2019安徽省六校高三第一次素质测试化学试题及答案

第1页共8页安徽六校2019届高三第一次素质测试化学试题考生注意：1.本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Mg24S32Cu64I127第一卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16小题，每题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求）1.化学与人类生活密切相关。下列说法错误的是（）A.2018年7月出现的疫苗问题一度造成社会的恐慌，引起了政府的高度重视。乙肝疫苗和乙肝抗体的主要成分都是蛋白质，疫苗应冷藏保存，以避免蛋白质变性。B.《泉州府志物产志》中记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯技术，采用吸附的方法除去红糖中的色素。C.用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染D.Cu2+为重金属离子，人误食会引起重金属中毒，故CuSO4不能用于游泳池水消毒2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.1molFe与足量的浓硫酸共热，生成SO2的分子数为NAB.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目等于1.5NAC.16g由Cu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NAD.标准状况下，22.4L氯气与足量水反应，转移电子数目为NA3.以下实验设计能达到实验目的是（）实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取4.2018年暑假上映的电影《我不是药神》围绕着一种抗癌药“格列宁”展开，感动了许多人。如图是一种抗癌药物“6-Azulenol”的结构简式，下列有关叙述不正确的是（）A.分子式为C13H18O3B.能发生加成、氧化、酯化反应第2页共8页C.能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色D.1mol该物质与足量Na反应可产生11.2LH2（已换算成标准状况）5.下列解释事实的方程式正确的是（）A.泡沫灭火器的工作原理:2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3：CO32-+Ca2+==CaCO3↓C.浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH3+3Cl2==6HCl+N2D.电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑6.由下列实验操作及现象推导结论，正确的是()实验现象结论A．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性B．向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解C．向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入足量的铜粉振荡，加1滴KSCN溶液溶液未变红Cu还原性强于Fe2+D．向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液产生黄色沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)7.下列说法不正确的是（）A．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D．和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学原则8.H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下：（I）2P4+3Ba(OH)2+6H2O═3Ba(H2PO2)2+2PH3↑；（II）Ba(H2PO2)2+H2SO4═BaSO4↓+2H3PO2。下列推断不正确的是（）A.反应I是氧化还原反应，反应II是非氧化还原反应B.H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C.在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1D.在标准状况下生成2.24LPH3，上述反应转移0.3mol电子9.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()第3页共8页选项a中液体b中物质c中收集的气体d中液体A浓氨水生石灰NH3H2OB浓硝酸铜片NO2H2OC稀硝酸铜片NONaOH溶液D浓硫酸亚硫酸钠SO2NaOH溶液10.X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知X为原子半径最小的元素，Y为形成化合物种类最多的元素，Z的最外层电子数为电子层数的3倍，W是地壳中含量最高的金属元素，M的单质是一种黄绿色气体，则下列叙述正确的是()A．原子半径的大小关系WMZYXB．Y、Z二种元素分别与X元素形成的最简单的化合物的稳定性前者强C．YX4与M的单质在光照条件下的反应往往生成5种物质D．Y、W、M的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可以发生化学反应11.某矿石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2。按如下流程可制得Cu3N和铁红。下列说法不正确的是（）A.每生成1molCu3N，转移的电子为6molB.滤液G可以并入滤液E加以利用C.加入NH4HCO3溶液需控制温度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解D.由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧12.电化学在日常生活中用途广泛，下图①是镁、次氯酸钠燃料电池示意图，电池总反应式为：Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg(OH)2↓，图②是电解法除去工业废水中Cr2O72-。下列说法正确的是（）第4页共8页A.图②中Cr2O72-离子向铁电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去B.图②中阳极上的电极反应式为：Fe-3e-═Fe3+C.图①中发生的氧化反应是：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-D.若图①中7.2g镁溶解产生的电量用于图②废水处理，理论可除去0.05molCr2O72-13.