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人大附中2019-2020学年高三化学总复习系列1高三化学二轮复习系列——简答题一（化学原理类）1．“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：a．Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)ΔH＜0b．5Ca2++OH－+3AsO43－Ca5(AsO4)3OHΔH＞0研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是________________。2.向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸，溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色。资料表明，Fe2+能与NO结合形成深棕色物质[Fe(NO)]2+：Fe2++NO[Fe(NO)]2+。用平衡移动原理解释上述实验中，溶液由深棕色变为黄色的原因________________。3．经检验，白色晶体为碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]，结合化学平衡移动原理，分析其产生的原因：________________。4．氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是________________。已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp(BaCO3)=5.1×10-95．向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：________________。6.利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3pH=8.2NaHCO3溶液和光亮的Mg反应产生大量气体（经检验其中含有H2和CO2）和白色晶体人大附中2019-2020学年高三化学总复习系列2吸收烟气：②NaHSO3溶液中c(SO32−)＞c(H2SO3)，结合方程式解释其原因：________________________。④吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是________________。（写出1种即可）。7.某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收烟气中的SO2溶液（1mol/L）(NH4)2SO3NH4HSO3pH（25℃）8.04.6②(NH4)2SO3溶液呈碱性的原因是________________③用不同的溶液A吸收SO2时，SO2吸收率和放空废气含NH3量的变化如下图。解释图中放空废气含NH3量增大的原因：随(NH4)2SO3和NH4HSO3的物质的量之比增大，________________。注：不同溶液A的体积相同，所含(NH4)2SO3和NH4HSO3的总物质的量相同8.含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如左图所示。将Fe3O4加到KH2PO4溶液中，调节溶液pH。pH对吸附剂Fe3O4表面所带电荷的影响：pH＜6.8，Fe3O4表面带正电荷；pH＞6.8，Fe3O4表面带负电荷；pH=6.8，Fe3O4表面不带电荷。Fe3O4对含磷微粒的去除率随pH的变化如右图。与pH=5时相比，pH=9时的去除率明显下降，原因是：人大附中2019-2020学年高三化学总复习系列3________________。9.不同温度下漂粉精溶液对NO脱除率的影响（1）以漂粉精溶液为吸收剂脱除烟气中的NO，相关热化学方程式如下：ⅰ．4NO(g)+3O2(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq)∆H1=﹣423kJ·mol-1ⅱ．Ca(ClO)2(aq)=CaCl2(aq)+O2(g)∆H2=﹣120kJ·mol-1ⅲ．3Ca(ClO)2(aq)+4NO(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq)+3CaCl2(aq)∆H3（3）次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：a．NO+HClO=NO2+HClb．NO+NO2+H2O⇌2HNO2c．HClO+HNO2=HNO3+HCl图2中，60～80℃NO脱除率下降的可能原因：________________。（至少答出两点）10.尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物合成的有机化合物，通常用作植物的氮肥。合成尿素的主要反应如下：i.2NH3(l)+CO2(g)CH2NOONH4(l)（氨基甲酸铵）△H＝－akJ/molii.CH2NOONH4(l)CH2NONH2(l)+H2O(l)△H＝+bkJ/moliii.2CH2NONH2CH2NONHCONH2（缩二脲）+NH3（副反应，程度较小）工业上提高氨碳比（n(NH3)n(CO2)），可以提高尿素的产率，结合反应i～iii，解释尿素产率提高的原因________________。11.为探究不同条件下甘油（丙三醇）和辛酸酯化合成甘油二酯的最佳条件，科研工作者做了甘油二酯的酶法合成工艺研究。实验1：研究不同投料比对产率的影响（1）理论分析合成甘油二酯所需辛酸与甘油的投料比（物质的量之比）为2∶1。实验证明提高投料比，甘油二酯的产率会降低，其原因可能是________人大附中2019-2020学年高三化学总复习系列4________。实验2：研究吸水剂对反应的影响（2）硅胶易与羟基结合，故有较强的亲水性，易于吸附水分子。但是在反应体系里加入硅胶后甘油二酯含量明显降低，说明合成甘油二酯的平衡发生了逆向移动，分析可能的原因是________________。实验4：研究温度对反应速率和产率的影响图2图3（4）选定脂肪酶做催化剂，继续实验。