搜索
第7课时常见的酸和碱中和反应、溶液的pH考点知识聚焦1.溶液酸碱性及其强弱的测定考点一溶液的酸碱性溶液酸碱指示剂(定性)(区分溶液酸碱性)pH(定量)(检验溶液酸碱性强弱)石蕊溶液酚酞溶液pH与酸碱性关系pH的测定酸性溶液pH,pH越大,酸性越在玻璃片上放一小片pH试纸,用蘸取被测液,滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与比较,读出溶液的pH,读数为。用pH试纸测溶液的pH时,不能用水润湿,但用pH试纸检验酸性或碱性气体时,可将pH试纸用水润湿后再用;不能将直接伸入待测溶液中测其pH,否则会污染试剂中性溶液pH碱性溶液pH,pH,碱性越强变红不变色7弱不变色不变色=7变蓝变红7越大玻璃棒标准比色卡整数pH试纸pH试纸考点知识聚焦2.溶液的酸碱性、酸碱度与酸碱盐溶液的辩证对应关系(1)酸溶液是酸性溶液,但酸性溶液是酸溶液。(2)碱溶液是碱性溶液,但碱性溶液是碱溶液。(3)盐溶液是中性溶液,但中性溶液是盐溶液。(5)当碱溶液被稀释时,溶液的pH,但不会。(4)当酸溶液被稀释时,溶液的pH,但不会。(6)并不是所有的盐溶液pH都。如Na2CO3溶液的pH。一定一定不一定不一定不一定不一定增大≥7减小≤7=77考点知识聚焦考点二常见的酸及酸的化学性质1.酸的定义在水溶液中解离产生的阳离子全部是(填化学符号)的化合物。H+2.常见酸的性质和用途浓盐酸浓硫酸溶质的化学式(气体)HClH2SO4考点知识聚焦浓盐酸浓硫酸颜色、状态、气味无色液体,有气味无色黏稠油状液体,无味特性性,敞口放置,瓶口会产生白雾吸水性、脱水性、腐蚀性敞口放置引起的各种量的变化溶质质量,溶剂质量,溶液质量,溶质的质量分数溶质质量,溶剂质量,溶液质量,溶质的质量分数刺激性挥发减小不变减小减小不变增大增大减小考点知识聚焦稀溶液的特征反应遇AgNO3溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀遇Ba(NO3)2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀保存方法稀溶液的用途化工产品、除锈;胃液中含有盐酸,可帮助消化化工原料;生产化肥、农药、火药;除锈、精炼石油密封保存密封保存考点知识聚焦3.浓硫酸的稀释:将沿烧杯壁慢慢注入里,并用玻璃棒不断搅拌,切不可。玻璃棒的作用是在使用浓硫酸时,如不慎将浓硫酸滴到皮肤上,应立即用,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸水将水倒入浓硫酸中搅拌、加速散热、防止液滴飞溅大量水冲洗4.酸的化学性质酸具有相似化学性质的原因是,具有特性的是。溶液中都含H+构成酸的阴离子不同酸的化学性质一般规律及基本反应类型举例、化学方程式书写及现象描述(1)与指示剂反应紫色石蕊溶液遇酸变,无色酚酞溶液遇酸红不变色考点知识聚焦(2)与活泼金属反应酸+金属盐+氢气(反应)镁与稀盐酸反应化学方程式:现象:铝与稀盐酸反应化学方程式:现象:锌与稀硫酸反应化学方程式:现象:铁与稀硫酸反应化学方程式:现象:置换Mg+2HClMgCl2+H2↑有气泡产生,固体消失(现象描述合理即可)2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑有气泡产生,固体消失(现象描述合理即可)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑有气泡产生,固体消失(现象描述合理即可)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑有气泡产生,固体消失,溶液由无色变成浅绿色(现象描述合理即可)考点知识聚焦(3)与金属氧化物反应酸+金属氧化物盐+水(反应)氧化铜与稀盐酸反应化学方程式:现象:氧化铁与稀硫酸反应化学方程式:现象:(4)与碱反应酸+碱盐+水(反应)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应化学方程式:现象:稀硫酸与氢氧化钡溶液反应化学方程式:现象:复分解CuO+2HClCuCl2+H2O黑色固体消失,溶液由无色变成蓝色(现象描述合理即可)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O红色固体消失,溶液由无色变成黄色(现象描述合理即可)复分解HCl+NaOHNaCl+H2O无明显现象H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O有白色沉淀生成考点知识聚焦(5)与某些盐反应酸+盐新酸+新盐(反应)稀盐酸与碳酸钙反应化学方程式:现象:稀盐酸与硝酸银溶液反应化学方程式:现象:稀硫酸与碳酸钠溶液反应化学方程式:现象:稀硫酸与氯化钡溶液反应化学方程式:现象:复分解2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生,白色固体消失(现象描述合理即可)HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3有白色沉淀生成(现象描述合理即可)H2SO4+Na2CO3Na2SO4+CO2↑+H2O有气泡产生(现象描述合理即可)H2SO4+BaCl22HCl+BaSO4↓有白色沉淀生成(现象描述合理即可)考点知识聚焦[注意]现象描述方法总结:一般从固体、液体、气体三个角度描述。