下列图示与对应的叙述相符的是()A.图Ⅰ表示H2(g)与O2(g)发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热∆H=-241.8kJ·mol-1B.图Ⅱ表示保持其他条件不变反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)达到平衡时AB3体积分数随B2起始物质的量变化曲线，则A2的转化率大小为‴㤲‴㜹C.图Ⅲ表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D.图Ⅳ表示常温下，稀释等体积的HA、HB两种酸的稀溶液时，pH随加水量的变化，则等浓度的NaA和NaB溶液，前者阴离子总浓度小14.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是()①pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO32-、AlO2-、Na+②含有大量S2-的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、CO32-③AlCl3溶液中：K+、AlO2-、NH4+、NO3-④中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl-⑤加入铝粉放出氢气的溶液中：Na+、Cl-、NH4+、NO3-⑥在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Na+、Al3+、Br-A.①④B.①⑥C.②④D.只有①15.苯乙烯（C6H5CH=CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)。实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应)，下图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系。下列说法正确的是()A.a、b两点转化率不等，化学平衡常数也不相等第5页共8页B.若b点转化率为50%，则混合气体中苯乙烯的体积分数为11C.恒容时加入稀释剂(水蒸气)能减小C6H5C2H5的平衡转化率D.b点和c点温度和压强相同，故其反应速率也相等16.常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，Kb(NH3·H2O)=1.75×10−5，下列说法正确的是()A．浓度均为0.1mol·L−1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子物质的量浓度之和：前者小于后者B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C．0.2mol·L−1HCOOH与0.1mol·L−1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO−)+c(OH−)=c(HCOOH)+c(H+)D．0.2mol·L−1CH3COONa与0.1mol·L−1盐酸等体积混合后的溶液中(pH7)：c(CH3COO−)c(Cl−)c(CH3COOH)c(H+)第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（共有5大题，共52分）17.（8分）下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：图1（1）NH3（l）是一种非常好的制冷剂，写出实验室用图1制备氨气的化学反应方程式：（2）A2B的化学式为_______________。NH4Cl的电子式为_______________；反应②的必备条件是_______________。（3）在一定条件下，SiH4和CH4可反应生成H2和一种固体耐磨材料，写出化学反应方程式_______________。18.（11分）为测定某地空气中SO2和可吸入颗粒的含量，某同学设计了如下图所示的实验装置：（1）上述实验测定原理为_________________________(用化学方程式表示)。（2）应用上述装置测定空气中SO2和可吸入颗粒的含量，除需测定气体流速(单位:mL·s-1)外，还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的时间和___________________。第6页共8页（3）己知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中溶解度。为精确配制100mL5.0×10-4mol·L-1的碘溶液，需先配制1.0×10-2mol·L-1碘溶液，再取5.00mL溶液将其稀释为5.0×10-4mol·L-1即可。现欲配制900mL1.0×10-2mol·L-1碘溶液，请完成下列问题：①第一步：用托盘天平称取g碘单质加入烧杯中，同时加入少量碘化钾固体，加适量水搅拌使之完全溶解。②第二步：将第一步所得溶液全部转入，洗涤、定容、摇匀。③第三步：用第二步所得溶液配制5.0×10-4mol·L-1碘溶液100mL，此步操作中，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有________________________。（4）空气中SO2含量的测定：①已知空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg·L-1，在指定的地点取样，以200mL·s-1气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中，观察记录碘溶液褪色所需时间为500s，则该地空气中的SO2含量是________mg·L-1。②如果甲同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，其原因可能是__________________(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误。写出一种可能原因即可)19.（10分）阿司匹林口服时，具有解热镇痛作用。是一种常用的治疗感冒的药物，也可用于抗风湿，促进痛风患者尿酸的排泄。近年来还发现阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成。它的有效成分是乙酰水杨酸。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成乙酰水杨酸。【反应原理及部分装置】水杨酸乙酸酐乙酰水杨酸图1【实验流程】已知：①醋酸酐遇水分解生成醋酸。②水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，副产物为高分子化合物，难第7页共8页溶于水。回答下列问题：（1）合成过程中要控制温度在85℃～90℃，最合适的加热方法。（2）用图1装置过滤比普通漏斗过滤的优点是。（3