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专题02物质的量浓度及溶液的配制1．VmLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+ag，取V/2mL溶液稀释到3VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是A．250a/27Vmol·L﹣1B．250a/27Vmol·L﹣1C．500a/9Vmol·L﹣1D．125a/27Vmol·L﹣1【答案】A【解析】VmLAl2(SO4)3溶液中agAl3+的物质的量为mol，mL溶液中Al3+的物质的量为mol，忽略水的电离根据电荷守恒可知2n（SO42-）=3n（Al3+），故mL溶液中SO42-的物质的量为=mol，稀释前后溶液中SO42-的物质的量不变，则3VmL溶液中SO42-的物质的量浓度为=mol/L，故选A。2．在标准状况下，将VL气体A(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为A．Vd/(MV+2240)mol/LB．1000Vd/(MV+2240)mol/LC．VdM/(MV+2240)mol/LD．VM/22.4(V+0.1)mol/L【答案】B【解析】标况下，VL气体的物质的量=mol，气体的质量为g，水的质量为100mL×1g/mL=100g，溶液的质量为（100+）g，溶液的体积为L，故该溶液的物质的量浓度为=mol/L，故选B。3．体积为VmL，密度为dg·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L－1，质量分数为w%，下列表达式正确的是()A．c＝(w×100×d)/MB．m＝V×d×wC．w＝(c×M)/(1000×d)D．c＝(1000×m)/(V×M)【答案】D【解析】A.c＝1000ρw/M=1000dw%/M=10dw/M，故A错误；B.溶液的质量为：dg·cm－3×VmL=dVg，溶质的质量为dV×w%，故B错误；C.根据c＝1000ρw/M=1000dw%/M，可得w%=(c×M)/(1000×d)，故C错误；D.溶质的物质的量为n=m/Mmol，溶液的体积为0.001VL，则c＝(1000×m)/(V×M)，故D正确；故选D。4．含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液，已知其中c(Mg2＋)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.7mol·L-1，c(NO3—)=0.2mol·L-1，则此溶液中c(Na＋)为A．0.2mol·L-1B．0.4mol·L-1C．0.6mol·L-1D．0.8mol·L-1【答案】D【解析】Na2SO4、MgSO4和NaNO3混合溶液中存在电荷守恒关系c（Na+）+2c（Mg2+）=c（NO3—）+2c（SO42-），故c（Na+）+2×0.4mol/L=0.2mol/L+2×0.,7mol/L，解得c（Na+）=0.8mol/L，故选D。5．下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，判断下列说法不正确．．．的是A．该注射液的质量为2.25gB．0.9%是氯化钠的质量分数C．该注射液的密度约为1g/mLD．氯化钠的物质的量浓度约为0.15mol/L【答案】A【解析】A．由标签可知，该注射液含NaCl的质量为2.25g，故A错误；B．标签中的0.9%，指氯化钠的质量分数，故B正确；C．该注射液的密度为1g/mL，故C正确；D．氯化钠的物质的量浓度为0.15mol/L，故D正确；故答案为A。6．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A．2(b-2a)mol·L-1B．10(2a-b)mol·L-1C．10(b-a)mol·L-1D．10(b-2a)mol·L-1【答案】D【解析】根据题意,500mL溶液分成5等份,每份为100mL。由反应:Ba2++SO42+=BaSO4↓知,每份溶液中Ba2+的物质的量为amol,同理C1-的物质的量为bmol。由电荷守恒:n(K+)=n(C1-)一2n(Ba2+)=(b-2a)mol,故c(K+)=(b-2a)mol/0.1L=10(b-2a)mol/L。A.2(b-2a)mol·L-1不符合题意；B.10(2a-b)mol·L-1不符合题意；C.10(b-a)mol·L-1不符合题意；D.10(b-2a)mol·L-1符合题意；答案：D。7．标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·mL－1，质量分数为ω，则下列关系中不正确的是（）A．ρ＝B．ω=17c/1000ρC．ω=17V/(17V＋22400)D．C=1000Vρ/(17V+22400)【答案】A【解析】A．VL氨气的物质的量为mol，氨气质量为mol×17g/mol=g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（+1000）g，溶液体积为，所以溶液的密度为=g/mL，故A错误；B．根据c=可知，该氨水质量分数w=，故B正确；C．溶液的质量分数w=×100%=×100%，故C正确；D．溶液体积为=L，氨气的物质的量浓度c==mol/L，故D正确。8．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是A．溶质的质量分数是24.0%B．硫酸根离子的质量分数是19.2%C．溶液的物质的量浓度是2.4mol/LD．溶质和溶剂的物质的量之比是1：40【答案】D【解析】A.MgSO4的相对分子质量为120,其中Mg的相对原子质量为24，设溶质的质量分数为x,则有：24:120=4.8%：x，解得：x=24.0%；故A正确；B.SO42-的相对分子质量为96，Mg的相对原子质量为24，设SO42-的质量分数为x,则有：24:96=4.8%：x，解得：x=19.2%；故B正确；C.依据物质的量浓度和质量分数的关系式，溶液的物质的量浓度c(MgSO4)==2.4mol/L，故C正确；D.溶液的总质量，所以，可得出，所以，水的质量为，所以，溶质与溶剂的物质的量之比为，故D错误。9．欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，下列方法正确的方法是A．将14.2gNa2SO4溶于100mL水中B．将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mLC．将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液加80mL蒸馏水稀释D．