3)用途：①可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。2.过氧化氢—其水溶液俗称双氧水(1)过氧化氢(H2O2)的结构式为：H—O—O—H，是一种无色液体。(2)化学性质及其应用①不稳定性：加热、加催化剂都能使分解速率加快。2H2O22MnO2H2O+O2↑②弱酸性：相当于二元弱酸H2O2H++HO2-，HO2-H++O22-③强氧化性a.用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品（漂白剂）b.氧化Fe2+等还原性粒子，其离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2Oc.使湿润的淀粉—KI试纸变蓝，其离子方程式为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2Od.杀菌、消毒④弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O2、硫及其氧化物的主要性质及其应用1.硫的存在和性质(1)自然界中硫元素的存在游离态：火山喷口附近，地壳岩层中。化合态：硫化物【硫铁矿(FeS2)，黄铜矿(CuFeS2)】硫酸盐【石膏(CaSO4·2H2O)，芒硝(Na2SO4·10H2O)】化石燃料等；(2)硫单质的物理性质硫单质俗称硫磺，是一种黄色固体，很脆、易研成粉末；不溶于水，易溶于酒精、二硫化碳；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质①硫的氧化性、还原性与强氧化性酸反应：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O②既表现氧化性，又表现还原性：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(清洗试管内壁上附着的硫)(3)硫的用途①制农药、硫酸、药品；②制黑火药：“一硫二硝三木炭”反应原理为：S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2。③消除汞蒸气：实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉处理；2.硫的氧化物(SO2、SO3)(1)二氧化硫a.物理性质：b.化学性质(反应用化学方程式表示)：①具有酸性氧化物的通性与水反应：SO2+H2OH2SO3(亚硫酸能使紫色石蕊试液变红)与碱性氧化物反应：SO2与CaO反应；与少量NaOH溶液反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O与足量NaOH溶液反应：SO2＋NaOH===NaHSO3与盐反应：SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2②具有还原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化③具有氧化性：与H2S反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O④具有漂白性：使品红溶液褪色；(原理：SO2＋有色物质→无色物质→(加热)→有色物质＋SO2)c.SO2的用途①工业上用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品等；②二氧化硫能够杀菌消毒，可用作防腐剂；d.SO2对大气的污染与防治：(3)三氧化硫(SO3)a.物理性质熔点16.8℃，沸点44.8℃，在常温下为液态，在标准状况下为固态。b.化学性质具有酸性氧化物的通性(书写化学方程式)。①与水反应：SO3＋H2O===H2SO4(放出大量的热)②与氧化钙反应：SO3＋CaO===CaSO4③与氢氧化钠反应：SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O(4)硫化氢(H2S)H2S是一种无色有刺激性气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。与足量NaOH溶液，CuSO4溶液反应的离子方程式为：H2S+2OH-=S2-+2H2O；H2S+Cu2+=CuS↓+2H+。其他反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；H2＋SH2S；3、硫酸的性质和及其化合物的转化1．硫酸的物理性质纯硫酸是无色、粘稠的油状液体，密度大、沸点高、难挥发的强酸，易溶于水，能与水任意比例混合。常见的浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84g/cm-3，沸点为338℃。浓硫酸稀释的方法是：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。(注酸入水，杯壁下流)2．硫酸的化学性质(1)稀硫酸具有酸的通性，硫酸是二元强酸，能与酸碱指示剂、排在H前面的金属、碱性氧化物、碱、某些盐等物质发生反应。(2)浓硫酸的三大特性：如图H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O；2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O注意：浓硫酸与金属反应时体现：酸性和氧化性；与非金属反应时体现：氧化性。3.硫酸的用途硫酸是一种重要的化工原料，广泛应用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼有色金属、精炼石油、金属去锈等方面；4.硫及其化合物的相互转化(1)硫元素的化合价及对应的常见物质化合价－20＋4＋6代表物质H2S、Na2S、NaHS、FeS、CuSSSO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4性质只有还原性既有氧化性，又有还原性只有氧化性(2)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的如：写出②、③、④反应的化学方程式：②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O；③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑；④Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3；4、SO2和CO2的鉴别方法1．常用鉴别方法SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清的石灰水区分SO2和CO2。通常可用以下方法：试剂现象及结论原理(反应方程式)品红溶液使品红溶液褪色的是SO2；不能使品红溶液褪色的是CO2——氢硫酸出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO22H2S＋SO2=2H2O＋3S↓KMnO4溶液使紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO22KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4溴水使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO22H2O＋2HNO3＋3SO2===3H2SO4＋2NO↑Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3FeCl3溶液使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显现象的是CO22FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl2.检验CO2、SO2同时存在的实验设计流程流程设计检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊5、浓、稀硫酸的鉴别及SO2－4、SO2－3离子的检验1．鉴别浓、稀硫酸的“八种”方法方法操作结论一分别滴到火柴梗上变黑者为浓