②在6h之后，辛酸的转化率总趋势缓慢上升，30℃、40℃甘油二酯的含量上升，但是50℃的却有所降低，分析可能的原因是________________。12.将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得KMnO4。装置如下图：②结合电极反应式简述生成KMnO4的原理：________________。③传统无膜法电解时，锰元素利用率偏低，与之相比，用阳离子交换膜可以提高锰元素的利用率，其原因是________________。人大附中2019-2020学年高三化学总复习系列513.蚀刻一段时间后，将蚀刻废液中的CuCl32-转化为Cu2+，即可再生循环利用，常用方法如下：电解再生（电极不参与反应）：按下图装置，使蚀刻液再生并回收金属Cu。①在极（填“a”或“b”）回收得到金属Cu。②结合电极反应解释阳极区蚀刻液再生的原理：________________________。③实际电解过程中，通常在两极上均产生少量气体，则流出液1、流出液2混合后，还需补充试剂，得到可循环使用的再生液。④研究表明：其他条件不变，使用无膜电解槽再生时，一段时间后，电极上析出Cu的总量反而会随电解时间的增长而减少。解释Cu的总量减少的原因：________________。14．碱性条件下I2可以转化为IO3-。电解KI溶液制备KIO3的工作原理如下图所示。电解过程中观察到阳极液变蓝，一段时间后又逐渐变浅。①a连接电源的极。②结合实验现象和电极反应式说明制备KIO3的原理：________________________。人大附中2019-2020学年高三化学总复习系列615．硫酸铜的溶液（含Fe3+）电解提取铜的原理如图所示：①电解初期，阴极没有铜析出。用电极反应式解释原因是________________。②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂[Fe2(SO4)3溶液]再生，再生的原理是________________。16．电解Na2CO3溶液的装置如右图所示。电解一段时间后，阳极区即可获得NaHCO3溶液，请回答下列问题。①阴极的电极反应式是________________。②简述阳极液生成的原理________________。人大附中2019-2020学年高三化学总复习系列7高三化学复习系列——简答题一答案1.答案：温度升高，反应a平衡逆向移动，c(Ca2+)和c(OH-)均下降，反应b平衡逆向移动，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降2.答案：Fe2+被稀硝酸氧化为Fe3+，使溶液中c(Fe2+)逐渐下降（同时NO的逐渐逸出，也使溶液中c(NO)逐渐下降），Fe2++NO[Fe(NO)]2+平衡左移，溶液棕色褪去，显示出Fe3+的黄色。3.答案：NaHCO3溶液中存在HCO3－H++CO32－，Mg与溶液中H+反应，使c(H+)减小，c(CO32－)增大。同时NaHCO3溶液中也存在HCO3－+H2OH2CO3+OH－，Mg2+、OH－和CO32－共同结合为难溶的Mg2(OH)2CO34.答案：BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32－时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)同时产生SO42-5.答案：HSO3－在溶液中存在电离平衡：HSO3－SO32－+H+，加入CaCl2溶液后，Ca2++SO32－===CaSO3↓，c(SO32-)减小，使电离平衡右移，c(H+)增大。6.答案：②溶液中，HSO3−存在：HSO3−H++SO32−和HSO3−+H2OH2SO3+OH−，HSO3−的电离程度强于水解程度④防止SO2的溶解度下降；防止HSO3−受热分解；防止HSO3−的氧化速率加快等7.答案：②NH4+、SO32-都水解，SO32-水解程度更大，使溶液中c(OH－)＞c(H＋)③溶液中c(NH4+)和c(OH－)均增大，使NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋平衡向右移动，促使NH3逸出8.答案：②pH=5时，34FeO带正电荷，含磷的主要微粒是24HPO−；pH=9时，34FeO带负电荷，含磷的主要微粒是24HPO−。因此在pH=9时，吸附剂和含磷的主要微粒之间的静电排斥作用强于pH=5时。9.答案：③HClO受热分解，()HClOc浓度减小；气体溶解度降低；反应b平衡逆向移动；反应ⅲ平衡逆向移动等（合理即可）10.答案：提高氨碳比（n(NH3)n(CO2)）有利于反应i、ii正向移动，促进甲基甲酸铵分解生成尿素，有利于反应ⅲ逆向移动，抑制副反应ⅲ的发生，从而提高尿素产率人大附中2019-2020学年高三化学总复习系列811.答案：（1）辛酸的量增加，会有更多的甘油三酯生成，导致产物中甘油二酯的产率降低2分（2）甘油分子有3个羟基（或甘油中羟基多），/故硅胶对甘油的吸附能力也较强，降低了体系中反应物甘油的浓度，从而使合成甘油二酯的酯化反应平衡逆向移动，降低了甘油二酯的含量（4）②催化合成甘油二酯反应的脂肪酶（或催化剂），长时间处于高温下活性（选择性）下降（或“高温对酶发生作用”），导致甘油二酯含量下降，副反应产物含量增加（或副反应程度增大12.答案：②a极：MnO42−−e−==MnO4−，部分K+通过阳离子交换膜进入阴极区，阳极区生成KMnO4③用阳离子交换膜可防止MnO4−、MnO42−在阴极被还原13.答案：①b②阳极发生反应：CuCl32-－e﹣===Cu2+＋3Cl﹣，阴极区的Cl﹣通过阴离子交换膜进入阳极区，使蚀刻废液再生③HCl④阳极生成的Cu2+移向阴极，使电极上析出的Cu溶解14.答案：①正极②阳极：2I-–2e-==I2,阴极：2H2O+2e-==H2+2OH-，OH-透过阴离子交换膜向阳极区移动，I2与阳极室的KOH反应转化成KIO3，导致蓝色消失。15.答案：①Fe3++e－==Fe2+②Fe2+在阳极失电子生成Fe3+：Fe2+-e－==Fe3+，SO42－通过阴离子交换膜进入阳极室，Fe2(SO4)3溶液再生16.答案：①H2O+2e－=H2+2OH-②2H2O-4e－=O2↑+4H+，溶液中c(H+)增大，发生反应：CO32－+H+=HCO3－，部分Na+透过离子交换膜向阴极移动，最终获得含NaHCO3的阳极液