将14.2gNa2SO4溶于85.8g蒸馏水中【答案】B【解析】A.14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g/142g/mol=0.1mol，溶于水配成100mL溶液，浓度为1mol/L，溶液体积为100mL，不是溶剂的体积，故A错误；B.32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为32.2g/322g/mol=0.1mol，由化学式硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量为0.1mol，溶液体积为100mL，所配溶液浓度为0.1mol/0.1L=1mol/L，故B正确；C.溶液密度不同时，不能直接相加，故加80mL蒸馏水后，溶液的体积不是100mL，故无法计算稀释后的溶液的浓度，故C错误；D.将14.2gNa2SO4溶于85.8g蒸馏水中，溶液的质量是100g，但溶液的体积不是100mL，故无法计算溶液的浓度，故D错误。10．下列实验方案能达到相应实验目的的是编号实验目的实验方案A验证Fe2+还原性弱于I-将KI溶液与FeCl3溶液混合后加入CCl4B比较氯和碳的非金属性强弱将稀盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C配制100mL1mol/LCuSO4溶液将25gCuSO45H2O溶于91mL蒸馏水中DMn2+能加快H2C2O4溶液与KMnO4酸性溶液的反应将4mL0.01mol/L酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液混合【答案】A【解析】A、将KI溶液与FeCl3溶液混合后加入CCl4、CCl4层显紫红色，表明发生了反应2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，即还原性I－Fe2＋，故A正确；B、比较氯和碳的非金属性强弱，需比较HClO4与H2CO3酸性强弱（或HCl与CH4的热稳定性)，故B错误；C、配制100mL1mol/LCuSO4溶液，需将25gCuSO4·5H2O溶于适量蒸馏水中配成100mL溶液，而不是溶于91mL水，故C错误；D、要证明Mn2+能加快H2C2O4溶液与KMnO4酸性溶液的反应，需作有Mn2+和无Mn2+时相同H2C2O4溶液与KMnO4酸性溶液的反应的对比实验，故D错误。11．国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是()A．56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2NAB．核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，由于有新微粒生成，该变化是化学变化C．铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NAD．1L0.5mlol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5NA【答案】C【解析】A．在乙烯加聚形成聚乙烯分子时，其碳碳双键断开其中一个键而互相连接成链，所以聚乙烯中碳碳双键的数目为0，A项错误；B．原子是化学变化中的最小微粒，原子发生变化，不属于化学研究的范畴，故核聚变不属于化学变化，B项错误；C．铅蓄电池放电时负极Pb变为PbSO4：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，1molPb发生反应，负极增重1molSO4，正极PbO2变为PbSO4：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，反应1molPbO2，正极增重1molSO2，可见该反应每转移2mole-，负极减正极的质量相差2mol氧原子质量；现正负极质量相差16g，为1mol的氧原子质量，所以转移电子1mol，C项正确；D．1L0.5mlol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中，溶质的物质的量为0.5mol，溶质处于固体状态时，其阳离子的数目为1.5mol，当其溶于水后，阳离子Fe2+和Al3+均发生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，阳离子数目增加，D项错误。12．实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol/L的NaOH溶液480ml，以下配制步骤正确的是A．直接在托盘天平上称取19.2g的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解B．待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯2～3次C．定容时，仰视凹液面最低处到刻度线D．按照上述步骤配制的溶液（没有涉及的步骤操作都正确），所得溶质的物质的量浓度偏高【答案】B【解析】A项、由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，故所需的氢氧化钠的质量m=CVM=1mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，由于氢氧化钠有腐蚀性，且易潮解，在称取氢氧化钠固体时，要在托盘天平上放两个相同的玻璃器皿，故A错误；B项、待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯2～3次，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故B正确；C项、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故C错误；D项、B项所得溶质的物质的量浓度准确，C项浓度偏低，故D错误。13．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mo1/LB．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数为49%C．配制250mL4.6mo1/L的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mo1/L【答案】C【解析】A.该硫酸的物质的量浓度为：c=1000ρw%/M=(1000×1.84×98%/98)mol/L=18.4mol/L，故A项错误；B.硫酸与等体积的水混合，体积变为原来的2倍，由于混合后密度减小，所以