2019备战高考化学巩固复习物质结构元素周期律含解析

2019备战高考化学巩固复习-物质结构元素周期律（含解析）一、单选题1.下列各组中的性质比较，正确的是（）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2③还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣④稳定性：HCl＞H2S＞PH3．A.都正确B.①②③C.②③④D.①②④2.下列结论错误的是（）A.氧化性：F2＞Cl2＞SB.稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3C.离子半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣D.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞HClO3.下列各组晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（）A.CO2和SiO2B.Na和I2C.蔗糖和干冰D.金刚石和石墨4.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中不正确的是（）A.金属性最强的是铯B.密度随核电荷数的增加而增大C.单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低D.最高价氧化物的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强5.下列元素属于金属元素的是（）A.HeB.PC.LiD.Si6.下列有关化学用语表示正确的是（）A.质子数和中子数均为6的碳原子：B.硫离子的结构示意图：C.氢氧化钠的电子式：D.2-丙醇的结构简式：7.有关元素性质递变规律的叙述正确的是（）A.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B.同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低C.同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小D.同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱8.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是（）A.最简单气态氢化物的热稳定性：RQB.最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC.原子半径：TQRD.T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应9.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A.35Cl与37Cl与得电子能力相同B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布D.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱10.下列物质属于离子化合物的是()A.SO2B.NaClOC.H2SO4D.CH3CHO11.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A.原子半径呈周期性变化B.元素化合价呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素金属性或非金属性呈周期性变化二、多选题12.a、b、c三种短周期金属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量分别为n（a）、n（b）、n（c），它们与足量盐酸反应产生的氢气体积（标准状况下）为V（H2）a、V（H2）b、V（H2）c．当n（a）=n（b）=n（c），则2V（H2）a=V（H2）b+V（H2）c，下列说法中正确的是（）A.a、b、c可能是同周期元素B.a可能是镁元素C.b、c两者的最高价氧化物对应的水化物能反应D.工业上冶炼b、c通常是用电解法制得13.科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子．关于该新元素的下列叙述正确的是（）A.其原子核内中子数和质子数都是112B.其原子核内中子数为165，核外电子数为112C.其原子质量是12C原子质量的277倍D.其原子质量与12C原子质量之比为277：1214.元素周期律知识同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质都相似．化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中不正确的是（）A.它是一种共价化合物B.在加热时此化合物可以分解为PH3和HI或H2和I2C.这种化合物能跟碱反应D.该化合物可以由PH3和HI化合而成15.下列表述不正确的是（）A.1735Cl含有的中子数和电子数相同B.聚合氯化铝{[Al2（OH）nCl]m}中，n=4C.用电子式表示CaH2的形成过程：H•+•Ca•+•H→H：Ca：HD.0.1molNH3中含有的N﹣H键的数为0.3NA16.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是（）A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素过渡元素B.氯化氢和氯化钠溶于水需克服相同类型的作用力C.Ba（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强D.离子半径：O2﹣＞Na+17.“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的．某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，则溶液呈血红色．则下列说法中不正确的是（）A.在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D.该条件下H2燃烧的产物只有H2O218.某元素构成的双原子单质分子有3种，其中相对分子量分别为158、160、162．．在天然的单质中，这三种单质的物质的量之比为1；1：1，由此推断以下结论中，正确的是（）A.此元素有三种同位素B.其中质量数为79的同位素原子占原子总数C.其中一种同位素质量数为80D.此元素单质的平均相对分子质量为160三、填空题19.氧是地壳中含量最多的元素．（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为________个．（2）H2O分子内的O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为________．的沸点比高，原因是________（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用________杂化．H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大，原因为________20.氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力．21.在金刚石、CS2、N2、C2H4、H2O2、金属Fe等六种晶体中：（1）以非极性键结合的非极性分子是________．（2）通过非极性键形成的原子晶体是________．（3）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是________．（4）固态和熔融状态下都能导电的晶体是________22.请指出下列过程需要破坏的作用力①离子键②极性共价键③非极性共价键④氢键⑤分子间作用力（1）干冰熔化________；（2）氢氧化钠溶于水________；（3）过氧化钠溶于水________；（4）氯化氢气体溶于水________；（5）冰熔化________．23.在1﹣﹣18号元素中，原子半径最小的是________，能形成的最稳定的氢化物是________，最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是________，高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是________，第三周期中原子半径最小的非金属与金属性最强的金属形成的化合物的电子式为________．（以上均用元素符号表示）24.S4N4的结构如图：（1）S4N4的晶体类型是________（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4溶液中可制S4N4，化学反应方程为：6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是________a．离子键b．极性键c．非极性键d．金属键e．配位键f．范德华力②S2Cl2中，S原子轨道的杂化类型是________．25.下列物质中：①H2O2②KCl③NaOH④Na2O2⑤O2⑥NH4Cl（1）写出④的电子式________．（2）只含有非极性键的是________（填序号，下同）．（3）含有极性键的离子化合物是________．（4）存在氢键的是________．26.在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石．（1）其中只含有离子键的离子晶体是________；（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是________；（3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是________；（4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是________；（5）其中含有极性共价键的非极性分子是________；（6）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是________；（7）其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是________；（8）其中含有极性共价键的原子晶体是________四、解答题27.判断下列分子间能否形成氢键．①HClO4②H2SO4③H3PO4④HNO3⑤H2Se⑥H3PO2⑦C2H5OH⑧CH3COOH⑨H2O2⑩HBrO3⑪NaOH．28.用电子式表示NaCl的形成过程：五、实验探究题29.某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发生“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变为浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体④将镁条投入稀盐酸中D．反应开始不十分剧烈，产生无色气体⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶装沉淀，继而沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告：（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）实验内容①②③④⑤⑥实验现象（填1﹣F）B________________________________________（2）实验结论：________（3）该同学又想起老师曾说过：构成原电池时一般来说活泼性强的金属做负极，于是他设计如图所示原电池装置，认为Mg做负极，Al做正极，可是实验结果却是在Mg上看到了气体，于是向老师求解才知影响铝在原电池中做正极或负极的因素之一是：________，而此装置中负极发生的电极反应式为________六、综合题30.铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基（﹣NO2）还原为氨基（﹣NH2）；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂．（1）N的原子结构示意图为________．Fe基态原子核外电子排布式为________（2）H、N、O的电负性从小到大的顺序是________（3）与NO2+互为等电子体的一种分子为________（填化学式）．氨基（﹣NH2）中氮原子的杂化类型为________（4）1mol苯分子中含有σ键的物质的量为________（5）Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为________31.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________（填元素符号）；②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________（填化学式）。（2）①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________。（3）由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________。a．MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.CaCO3（4）由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为________。答案解析部分一、单选题1.【答案】D【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系【解析】【解答】①元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故正确；②元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Ba＞Ca