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专题01物质的量气体摩尔体积1．NA是阿伏加德罗常数的值。下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为NA的是A．46.0g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子B．36.0gCaO2与足量水完全反应过程中转移的电子C．53.5g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH4＋D．5.0g乙烷中所含的共价键【答案】C【解析】A．46.0g乙醇的物质的量为1mol，酯化反应为可逆反应，不能进行到底，lmol乙醇与过量冰醋酸在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的乙酸乙酯分子数小于NA，故A错误；B．36.0gCaO2的物质的量为3672/ggmol=0.5mol，与足量水完全反应生成氢氧化钙和氧气，转移0.5mol电子，故B错误；C．53.5g氯化铵的物质的量为1mol，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，因此c(NH4+)=c(Cl-)，即n(NH4+)=n(Cl-)=1mol，故C正确；D．一个乙烷分子中含有6个C-H键和1个C-C键，因此5.0g乙烷中所含的共价键数目为30g5g/mol×7×NA=67NA，故D错误。2．下列物质中,所含分子数最少的是()A．0.8molCO2B．标准状况下,11.2LNH3C．3.6gH2OD．6.02×1023个氯气分子【答案】C【解析】物质的量越少，物质所含分子数越少。则A、CO2的物质的量是0.8mol；B、氨气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol；C、3.6g水的物质的量是3.6g÷18g/mol＝0.2mol；D、6.02×1023个氯气分子的物质的量是1mol，所以所含分子数最少的是水，答案选C。3．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．22.4L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到6NA个CO2分子B．42g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为6NAC．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAD．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成1molI2转移的电子数为2NA【答案】B【解析】A项、标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故A错误；B项、乙烯和丙烯的最简式相同，均为CH2，42g混合物中CH2的物质的量为3mol，含有的氢原子为6mol即6NA个，故B正确；C项、CH4与Cl2在光照下发生取代反应，可同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种氯代物，故生成CH3Cl的分子数小于NA，故C错误；D项、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，HI中I元素的化合价由-1价升高为0，反应生成3mo1I2转移的电子数为5NA，故D错误。4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．常温常压下，0.1molC3H8所含有的共价键数目为1.1NAB．1mol苯分子中，含有碳碳双键的数目为3NAC．常温常压下，15g甲基（﹣CH3）所含的电子数为10NAD．现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3NA【答案】D【解析】A.C3H8分子中含有10个共价键，则在常温常压下，0.1molC3H8所含有的共价键数目为1.0NA，A错误；B.苯分子中无碳碳双键，B错误；C.15g甲基的物质的量是1mol，由于甲基中含9个电子，所以15g甲基所含的电子数为9NA，C错误；D.乙烯、丙烯的最简式是CH2，式量是14,所以14g乙烯、丙烯的混合物中含有1molCH2，其中的原子数目为3NA，D正确。5．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA【答案】C【解析】A.每个P4分子中含6个P—P键，124gP4的物质的量为1mol，含6molP—P键，所以124gP4中所含P—P键数目为6NA，故A错误；B.甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机物且甲烷不可能完全消耗，根据碳原子守恒，1.0mol甲烷反应后体系中的CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1.0mol，故B错误；C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合气体为0.5mol，根据1molCH4和1molC2H4均含4mol氢原子可知，0.5mol混合气体中含2molH原子，故C正确；D.SO2和O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3，分子总数大于2NA，故D错误。6．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2NAB．2.24LCl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1NAC．常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NAD．4.2gCaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1NA【答案】A【解析】A.4.0gCO2中含有的质子数为，4.0gSO2中含有的质子数为，因此4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数也为2NA，故A正确；B.未说标准状况，无法计算，故B错误；C.不要忽略C-H键，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数应该为7NA，故C错误；D.4.2gCaH2与水完全反应，化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑转移的电子的物质的量为0.2mol，故D错误。