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高考化学一轮复习氧化还原反应辅导教案授课主题氧化还原反应教学目的1、了解氧化还原反应的基本概念，能对氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物，氧化性、还原性等概念作出准确地判断，了解氧化还原反应的本质是电子转移。2、掌握氧化还原反应的表示方法，特别是电子转移的表示方法。3、掌握几种氧化性、还原性判断的方法。教学重难点判断氧化性、还原性的强弱教学内容上节课复习与回顾离子共存的分类课程导入本节知识点讲解知识点1氧化还原反应（1）特征及判断依据：特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。（2）实质：在化学反应中有电子的转移（得失或偏移）（3）概念概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。[来源:Z#xx#k.Com][来源:学.科.网Z.X.X.K][来源:学*科*网][来源:学*科*网]还原产物[来源:Zxxk.Com][来源:学.科.网Z.X.X.K][来源:Z*xx*k.Com]通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等注：记忆“升失被氧”-----升：该元素化合价升高；失：该原子失去电子；被氧：该元素被氧化那么该元素在反应中充当还原剂，对应的生成物是氧化产物（3）常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂①某些活泼的非金属单质：如Cl2、Br2、O2等②含高价金属阳离子得化合物：Fe3+、Cu2+③含某些较高化合价元素的化合物：如浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2、H2O2等2、常见的还原剂①活泼金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al等②某些活泼的非金属单质：C、H2③含有较低化合价元素的化合物：H2S、HCl、HI、KI等④含低价金属阳离子得化合物：Fe2+、Cu+深度思考正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)金属阳离子一定只具有氧化性()(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()例题解析【例题】下表中对应关系正确的是()ACH3CH3＋Cl2――→光CH3CH2Cl＋HClCH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2＋2Br－===2Cl－＋Br2Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应[来源:Z_xx_k.Com]D2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应巩固练习【练习】氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O―→H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是(双选)()A．2Na2O2＋2H2O―→4NaOH＋O2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O―→4Fe(OH)3C．2F2＋2H2O―→4HF＋O2D．2Al＋2NaOH＋2H2O―→2NaAlO2＋3H2↑本知识点小结知识点2电子转移的表示方法1．双线桥法：表示反应前后同一元素原子间电子转移情况，反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。(1)基本步骤——“三步曲”。标价态—正确标出反应前后各元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系(2)注意事项：①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素；②必须注明“得”、“失”；③氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。1、单线桥法：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。(1)基本步骤——“三步曲”。(2)注意事项：①箭头标明电子转移的实际情况，箭头的方向从还原剂中失去电子的元素原子指向氧化剂中得到电子的元素原子；②只标明电子转移的数目，不需注明“得”、“失”。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。例题解析【例题】下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是；属于歧化反应的是，属于归中反应的是，属于部分氧化还原反应的是。巩固练习【练习】在汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多7mol，则下列判断正确的是（）A．生成224LN2（标准状况）B．有1molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为10molD．被氧化的N原子的物质的量为15mol本知识点小结知识点3氧化性、还原性强弱的判断方法1、根据金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。（还原性逐渐减弱）金属的活动性逐渐减弱、、、、、、、、、、、、、、AuPtAgHgCuHPbSnFeZnMgNaK)(AlCa氧化性逐渐增强、、、、、、、、、、、、、AgFeCuHPbSnFeZnMgNaK322222322)(AlCa2、根据非金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。3、根据氧化还原反应发生的规律来判断:氧化还原反应可用如下式子表示：规律：氧化性：氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性还原性：还原剂的还原性还原产物的还原性4、根据氧化还原反应发生的条件来判断:如：Mn02+4HCl(浓)=====△MnCl2+C12↑+2H202KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O+2KCl后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性KMn04Mn025、根据反应速率的大小来判断:如：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快），2H2SO3+O2=2H2SO4（慢），2SO2+O2催化剂Δ2SO3，其还原性：Na2SO4H2SO3SO26、根据被氧化或被还原的程度来判断:如：Cu+Cl2=======点燃CuCl2，2Cu+S=====△Cu2S，即氧化性：Cl2S。7、根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。8、根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。如：Cl-失去电子的能力强于OH-，还原性：Cl-OH-。9、根据元素在周期表中位置判断：（1）对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。（2）对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。10、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性：Fe3+Fe2+Fe,S(+6价)S(+4价)等，还原性：H2SSSO2，但是，氧化性：HClO4HClO3HClO2HClO。【注意】①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。如：氧化性：HNO3（浓）＞HNO3（稀）；Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性FF2、ClCl2、OO2等。例题解析【例题】根据下列方程式：①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②HClO+HCl=Cl2+H2O；③2Fe3＋＋Cu=2Fe2++Cu2+；④Fe+Cu2+=Fe2++Cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是（）A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+巩固练习【练习】化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：FeCl3+H2S=FeCl2+S；PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O2Fe(OH)2+Cl2+2KOH=2Fe(OH)3+2KCl；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O水溶液中的复分解反应：(Se元素的原子序数为34)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3；HN3+Na2S=NaN3+H2S热分解反应：BaCO3BaO+CO2↑；MgCO3MgO+CO2↑；CuCO3CuO+CO2↑下列说法不正确．．．的是（）A．氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe3+＞SB．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2＞KCl＞Cl2C．酸性（水溶液）：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3D．热稳定性：CaCO3＞FeCO3＞Ag2CO3本知识点小结当堂检测【1】下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂【2】为了确定某样品是否被氧化，所选试剂(括号内物质)不正确的是()A.FeCl2(NH4SCN溶液)B.KI(淀粉溶液)C.白磷(紫色石蕊溶液)D.Na2SO3(BaCl2溶液)【3】制备氰氨基化钙的化学方程式为：CaCO3+2HCN=Ca(CN)2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反应中（）A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂C．Ca(CN)2是氧化产物，H2是还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物【4】已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋【5】已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B.Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C.Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2课堂总结家庭作业【1】化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物【2】下列应用不涉及氧化还原反应的是()A.酸雨的形成B.根瘤菌固氮C.氨碱法制纯碱