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12009年27．（14分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次．．是____________________、____________________、____________________。（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后____________________________________________________________________________________________________________________（3）装置①中发生反应的化学方程式是_________________________________________________________（4）装置②的作用是_______________________________________________________________，发生反应的化学方程式是_____________________________________________________________________。（5）该小组得出的结论依据的实验现象是_______________________________________________________（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了一下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）（）a.加热该绿色溶液，观察颜色变化b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化22010年27．（13分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。Ⅳ．……（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是________________。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________________________________________________。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_______________________________________________________。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是____________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）过程Ⅲ实验的目的是___________________________________________________________________。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_____________________________，得电子能力逐渐减弱。32011年27．（15分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解（1）A中反应的化学方程式是__________________________________________________________。（2）C中白色沉淀是_________________，该沉淀的生成表明SO2具有____________性。（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是。（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是__________________________________________________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是____________________________。②进行实验，B中现象：检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）合并（4）中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_________________________________________________________________________________________。甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀42012年27．（15分）有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。装置实验序号试管中的药品现象实验Ⅰ2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑；试管壁附着银镜实验Ⅱ2mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：a．Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3+H2Ob．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O（1）配制银氨溶液所需的药品是。（2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O。①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是_______________________________________________。②产生Ag2O的原因是______________________________________________________________________。（3）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象：向AgNO3溶液中加入____________________________________，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。（4）重新假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O。用右图所示装置进行实验。现象：出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图（夹持仪器略）。（5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应。进行如下实验：①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是___________________________________________。②实验结果证实假设成立，依据的现象是_______________________________________________________。③用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是__________________________________________。52013年28．（15分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色ⅰ．液面上方出现白雾；ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl2和2Ca(OH)制取漂粉精的化学方程式是_________________________________________________。（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_____________________________________________。（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。①实验a的目的是___________________________________________________________________________。②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_______________________。②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：___________________________________________。2009年27．（14分）（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、NaOH溶液（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内（3）Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4）将NO2转化为NO3NO2+H2O=2HNO3+NO（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色（6）acd2010年27．（13分）（1）（2）淀粉KI试纸变蓝（3）Cl2+2Br－＝Br2+2Cl－（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色（5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰（6）原子半径逐渐增大2011年27．（15分）（1）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O（2）H2SO4还原（3）2NO+O2＝2NO2（4）①通N2一段时间，排除装置中的空气饱和NaHSO3溶液②甲：SO42－+Ba2+BaSO4↓乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O2BaSO4↓+4H+白雾的量远多于装置中O2的量（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀2012年27．（13分）（1）AgNO3溶液和氨水（2）①试纸变蓝②在NaOH存在下，加热