7．下列①0.5molNH3②标况下22.4LHe③4℃时的9mL水④0.2molH3PO4所含原子数目按由大到小顺序排列的是()A．①④②③B．④③②①C．②③④①D．①④③②【答案】D【解析】①0.5mol氨气含有原子物质的量=0.5mol×4=2mol；②标准状况下22.4L氦气的物质的量为1mol，为单原子分子，含有原子为1mol；③4℃时9mL水的质量为9g，其物质的量==0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol×3=1.5mol；④0.2mol磷酸含有原子物质的量=0.2mol×8=1.6mol，故含有原子数目①④③②。8．下列说法正确的是()A．22.4L任何气体的物质的量均为1molB．含0.2molH2和0.8molCO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LC．标准状况下，1mol任何物质的体积必定是22.4LD．22.4LCO2和18gH2O所含的分子数相等【答案】B【解析】A、22.4L气体在标准状况下物质的量为1mol，选项A错误；B.含0.2molH2和0.8molCO2的混合气体在标准状况下的体积约为（0.2mol+0.8mol）×22.4L/mol=22.4L，选项B正确；C、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L．对于固体、液体不能使用气体摩尔体积，选项C错误；A．若标准状况下则二氧化碳的物质的量为=1mol，含有分子的物质的量为1mol，但题中没说明标准状况下，分子的物质的量不一定为1mol，水的物质的量为=1mol，含有的分子的物质的量为1mol，故二者含有的分子数目不一定相等，选项D错误。9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．0.1molNa2O2含有的离子总数为0.4NAB．常温常压下，18g2H2O所含的中子数为9NAC．常温常压下，17g氨气中含有非极性共价键为3NAD．标准状况下，1molSO3的体积为22.4L【答案】B【解析】A.1molNa2O2含有2molNa+和1molO22-，因而0.1molNa2O2含有的离子总数为0.3NA，A错误；B.2H2O摩尔质量约为20g/mol，18g2H2O为0.9mol，1个2H2O含有的中子数为(2-1)×2+16-8=10，常温常压下，18g2H2O所含的中子数为9NA，B正确；C.NH3分子中只含有N-H键，为极性共价键，氨气分子中不存在非极性键，C错误；D.标准状况下，SO3为无色固体，D错误。10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L的SO2气体通入足量的水中，生成亚硫酸的分子数为NAB．0.1mol铁与稀硝酸反应生成0.08molNO，转移电子数为0.28NAC．15g乙烷与1mol氯气充分反应，所得的有机物中含有的氯原子数为2NAD．20gD218O中质子数目与中子数目均为NA【答案】B【解析】A、标准状况下，22.4L的SO2为1mol，SO2与H2O的反应属于可逆反应，所以生成H2SO3的分子数小于NA，A项错误；B、若0.1molFe生成Fe3+，则失去0.3mol电子，生成0.08molNO得到0.24mol电子，可知Fe过量，0.08molFe与硝酸生成0.08molNO和0.08molFe3+，转移电子为0.24NA，过量的铁粉0.02mol与0.04molFe3+反应生成0.06molFe2+，转移电子为0.04NA，故共转移电子数目为0.28NA，B正确；C、15g乙烷物质的量为0.5mol，乙烷与Cl2发生取代反应生成氯代乙烷和HCl，1molCl2取代1molH原子生成1molHCl，若0.5mol乙烷完全取代最多需要3molCl2，所以与1mol氯气反应所得的有机物中含有的氯原子数最多为NA（烷烃与Cl2的取代反应是可逆反应），C错误；D、D2O中含有的质子数10，中子数为12，含有的质子数和中子数不相等，D项错误。11．下列说法中正确的是A．1mol任何气体的体积都约为22.4LB．1mol气态物质，当体积约为22.4L时，该气体一定处于标准状况下C．在标准状况下，2mol酒精的体积约为44.8LD．常温常压下，质量为32g的O2含有的分子数为NA【答案】D【解析】A项、气体的体积受温度和压强的影响，一般情况下1mol任何气体在标准状况下所占的体积都约为22.4L，故A错误；B项、气体的体积受温度和压强的影响，1mol气态物质，当体积约为22.4L时，该气体可能处于标准状况下，在非标准状况时体积也有可能等于22.4L，故B错误；C项、标准状况下，乙醇是液态，气体摩尔体积不适用于酒精的体积计算，故C错误；D项、32g氧气的物质的量是1mol，所以含有的分子数是NA，故D正确。12．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A．l00g9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NAB．标准状况下，2.24LF2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2C．工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N-H键，则反应达到平衡D．常温下lLpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA【答案】C【解析】A.溶质葡萄糖和溶剂水中都含有O原子，溶液中所含O原子物质的量n（O）=×6+×1=5.36mol，A错误；B.F2通入足量饱和食盐水，与水发生置换反应产生HF和O2，不能置换出Cl2，B错误；C.N2是反应物，NH3是生成物，根据方程式可知：每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N-H键，表示正逆反应速率相等，表示反应达到平衡状态，C正确；D.根据电荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液的pH=7，则c(H+)=c(OH-)，因此c(NH4+)=c(CH3COO-)，但该盐是弱酸弱碱盐，NH4+、CH3COO-都水解而消耗，因此二者的物质的量都小于1mol，则它们的数目都小于NA，D错误。13．国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加德罗常数(NA＝6.02214076×1023mol―1),并将于2019年5月20日正式生效。下列说法中正确的是A．在1mol115B中，含有的中子数为6NAB．将7.1gC12溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后，气体的分子