①固体角度:描述出固体的生成、减少、消失,若涉及颜色,可在固体前增加颜色描述,如有红色固体生成等。②液体角度:涉及含有Cu2+、Fe2+、Fe3+等有色离子的产生或消耗时进行描述,如有铜离子生成时,溶液变成蓝色。③气体角度:一般有氢气、氧气、二氧化碳等气体产生时描述,如有气泡产生。考点知识聚焦考点三常见的碱及碱的化学性质1.碱的定义在水溶液中解离时产生的阴离子全部是(填化学符号)的化合物。2.常见的碱的性质及用途名称氢氧化钠氢氧化钙化学式俗称溶解性易溶于水,放出大量的热微溶于水,溶解度随温度的升高而减小OH-NaOHCa(OH)2烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰考点知识聚焦名称氢氧化钠氢氧化钙露置在空气中发生的变化易吸收空气中的水蒸气而潮解;吸收二氧化碳而变质,与二氧化碳反应生成与空气中的二氧化碳反应生成保存方法用途用作干燥剂;化工原料;制肥皂、造纸;去除油污(炉具清洁剂中含氢氧化钠)工业上制漂白粉;农业上改良酸性土壤、配制波尔多液;作建筑材料CaCO3密封保存Na2CO3密封保存考点知识聚焦3.碱的化学性质碱具有相似化学性质的原因是,具有特性的原因是。碱的化学性质一般规律及基本反应类型举例、化学方程式书写及现象描述(1)与指示剂反应紫色石蕊溶液遇碱变,无色酚酞溶液遇碱变(2)与非金属氧化物反应碱+非金属氧化物盐+水氢氧化钠溶液与二氧化碳反应化学方程式:现象:氢氧化钙溶液与二氧化碳反应化学方程式:现象:溶液中都含OH-构成碱的阳离子不同蓝红2NaOH+CO2Na2CO3+H2O无明显现象(现象描述合理即可)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O有白色沉淀生成(现象描述合理即可)考点知识聚焦(3)与酸反应酸+碱盐+水(反应)氢氧化钙溶液与稀盐酸反应化学方程式:现象:氢氧化铜与稀硫酸反应化学方程式:现象:(4)与某些盐反应碱+盐新碱+新盐(反应)氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应化学方程式:现象:氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应化学方程式:现象:复分解Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O无明显现象(现象描述合理即可)Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O蓝色固体消失,溶液变为蓝色(现象描述合理即可)复分解Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成(现象描述合理即可)2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4有蓝色沉淀生成(现象描述合理即可)考点知识聚焦考点四中和反应1.定义和作用生成和的反应,叫作中和反应。2.实质酸溶液中的和碱溶液中的结合生成水分子。图7-1酸碱盐水H+(或氢离子)OH-(或氢氧根离子)考点知识聚焦3.实验探究设计实验证明氢氧化钠与稀盐酸反应。实验过程:NaOH溶液溶液为()色溶液为()色图7-2酚酞红稀盐酸无小结:对没有明显现象的酸碱中和反应,可以在酸或碱中加入指示剂以显示它的存在,然后加入碱或酸直到溶液褪色或变为另一种颜色。考点知识聚焦4.应用(1)改良土壤:改良酸性土壤可加入。(2)处理工厂废水:含有硫酸的废水可用来处理,其化学方程式为。(3)用于医药:用含Mg(OH)2或Al(OH)3的弱碱性药物中和过多胃酸,反应的化学方程式分别为、;被蚊虫叮咬后有蚁酸产生,可涂抹一些物质,如氨水、肥皂等。[注意]不能用氢氧化钠中和胃酸,因为它有很强的腐蚀性,会损害肠胃。氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2OMg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OAl(OH)3+3HClAlCl3+3H2O碱性考点知识聚焦考点五酸碱相关概念和性质的判断与辨析1.