人大附中20192020学年度高三自主复习期间化学自测题

人大附中2019-2020学年度高三自主复习期间化学自测题第1页，共8页人大附中2019-2020学年度高三自主复习期间化学自测题2020年03月20日可能用到的原子量：H1C12O16Mg24S32一、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意，每小题2分，共10分）1．下列生活中常见用品和其主要成分对应正确的是ABCD用品名称煤炭酚醛树脂手柄明矾手工肥皂主要成分C碳单质苯酚Al2(SO4)3·12H2O十二水合硫酸铝硬脂酸钠等高级脂肪酸钠盐2．下列叙述不正确．．．的是A．油脂碱性水解所得高级脂肪酸钠盐常用于生产肥皂B．乙醇可与水任意比例混溶是因为乙醇与水形成了氢键C．在氢氧化钠醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃D．淀粉和纤维素属于多糖，在酸作用下水解，最终产物为葡萄糖3．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。下列说法不正确．．．的是A．若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2B．若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体C．若B为FeCl3，则X一定是FeD．A可以是碳单质，也可以是O24．下列说法不正确．．．的是A．电石着火不可用泡沫灭火器扑灭B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高C．阿司匹林摄入过量出现水杨酸中毒时，可以用NaHCO3解毒D．二氯甲烷CH2Cl2存在2种同分异构体5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L−1KI溶液：Na+、K+、Fe3+、Cl−B．0.1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C．0.1mol·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0.1mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−[人大附中2019-2020学年度高三自主复习期间化学自测题第2页，共8页二、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意，每小题3分，共90分）6．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目为0.1NAB．标准状况下体积为22.4L的氨气，含有的质子数为10NAC．92.0g甘油（丙三醇）中，含有羟基数为1.0NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后，分子总数为2NA7．三氟化氮常用于微电子工业，可由反应4NH33F2=NF33NH4F制备。下列说法中，正确的是A．NF3的电子式为B．NH4F分子中仅含离子键C．反应中，NH3表现出还原性D．反应中，各物质均为共价化合物8．元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确．．．的是A．原子半径：XYZB．酸性：HZO4＞HWO4＞H2MO4C．YO2是将太阳能转换为电能的常用材料D．常在过渡元素中寻找催化剂9．下列有关物质性质的比较，结论不正确．．．的是A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．还原性：H2Se＞H2S＞H2OC．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF10．下列事实不能．．说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是序号事实推论ACl2通入Na2S溶液中出现浑浊非金属性：ClSB等物质的量浓度CaCl2溶液的pH大于MgCl2溶液金属性：CaMgCSiO2+2CSi+2CO↑非金属性：CSiDt℃时，Br2+H22HBrK=5.6×107I2+H22HIK=43非金属性：BrI11．有机物X是医药合成的中间体，其结构如右图所示。关于X的性质，下列说法中不正确．．．的是A．X分子存在顺反异构体B．X分子中含有3个甲基C．X分子中含有羧基、羟基和酯基D．1molX最多能与2molNaOH发生反应高温人大附中2019-2020学年度高三自主复习期间化学自测题第3页，共8页12．高聚物（L）是一种来源于生物学灵感的新型粘合剂，其原料取材于植物和贻贝。下列关于高聚物（L）的说法中不正确．．．的是A．单体之一为B．在一定条件下能发生水解反应C．生成1molL的同时，会有（x+y–1）molH2O生成D．1molL最多可与3molH2发生加成反应13．下列事实对应的离子方程式不正确．．．的是A．用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢：CaSO4(s)+CO32−(aq)=CaCO3(s)+SO42−(aq)B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑C．SO2使紫色石蕊溶液变红：H2SO32H++SO32−D．向Mg(OH)2浊液中加醋酸铵溶液,沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O14．某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl−、④Br−、⑤SO32−、⑥SO42−离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑥C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤15．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：416．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理．．．的是A.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe−3e−=Fe3+B.防腐过程中，铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子C.防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率D.