人大附中20192020学年度高三自主复习期间化学练习题09

62014年28．（15分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压数值）：序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ix≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2IIax≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2IIIbx0无明显变化无Fe3+、无Cl2（1）用KSCN检验出Fe3+的现象是_______________________。（2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl—在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应：____________________________________________________。（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有________________性。（4）II中虽未检验出Cl2，但Cl—在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物IVax≥c无明显变化有Cl2Vcx≥b无明显变化无Cl2①NaCl的浓度是_________mol/L②IV中检测Cl2的实验方法_________________________________________________________________。③与II对比，得出的结论（写出两点）：______________________________________________________。72015年28．（15分）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“3222Fe2I2FeI+-+++”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下：（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到_______________________。（2）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中___________________________________________造成的影响。（3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因：_________________________________________________________________________________________。（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使(I)c降低，导致I-的还原性弱于Fe2+。用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。①K闭合时，指针向右偏转。b作_________极。②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol·L-1AgNO3溶液。产生的现象证实了其推测。该现象是____________________________________________________________________________________________________________。（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ⅱ中Fe2+向Fe3+转化的原因。①转化原因是____________________________________________________________________________。②与（4）实验对比，不同的操作是_________________________________________________________。（6）实验Ⅰ中，还原性：2IFe；而实验Ⅱ中，还原性：2FeI。将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。ab盐桥K0.005molL-1Fe2(SO4)3溶液（pH约为1）0 G0.01molL-1KI溶液82016年28．（16分）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管0.2molLNa2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液Ⅰ．产生白色沉淀0.2molLCuSO4溶液Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1molLAl2(SO4)3溶液Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：________________________。（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含24SO，含有+223CuCuSO、和。已知：。①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_______________________________________________。②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和23SO。a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是_____________________。b．证实沉淀中含有Cu2+和23SO的理由是______________________________________________________。（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无24SO，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。①推测沉淀中含有亚硫酸根和_______________________________________________________________。②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al(OH)3所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。a．将对比实验方案补充完整。步骤二：（按上图形式呈现）。b．假设ii成立的实验证据是_________。（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有_____________________________________________________________。盐溶液间反应的多样性与_______________________________________________________________有关。92017年28.（16分）某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。（1）检验产物①取出少量黑色固体，洗涤后，_________________________________________________________________（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有___________。（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是____________________________________________（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min现象ⅰ3产生大量白色沉淀；溶液呈红色ⅱ30产生白色沉淀，较3min时量少；溶液红色较3min时加深ⅲ120产生白色沉淀，较30min时量少；溶液红色较30min时变浅（资料：Ag+与SCN生成白色沉淀AgSCN）②对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b：空气中存在O2，由于_________________________________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；假设c：酸性溶液中的3NO具有氧化性，可产生Fe3+；假设d：根据___________________________________________现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。③下述实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。实验Ⅰ：向硝酸酸化的_______________________________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。实验Ⅱ：装置如右图。其中甲溶液是_______________，操作及现象是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2014年28.（1）溶液变红（2）2Cl—-2e—=Cl2↑Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—（3）还原（4）①0.2②湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝③加大电压cV以上时可以生成Cl2；阳极放电顺序Fe2+Cl—2015年28．（15分）（1）化学平衡状态（2）溶液稀释对颜色变化（3）加入Ag+发生反应：AgIAgI+-=+↓，(I)-c降低；或增大2(Fe)+c，平衡均逆向移动（4）①正②左管产生黄色沉淀，指针向左偏转（5）①2Fe+随浓度增大，还原性增强，使2Fe+还原性强于I-②向右管中加入141molLFeSO-⋅溶液（6）该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向2016年28．（16分）（1）2Ag++SO32–Ag2SO3（2）①析出红色固体②a．HCl和BaCl2溶液b．在I–的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32–转化为SO42–（3）①Al3+、OH–②a．b．V1明显大于V2（4）亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件2017年28．（16分）（1）①加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀②Fe2+（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O加入KSCN溶液后产生白色沉淀③0.05mol·L-1NaNO3溶液FeSO4溶液分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深（3）溶液中存在反应：①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反应开始时，c(Ag+)大，以反应①、②为主，c(Fe3+)增大。约30分钟后，c(Ag+)小，以反应③为主，c(Fe3+)减小。