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专题05离子共存、离子检验1．常温下，由水电离出的c(H+)＝10-13mol·L－1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是A．NH4+、Al3+、NO3-、Cl-B．Na+、K＋、Cl-、NO3-C．Cu2+、Fe2+、Cl-、NO3-D．Na+、AlO2-、SO42-、SiO32-【答案】B【解析】A项：NH4+、Al3+在碱性溶液中不能大量存在，A项错误；B项：Na+、K＋、Cl-、NO3-在酸性、碱性溶液中都能大量共存，B项正确；C项：Cu2+、Fe2+在碱性溶液中不能大量存在，C项错误；D项：AlO2-、SiO32-在酸性溶液中不能大量存在，D项错误。2．常温下，下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是()A．CO32-、S2-、NO3-、Ca2+B．Al3+、Na+、S2-、SO42-C．Al3+、NH4+、K+、SO42-D．Fe2+、Ca2+、H+、NO3-【答案】C【解析】A.CO32-与Ca2+不能大量共存，会产生碳酸钙沉淀，故A不选；B.Al3+与S2-之间发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，不能大量共存，故B不选；C.该组离子之间不发生反应，可以大量共存，故C选；D.Fe2+、NO3-与H+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选。3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-B．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、SO42-、SCN－C．w-Kc(OH)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-D．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na＋、SO42-【答案】D【解析】A.使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO3-、Mg2＋不能大量存在，且ClO－与HSO3-因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；B.c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能大量共存，选项B错误；C.w-Kc(OH)＝0.1mol·L－1的溶液中c(H+)=10-1mol/L，为强酸性溶液，HCO3-不能大量存在，选项C错误；D.0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na＋、SO42-、HCO3-相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。4．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．K+、H+、Fe2+、NO3-B．Fe3+、Ba2+、SO42-、NO3-C．Al3+、Na+、SO42-、CO32-D．Fe3+、H+、SO42-、ClO﹣【答案】A【解析】A.H+、Fe2+、NO3-离子之间发生氧化还原反应而不能共存，故A选；B.Ba2+、SO42-结合生成沉淀而不能共存，因为复分解反应不能共存，故B不选；C.Al3+、CO32-相互促进发生双水解而不能共存，故C不选；D.H+、ClO﹣结合生成HClO弱电解质而不能共存，故D不选。5．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、NO3-、CH3COO-C．K+、Fe3+、Cl-、NO3-D．Na+、K+、HCO3-、NO3-【答案】A【解析】A．在酸性溶液中，NH4+、Al3+、SO42-、NO3-可以大量共存且溶液为无色，A项符合题意；B．醋酸根离子与氢离子结合变成了醋酸分子，酸性条件下醋酸根不能大量存在，B项不符合题意；C．虽然K+、Fe3+、Cl-、NO3-在酸性溶液中能大量共存，但是含铁离子的溶液呈黄色，C项不符合题意；D．碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，酸性条件下HCO3-不能大量存在，D项不符合题意。6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在新制的漂白粉溶液中：K＋、Na＋、NO3-、CH3COO－B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、Cu2＋、SO42-、NO3-C．在0.1mol·L－1的NH4HCO3溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-D．在c(Fe3＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、SCN－、I－【答案】A【解析】A．新制的漂白粉溶液中主要含有Ca2＋、ClO－和Cl－，K＋、Na＋、NO3-、CH3COO－在溶液中能大量共存，故A正确；B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中存在大量氢氧根离子，Cu2+与OH-发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．NH4HCO3溶液中存在大量HCO3-，Al3＋和HCO3-发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故C错误；D．Fe3+、SCN-离子之间结合生成络离子，I－能与Fe3＋发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误。7．某待测溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。下列说法不正确的是A．SO42-、SO32-至少含有一种B．沉淀B的化学式为BaCO3C．肯定存在的离子有Na+、CO32-、HCO3-、Cl-D．肯定不存在Br—【答案】C【解析】A.根据以上分析可知，待测液中至少存在SO42-、SO32-中的一种，故A正确；B.根据分析可知，沉淀B为BaCO3，HCO3-与Ba2+、OH-反应生成的BaC03，故B正确；C.根据分析可知不能确定待测液中是否存在Cl-，故C错误；D.根据分析可知待测液中一定不存在Br-的离子，故D正确。8．某溶液含有K+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。下列判断错误的是A．一定存在的离子为Fe3+、SO42-B．一定不存在的离子为CO32-、I-C．不能确定的离子为K+、SO42-D．需要通过焰色反应来确定是否含有K+【答案】C【解析】A．根据上述分析可知，溶液中一定存在Fe3+、SO42-，故A正确；B．溶液中一定存在Fe3+，因此溶液中一定不存在与Fe3+反应的CO32-、I-，故B正确；C．溶液中一定含有SO42-，不能确定的离子为K+，故C错误；D．无法确定是否含有钾离子，可以通过焰色反应来确定是否含有K+，故D正确。9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．