方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除人大附中2019-2020学年度高三自主复习期间化学自测题第4页，共8页17．关于该实验的叙述中，正确的是实验装置①②实验现象连接装置5分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，铜片表面均无明显现象左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象A．实验①和实验②中，均有O2得电子的反应发生B．两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动C．实验①中，左侧的铜被腐蚀D．实验②中，左侧电极的电极反应式为2H++2e−=H2↑18．下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是A．金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为ΔH均小于零B．热稳定性:MgI2MgBr2MgCl2MgF2C．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g)ΔH=+117kJ·mol−119．根据下列图示所得推论正确的是A．甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCl和O2B．乙是C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，该反应的∆H0，x＞0.1C．丙是0.5mol/LCH3COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa溶液中c(OH−)减小D．丁是0.03g镁条分别与2mL2mol/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应20．向容积为2L的恒容密闭容器中，充入总物质的量为0.3mol的NO2和CH4的混合气体，进行如下反应：2NO2(g)+CH4(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示。[投料比=n(NO2)/n(CH4)]下列说法不正确．．．的是A．ΔH0B．x2C．400K时，反应的平衡常数为5×10−2D．投料比为2时，Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)人大附中2019-2020学年度高三自主复习期间化学自测题第5页，共8页21．对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH−)比氢氧化钠溶液中的小D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多22．室温下，向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中加入下列物质。有关结论正确的是加入的物质结论A100mL0.1mol/L盐酸溶液中2c(NH4+)=c(Cl−)B0.01molNa2O2固体反应完全后，溶液pH增大，c(Na+)=2c(Cl−)C100mLH2O由水电离出的c(H+)不变D100mL0.1mol/LNH3·H2O溶液中c(OH−)/c(H+)减小23．2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂电池属于锂离子电池，其放电时的工作原理如右图所示。磷酸铁锂电池充电时阳极反应式为：LiFePO4−xe−=xFePO4+xLi++(1−x)LiFePO4。下列叙述不正确．．．的是A．放电时，Li+通过隔膜移向正极B．放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔C．放电时正极反应为：FePO4+xLi++xe－=xLiFePO4+(1−x)FePO4D．磷酸铁锂电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化24．右图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是A．粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去B．适当降低阳极电解液的pH有利于Cl2逸出C．a处得到的是浓NaOH溶液D．若电路中通过0.2mol电子，理论上可在b处得到标准状况下1.12L气体25．某化学小组设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2NCH2CH2NH2]氧化为环境友好的物质，工作原理如图所示(a、b均为石墨电极）。下列分析正确的是A．电子流动方向为a→导线→bB．H+经质子交换膜由右向左移动C．忽略反应过程中b极区溶液体积变化，放电一段时间后b极附近pH增大D．a电极发生反应：H2NCH2CH2NH2+16e−+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H+处理废水微生物←有机废水←空气稀硫酸质子交换膜ab人大附中2019-2020学年度高三自主复习期间化学自测题第6页，共8页26．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO2的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：SO32−I−Cl−）。下列说法不正确．．．的是A．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液27．乳酸亚铁[(CH3CHOHCOO)2Fe]是一种食品铁强化剂。某同学为检验其中的铁元素设计了如下方案，其中不．合理．．的是A．向乳酸亚铁溶液中滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀B．向乳酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现灰绿色沉淀C．向乳酸亚铁溶液中滴加高锰酸钾酸性溶液，振荡后紫色褪去D．向乳酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，无现象，再加入氯水，溶液变红28．下列实验装置、现象及对应结论正确的是29．下列实验方案，不能．．达到相应实验目的的是ABCD实验方案加热大试管一段时间后，蒸发皿中产生肥皂泡,点燃实验目的探究反应物浓度对化学平衡的影响证明MnO2作该反应的催化剂干燥并收集氨气探究铁与水蒸气能否反应30．用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的的是实