酸中含有氢元素,但含有氧元素;碱中含有氢、氧元素,含有金属元素。2.中和反应的反应物是酸和碱,生成物中含有盐和水,但生成盐和水的反应是中和反应。3.与盐酸(或稀硫酸)反应生成气体的物质是碳酸盐,也可能是活泼金属,所以发生的反应是复分解反应,也可能是置换反应。4.酸的五条化学性质中,与酸反应,可以生成水的物质有三即、、。5.与碱溶液反应生成沉淀的物质,是盐,也可能是非金属氧化物或酸溶液。6.与碱溶液反应产生气体的物质,含有铵根离子。一定一定不一定不一定不一定一定一定不一定不一定金属氧化物碱碳酸盐不一定一定考点知识聚焦化学方程式网络构建1.HCl、H2SO4的知识网络图7-3考点知识聚焦(答案不唯一,合理即可)①②③;④。2HCl+FeFeCl2+H2↑(或2HCl+ZnZnCl2+H2↑或H2SO4+FeFeSO4+H2↑或H2SO4+ZnZnSO4+H2↑)2HCl+FeFeCl2+H2↑(或2HCl+ZnZnCl2+H2↑或H2SO4+FeFeSO4+H2↑或H2SO4+ZnZnSO4+H2↑)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O[或HCl+NaOHNaCl+H2O或Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O或Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O]Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O[或NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O或CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O或Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2CO2↑+2H2O或CaCO3+H2SO4CaSO4+CO2↑+H2O]CuO+H2SO4CuSO4+H2O[或CuO+2HClCuCl2+H2O或Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O或Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O]考点知识聚焦⑤⑥⑦。2HCl+FeFeCl2+H2↑(或2HCl+ZnZnCl2+H2↑或H2SO4+FeFeSO4+H2↑或H2SO4+ZnZnSO4+H2↑)H2SO4+BaCl22HCl+BaSO4↓HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl22HCl+BaSO4↓考点知识聚焦2.NaOH、Ca(OH)2的知识网络(答案不唯一,合理即可)①②;③;图7-42NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O[或HCl+NaOHNaCl+H2O或Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O或Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O]Ca(OH)2+MgCl2CaCl2+Mg(OH)2↓[或2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaCl或Ca(OH)2+CuSO4CaSO4+Cu(OH)2↓或2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓]2NaOH+CO2Na2CO3+H2O[或Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O]考点知识聚焦④⑤Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH探究一酸碱指示剂例1小明学习了酸碱指示剂后,根据探究活动的提示,在家中自制紫甘蓝汁酸碱指示剂。小明在家中找到了如下用品:废塑料盒、捣蒜用的杵、筷子、纱布、白酒、紫甘蓝,并用这些用品完成了实验。第一步:制紫甘蓝汁。课堂考点探究(1)将紫甘蓝在废塑料盒中捣烂,加入浸泡一段时间。(2)将(1)中得到的不溶物与液体分离,(写具体做法),得到了自制的紫甘蓝汁。白酒用纱布将浸泡出的汁液过滤课堂考点探究第二步:小明欲用制得的紫甘蓝汁测出家中炉具清洁剂和厕所清洁剂的酸碱性,先上网查得下列资料,如下表所示。在不同溶液中的颜色变化盐酸氢氧化钠溶液紫甘蓝汁红色黄色第三步:小明取少量厕所清洁剂放入废塑料