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1．温度为T1时，向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)∆H=－41kJ/mol。数据如下，下列说法不正确．．．的是容器甲乙反应物COH2OCOH2O起始时物质的量（mol）1.20.62.41.2平衡时物质的量（mol）0.80.2abA．甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4kJB．T1时，反应的平衡常数K甲=1C．平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍D．乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%2．CH4与CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247kJ·mol−1。现向2L恒容密闭容器中充入2molCH4和2molCO2进行催化重整反应，不同温度下平衡体系中CH4和CO的体积分数（φ）随温度变化如下表所示：温度体积分数：φ(CH4)体积分数：φ(CO)T1aaT2cb测得：b＞a＞c，下列说法正确的是A．T1大于T2B．T1时该反应的平衡常数为49mol2·L−2C．T1时向2L恒容密闭容器中充入1molCH4和1molCO2进行催化重整反应，达到平衡时，φ(CO)为2aD．T1时向2L恒容密闭容器中充入等物质的量CH4、CO2、CO、H2进行催化重整反应，此时反应一定正向移动3．一定温度下，将0.16molX和0.16molY加入10L的恒容密闭容器中，发生反应X(s)＋2Y(g)2Z(g)ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是()A．温度升高，此反应的化学平衡常数K＞0.36B．当容器内气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态C．反应前2min的平均反应速率v(Z)＝4.0×10－3mol·L－1·min－1D．其他条件不变，再充入0.6molZ，平衡时Z的体积分数增大4．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3-(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度[c(I3-)]与温度(T)的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是()A．反应I2(aq)＋I－(aq)=I3-(aq)的ΔH0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大5．工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)。已知在25℃时：①C(s)+12O2(g)CO(g)ΔH1＝−111kJ·mol−1②H2(g)+12O2(g)==H2O(g)ΔH2＝−242kJ·mol−1③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3＝−394kJ·mol−1下列说法不正确．．．的是A．25℃时，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＝−41kJ·mol−1B．增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C．反应①达到平衡时，每生成1molCO的同时生成0.5molO2D．反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO−H键所放出的能量少484kJ6．钨（W）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s)+I2(g)WI2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于该过程的理解不正确．．．的是A．工作时，电能转化为光能和热能B．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数C．W(s)+I2(g)WI2(g)为放热反应D．碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命7．一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：22SCl(橙黄色液体2)Cl(气2)2SCl(鲜红色液体1)H61.16kJmol。下列说法正确的是()A．达到平衡时，单位时间里消耗nmol22SCl的同时也生成n2molClB．增大压强，平衡常数将增大C．达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高8．一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，各容器中充入的物质的物质的量如下表，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是容器充入容器中的物质的物质的量Ⅰ1molCO和1molH2OⅡ1molCO2和1molH2Ⅲ2molCO和2molH2OA．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于19．下列有关平衡常数的说法中，正确的是A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B．反应2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，升高温度该反应平衡常数增大C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数互为倒数D．CO2＋H2CO＋H2O的平衡常数表达式为K=c(CO)/[c(CO2)c(H2)]10．高炉炼铁过程中发生反应：13Fe2O3(s)＋CO(g)23Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见表。温度T/℃100011501300平衡常数K4.03.73.5下列说法正确的是A．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量B．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)D．1000℃下Fe2O3与CO反应，tmin达到平衡时c(CO)=2×10-3mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为2×10-3/tmol/(L·min)11．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是()A．该反应的ΔH0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正v逆D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C12．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是K=B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增大B，平衡向右移动B的平衡转化率不变13．在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减反应D．是熵增效应大于能量效应14．反应CaCO3=CaO+CO2↑为非自发反应，要使此反应能发生，采取的措施（）A．升高温度B．降低温度C．减少CO2D．增加CO215．下列有关反应限度的叙述正确的是A．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行C．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加少量KCl溶液，则溶液颜色变深16．下列说法正确的是A．浓度是影响化学反应速率的本质因素B．在容积可变的密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍，正反应速率加快，平衡正向移动C．反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H0、△S0D．化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示17．下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（）A．1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]B．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行C．2KClO3（s）＝2KCl（s）+3CO2（g）△H＞0能否自发进行与温度有关D．常温下，反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞018．温度为T时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH0。实验测得：v正＝2v(H2)消耗＝2v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2(HI)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是容器物质的起始浓度(mol·L－1)物质的平衡浓度c(H2)c(I2)c(HI)Ⅰ(恒容)0.10.10c(I2)＝0.07mol·L－1Ⅱ(恒压)000.6A．反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的物质的量比为1∶3B．两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)3c(HI，容器Ⅰ)C．温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时(平衡常数为K)，有K＝k正/k逆成立D．达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1molI2和0.1molHI，则此时v正v逆19．在1.5L的密闭容器中通入2molX2和3molY2的混合气体，在一定条件下发生反应:X2(g)+3Y2(g)2Z(g)+4W(?)ΔH0达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8（相同温度下测量）。（1）该反应的化学平衡常数值为_______（2）为提高X2的平衡转化率，下列措施可行的是___________a.向体系中再通入一定量的X2b.降温c.移出部分Zd.再冲入一定量Are.增大容器体积（3）反应达平衡后，t1时刻改变条件，速率随时间变化如图所示，则t1对应条件改变为_______a.升温b.向体系中再通入一定量的Wc.移走部分X2、Y2d.减小容器的体积20．环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：（1）已知：(g)=(g)+H2(g)ΔH1=100.3kJ·mol−1①H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH2=﹣11.0kJ·mol−1②对于反应：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)③ΔH3=___________kJ·mol−1。（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数Kp=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。A．通入惰性气体B．提高温度C．增加环戊烯浓度D．增加碘浓度（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。A．T1＞T2B．a点的反应速率小于c点的反应速率C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率D．b点时二聚体的浓度为0.45mol·L−1（4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2结构简式为），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。该电解池的阳极为____________，总反应为__________________。电解制备需要在无水条件下进行，原因为_________________________。21．丙烯是一种重要的化工原料，可通过丁烯催化裂解或丁烯与甲醇耦合制备。Ⅰ．丁烯催化裂解生产丙烯的反应方程式是2C4H8(g)2C3H6(g)+C2H4(g)。(1)已知C4H8、C3H6、C2H4的燃烧热分别为2710.0kJmol－1、2050.0kJmol－1、1410.0kJmol－1，则该反应的ΔH＝_______kJmol－1。下列操作既能提高C4H8的平衡转化率，又能加快反应速率的是_________。A．升高温度B．增大压强C．增大C4H8的浓度D．使用更高效的