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专题31盐类水解1．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是()A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度B．反应的过程中产生的白色沉淀为CaCO3C．反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)D．加入CaCl2促进了HCO3-的水解【答案】D【解析】A.NaHCO3是强碱弱酸盐，在溶液中HCO3-既能电离又能水解，水解消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性；电离产生H+使溶液显酸性，NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度，A正确；B.向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，说明HCO3-与Ca2+生成CaCO3和氢离子，氢离子结合HCO3-生成H2CO3，则反应的离子方程式，2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3，B正确；C.该溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(OH-)，溶液至pH=7，c(H+)=c(OH-)，c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，C正确；D.溶液中存在HCO3-CO32-+H+，加入CaCl2消耗CO32-，促进HCO3-的电离，D错误。2．室温下，将0.05molCH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正确的是（）加入的物质结论A0.05molCH3COONa固体减小B0.05molNaHSO4固体c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）﹣c（SO42﹣）C0.05molNH4Cl固体水电离程度增大D50mLH2O由水电离出的c（H+）·c（OH﹣）减小【答案】A【解析】室温下，将0.05molCH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，所得溶液的浓度为0.5mol/L。则A、再加入0.05molCH3COONa固体，c(Na+)增大为原来的2倍，而由于溶液浓度增大，故CH3COO－的水解程度变小，故c(CH3COO－)大于原来的2倍，则c(CH3COO－)/c(Na+)比值增大，A错误；B、加入0.05molNaHSO4固体，能和0.05molCH3COONa反应生成0.5mol/LCH3COOH和0.5mol/L的Na2SO4的混合溶液，根据物料守恒可知，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.5mol/L，而c(Na+)=1mol/L，c(SO42－)=0.5mol/L，故有：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)－c(SO42－)，B正确；C、加入0.05molNH4Cl固体后，和CH3COONa发生双水解，水解程度增大，则对水的电离的促进会增强，故水的电离程度增大，C正确；D、加入50mL水后，溶液变稀，pH变小，即溶液中c(OH－)变小，而溶液中所有的氢氧根均来自水的电离，即水电离出的c(OH－)变小，且水电离出的氢离子浓度和其电离出的氢氧根的浓度相同，故水电离出的c(H+)变小，因此由水电离出的c(H+)•c(OH－)减小，D正确。3．在10mL0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积、等浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A．c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(OH－)=c(H＋)＋c(CH3COOH)C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)【答案】D【解析】A.在10mL0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积、等浓度CH3COOH溶液，二者恰好反应产生CH3COONa，该盐是强碱弱酸盐，CH3COO－水解产生CH3COOH，根据物料守恒可得：c(Na＋)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，A正确；B.反应后的溶液为CH3COONa，CH3COO－水解使溶液显碱性，溶液中OH-有水电离产生的和CH3COO－水解产生的，根据质子守恒可得c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COOH)，B正确；C.根据电荷守恒可得：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH-)，C正确；D.反应后的溶液为CH3COONa，CH3COO－水解消耗，所以c(Na＋)c(CH3COO-)，CH3COO-水解消耗使溶液显碱性，所以c(OH-)c(H+)，盐水解程度是微弱的，水解产生的离子浓度远小于盐电离产生的离子浓度，所以c(CH3COO－)c(OH-)，故溶液中离子浓度关系为：c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)，D错误。4．20℃时向20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是（）A．a点：c（CH3COO－）c（Na＋）c（H＋）c（OH－）B．b点：c（Na＋）＝c（CH3COO－）c（H＋）＝c（OH－）C．c点：c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）D．d点：c（Na＋）c（CH3COO－）c（OH－）c（H＋）【答案】C【解析】A.a点滴入10mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶质是等浓度的醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，所以c（CH3COO－）c（Na＋）c（H＋）c（OH－），故A正确；B.b点溶液呈中性，根据电荷守恒c（Na＋）＝c（CH3COO－）c（H＋）＝c（OH－），故B正确；C.c点表示等体积、等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合，溶质是醋酸钠，根据电荷守恒c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）-c（Na＋），故C错误；D.d点为醋酸钠、氢氧化钠的混合液，溶液呈碱性，根据电荷守c（Na＋）c（CH3COO－）c（OH－）c（H＋），故D正确。