某份不含其他离子澄清溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3-、Cl-B．在含0.1mol/LHNO3溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、SO32-C．在含0.1mol/LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-D．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Cu2+、Na+、SO42-【答案】A【解析】A、这些离子能够大量共存，故A符合题意；B、HNO3具有强氧化性，SO32－以还原性为主，两者能发生氧化还原反应，因此题中所给离子不能在指定溶液中大量共存，故B不符合题意；C、Fe3＋能氧化I－，Fe3＋与SCN－发生络合反应，因此题中所给离子在指定的溶液中不能大量共存，故C不符合题意；D、能与铝反应放出氢气，该溶液可能为碱，也可能为酸，该溶液为无色溶液，Cu2＋显蓝色，如果溶液是碱，则Cu2＋不与OH－大量共存，如果溶液为酸，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，与金属反应不产生氢气，题中所给离子不能在指定溶液中大量共存，故D不符合题意。10．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－C．c点对应的溶液中：K＋、Ag＋、Ca2＋、NO3-D．d点对应的溶液中：K＋、NH4+、CO32-、SO42-【答案】B【解析】A．a点溶液显碱性，NaOH过量，则不可能存在HCO3-，不能共存，A项错误；B．b点恰好生成偏铝酸钠，溶液显碱性，Na+、ClO-、SO42-、Cl-不反应，能大量存在，B项正确；C．c点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，还生成氯化钠，则不可能存在Ag+，不能共存，C项错误；D．d点为氯化铝溶液，氢氧根离子与铵根离子反应，不能大量共存，D项错误。11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①酸性溶液中：Na＋、ClO－、SO42-、I－②无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4-、SO42-③碱性溶液中：Cl－、CO32-、SO42-、K＋、AlO2-④中性溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO3-、Al3＋、Na＋、SO42-A．③⑤B．③④C．①②④D．⑤⑥【答案】A【解析】①酸性溶液中ClO－与I－发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；②无色溶液中不存在紫色MnO4-，故错误；③碱性溶液中该组离子之间不反应，能够大量共存，故正确；④Fe3＋在溶液中水解使溶液呈酸性，中性溶液中不可能存在Fe3＋，故错误；⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液，水的电离受到抑制，既可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液，无论是酸性溶液还是碱性溶液该组离子之间不反应，能够大量共存，故正确；⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。酸性溶液中若存在NO3-，不可能生成氢气。碱性溶液中Al3＋会生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸根离子，则该组离子一定不能大量共存，故错误；正确的为③⑤，故选A。12．某固体混合物中可能含有:Na+、K+、SO42-、Cl-、CO32-等离子，取两份该固体的溶液进行如下实验:第一份:加入过量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，分离滤液和沉淀。向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清;向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。第二份:取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色。下列关于该混合物的组成说法正确的是A．一定是K2CO3和NaClB．可能是Na2CO3和KClC．可能是Na2SO4和Na2CO3D．一定是Na2CO3和NaCl【答案】B【解析】加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，可能含是BaSO4，BaCO3，向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清，说明是BaCO3，混合物一定有CO32-，肯定无SO42-；滤液不存在SO42-，向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，沉淀为AgCl，混合物一定有Cl-；焰色反应火焰呈黄色，说明一定有Na+；K+无法判断。据此分析可知，B是正确的。13．下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是A．含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、SO42-、Cl－B．使酚酞变红的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42-、CO32-C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、Cl－D．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－【答案】C【解析】A.NO3-、H＋、Fe2＋会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；B.Ca2＋、CO32-会发生复分解反应，形成CaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C.含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、Cl－之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；D.Fe3＋、SCN－之间能发生络合反应，使溶液变为血红色，不能大量共存，D不符合题意。14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙试液显红色的溶液：Na+、NH4+、Fe3+、NO3—B．能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、I－、SO42-C．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、K+、HCO3－、Cl－D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液：Cu2+、SO42－、NO3－、Cl－【答案】A【解析】A.能使甲基橙试液显红色的溶液显酸性：Na+、NH4+、Fe3+、NO3-能大量共存，故A正确；B.能使苯酚变紫色的溶