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第3课时溶液的形成溶解度考点知识聚焦1.溶液的概念及特征考点一溶液的形成概念一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的的、的组成溶质被溶解的物质;可以是一种或多种;可以是固体,也可以是液体或气体溶剂能溶解其他物质的物质;只能是一种;可以是固体、液体或气体;是最常用的溶剂基本特征均一性溶液中任意一部分的组成和性质完全相同稳定性外界条件不变时,溶质不会从溶剂中分离出来均一稳定混合物水考点知识聚焦[注意]①均一、稳定的液体并不一定是溶液,如水等。②溶液不一定都是无色的,如硫酸铜溶液为蓝色,氯化亚铁溶液为浅绿色。③溶液中未溶解的部分不能视为溶质。④溶液质量=溶质质量+溶剂质量,溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。考点知识聚焦2.物质溶解时的吸放热现象物质溶解时通常伴随有吸热、放热现象。如溶解时会吸热,表现为溶液的温度降低;溶解时会放热,表现为溶液的温度升高。[注意]氧化钙遇水也会放出大量的热,但这一过程并非溶解放热,而是氧化钙与水反应放出大量的热。硝酸铵氢氧化钠3.乳化现象当在植物油中加入洗涤剂后,植物油就被分散成无数细小的液滴,而不能聚集成大的油珠,这种现象被称为。肥皂、洗发水等都具有乳化作用。乳化[注意]乳化与溶解不同,乳化是将难溶性液体物质分散成细小的液滴,而溶解是将物质分散成分子、离子等。考点知识聚焦考点二饱和溶液与不饱和溶液1.概念:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质时,所得的溶液叫作这种溶质的饱和溶液;的溶液,叫作这种溶质的不饱和溶液。[注意]某种物质的饱和溶液中,不能继续溶解该物质,但还能够溶解其他物质,如在饱和硝酸钾溶液中可以溶解氯化钠。不能继续溶解还能继续溶解考点知识聚焦2.相互转化大多数溶解度随温度升高而增大的物质:不饱和溶液饱和溶液结晶对于Ca(OH)2等少数溶解度随温度升高而减小的物质:不饱和溶液饱和溶液结晶溶质降低升高升高降低考点知识聚焦3.结晶冷却热饱和溶液(降温结晶):通过的方法使溶质析出。适用于溶解度随温度升高变化较大的物质,如硝酸钾。蒸发溶剂(浓缩结晶):通过的方法使溶质析出。适用于溶解度受温度影响较小的物质,如氯化钠。降温蒸发溶剂考点知识聚焦考点三溶解度及溶解度曲线1.固体的溶解度(1)概念:在下,某固态物质在g溶剂里达到状态时所溶解的,叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。(2)影响因素①内因:溶质和溶剂的性质。②外因:主要是。a.大多数物质的溶解度随温度升高而,如KNO3。b.少数物质的溶解度受温度影响,如NaCl。c.极少数物质的溶解度随温度升高而,如Ca(OH)2。(3)溶解度曲线及其应用:详见专项(一)。一定温度100饱和质量温度增大很小减小考点知识聚焦2.气体的溶解度(1)概念:在一定温度下,该气体的压强为时,在体积水里溶解达到状态时的气体。(2)影响因素①内因:气体的性质。②外因:主要是温度和压强。温度越高,气体的溶解度;压强越大,气体的溶解度。101kPa1饱和体积越小越大课堂考点探究探究一溶液的形成例1[2018·青岛]下列物质分别加入适量水中,充分搅拌,能够得到溶液的是()A.蔗糖B.花生油C.面粉D.冰块[答案]A[解析]蔗糖易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液;花生油、面粉不溶于水,不能形成溶液;冰块与水混合属于纯净物,不属于溶液。课堂考点探究探究二溶解的现象图3-1例2[2017·邵阳]图3-1所示是某同学探究燃烧条件的改装装置,往烧杯中加入下列哪种物质能引起白磷燃烧()A.硝酸铵B.氢氧化钠C.蔗糖D.食盐答案B[解析]氢氧化钠溶于水放出大量热,使水温升高,达到白磷的着火点,引起白磷燃烧。课堂考点探究探究三乳化作用例3[2017·绥化]下列有关洗涤问题的说法中,不正确的是()A.汽油可溶解衣服上的油渍B.洗洁精可乳化餐具上的油污C.醋酸能洗去暖水瓶内壁的水垢D.酒精能洗涤瓷砖上的水垢[答案]D[解析]水垢的主要成分是碳酸钙,碳酸钙不能和酒精反应,也不能溶解在酒精中,故不能用酒精洗涤瓷砖上的水垢。课堂考点探究探究四饱和溶液与不饱和溶液的判断方法与转化方法例4[2018·济宁]为探究物质溶解过程中的能量变化,某同学设计图3-2Ⅰ所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管,向水中加入足量物质X,搅拌。结合图Ⅱ硝酸钾溶解度曲线,对硝酸钾溶液变化的推断,合理的是()①X为NaCl固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液②X为NaOH固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液③X为NH4NO3晶体,试管中有晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液④X为浓硫酸,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液为不饱和溶液图3-2A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④课堂考点探究[答案]B[解析]通过分析溶解度曲线可知,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。X为NaCl固体,溶于水,溶液温度基本不变,所以试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液;X为NaOH固体,溶于水,溶液温度升高,硝酸钾溶解度增大,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液是不饱和溶液;X为NH4NO3晶体,溶于水,溶液温度降低,硝酸钾溶解度减小,试管中有晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液;X为浓硫酸,溶于水,溶液温度升高,硝酸钾溶解度增大,所以试管中无晶体析出,硝酸钾溶液为不饱和溶液。课堂考点探究探究五溶解度及溶解度曲线例5[2018·玉林]甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3-3所示,下列说法正确的是()A.t1℃时,甲、乙两种溶液中溶质的质量相等B.t1℃时,100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20gC.要将甲溶液的状态由a点转化为b点,可以加适量溶剂D.分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃,均有晶体析出图3-3课堂考点探究[答案]C[解析]t1℃时,没有指明甲、乙两种溶液的质量是否相等,也没有指明甲、乙两种溶液是否是饱和溶液,所以溶质的质量无法确定,A错误;t1℃时,甲物质的溶解度是20g,它的意义是t1℃时100g水最多溶解20g甲物质,所以120g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g,B错误;a点的甲溶液是饱和溶液,b点的甲溶液是同温度下的不饱和溶液,要想把a点的饱和溶液变成b点的不饱和溶液,可以采用增加适量溶剂的方法,C正确;根据溶解度曲线可知,甲物质的溶解度随温度升高而增大,乙物质的溶解度随温度升高而减小,分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃,甲有晶体析出,而乙没有晶体析出,D错误。课堂考点探究例6[2018·邵阳]图3-4是A、B、C三种物质的溶解度曲线,请认真分析并回答:(1)t3℃时,A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为。(2)t2℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时变为不饱和溶液的是。(3)当A中含有少量的B,可采用(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯A物质。(4)t3℃时,若用A、B两物质各50g配成饱和溶液,则所需加水的质量A(填“”“”或“=”)B。CBAC降温图3-4课堂考点探究[答案]（1）CBA(2)C（3）降温（4）[解析]（1）t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是CBA。（2）C物质的溶解度随温度降低而增大，温度由t2℃降低为t1℃时，C物质的溶液将会由饱和溶液变为不饱和溶液。（3）A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，所以通过冷却热饱和溶液的方法可以提纯A。（4）t3℃时，A物质的溶解度大，B物质的溶解度小，所以将等质量的A、B两物质配成饱和溶液所需水质量的大小顺序是：AB。