5．下列相关微粒物质的量浓度关系不正确．．．的是（）A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3)－c(CO32-)B．常温下，0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH＜7：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H2SO3)＞c(SO32-)c(H+)C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)＋c(M+)＝c(OH-)＋c(A-)D．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.1mol·L-1【答案】B【解析】A、碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得①c（Na＋）+c（H＋）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－），根据物料守恒得②c（Na＋）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3），①-②，消去钠离子，得质子守恒：c（OH－）=c（H＋）+c（H2CO3）-c（CO32－），故A正确；B、常温下，浓度为0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH＜7，说明HSO3－电离程度大于水解程度，HSO3－和水都电离出氢离子，只有HSO3－电离出SO32－，所以c(H2SO3)c（SO32－）＜c（H＋），故B错误；C、无论以任何比例混合，电解质溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H＋）+c（M＋）=c（OH－）+c（A－），故C正确；D、根据物料守恒判断：c（Cl－）=c（NH4＋）+c（NH3·H2O）=0.1mol·L-1，故D正确。6．25℃时，将浓度均为0.1molL、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb＝100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A．Ka(HX)Kb(NH3·H2O)B．b点时c(NH4+)c(HX)c(OH—)＝c(H+)C．a、b、d几点中，水的电离程度dbaD．a→b点过程中，可能存在c(X—)c(NH4+)【答案】B【解析】A.根据b点，等体积、等浓度HX溶液与NH3·H2O的混合液pH=7，说明Ka(HX)=Kb(NH3·H2O)，故A错误；B.b点是等体积、等浓度HX溶液与NH3·H2O的混合液，溶质是NH4X，pH=7，X-、NH4+相互促进水解生成HX，所以c(NH4+)c(HX)c(OH—)＝c(H+)，故B正确；C.a→b点过程，相当于向HA溶液中加氨水至恰好反应，所以水的电离程度逐渐增大，a、b、d几点中，水的电离程度bad，故C错误；D.a→b点过程中，溶液呈酸性，c(OH—)c(H+)，根据电荷守恒，不可能存在c(X—)c(NH4+)，故D错误。7．25℃时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol·L-1Na2S溶液中，c(OH-)=c(H2S)+c(HS-)B．0.1mol·L-1CH3COONH4溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C．0.1mol·L-1pH=6的NaHSO3溶液中：c(Na+)cHSO3-)c(H2SO3)c(SO32-)D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中c(CO32-)c(HCO3-)cOH-)c(H2CO3)【答案】B【解析】A.任何电解质溶液中都存在质子守恒,0.1mol·L-1Na2S溶液中根据质子守恒得c(OH-)=2c(H2S)+c(HS-)+c(H+),故A错误;B.0.1mol·L-1CH3COONH4溶液中存在物料守恒,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),故B正确;C.0.1mol·L-1pH=6的NaHSO3溶液中HSO3-电离大于其水解程度,溶液显酸性,溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3),故C错误；D.0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子:c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H2CO3)，故D错误。8．下列实验操作能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液【答案】D【解析】A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，反应生成氢氧化铁沉淀，欲得到氢氧化铁胶体，应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，故A错误；B．由MgCl2溶液制备无水MgCl2，由于氯化镁易水解、氯化氢易挥发，若将MgCl2溶液加热蒸干，最终得到的是MgO，应该在HCl气流中加热氯化镁溶液制取无水氯化镁，故B错误；C．稀硝酸能够与铜粉反应，除去Cu粉中混有的CuO，可用稀硫酸或稀盐酸，故C错误；D．Ksp小的先沉淀，可根据一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显变化，判断Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故D正确。9．某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。实验1实验2下列分析正确的是（）A．实验1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3B．实验2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2C．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液D．实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关【答案】C【解析】