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人大附中2019-2020学年高三化学总复习系列1高三化学复习系列——简答题三（实验探究类）“实验探究题中的简答题”答题策略总结一、实验现象表述关键点：现象表述完整、正确；证据精确；1．（2018年海淀一模）探究棕黑色沉淀的组成。①查阅资料得知：CuI为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设：a.CuI吸附I2；b.Cu吸附I2。为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二：已知：CuI难溶于CCl4；I2＋2S2O32-2I－＋S4O62-（无色）；Cu++S2O32-Cu(S2O3)23-（无色）。由实验二得出结论：棕黑色沉淀是CuI吸附I2形成的。②现象iii为。③用化学平衡移动原理解释产生现象ii的原因：。2．（2018西城二模）某小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：实验编号实验操作实验现象Ⅰⅰ．溶液变为浅黄色ⅱ．溶液变蓝Ⅱⅰ．溶液保持无色ⅱ．溶液不变蓝，溶液的pH=10【资料】：碘的化合物主要以I−和IO3−的形式存在。酸性条件下IO3−不能氧化Cl−，可以氧化I−。ClO−在pH4并加热的条件下极不稳定。对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。①提出假设a：I2在碱性溶液中不能存在。人大附中2019-2020学年高三化学总复习系列2设计实验Ⅲ证实了假设a成立，实验Ⅲ的操作及现象是。②进一步提出假设b：NaClO可将I2氧化为IO3−。进行实验证实了假设b成立，装置如下图，其中甲溶液是，实验现象是。二、实验操作、实验方法的表述关键点：操作表述规范，关注试剂浓度及用量，注意排除干扰等经典问题。3．某化学兴趣小组利用氯气制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行有关探究实验。实验完毕后该实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl－、OH－和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。①提出合理假设假设1：只存在SO32-；假设2：；假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO－。②设计实验方案，进行实验。请完成下列表格，写出相应的实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH溶液、0.01mol/L酸性KMnO4溶液、淀粉KI溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液分置于A、B试管中步骤2：向A试管中滴加0.01mol/L酸性KMnO4溶液(1)若溶液褪色，则假设1成立(2)若溶液不褪色，则假设2或3成立步骤3：_____________________人大附中2019-2020学年高三化学总复习系列34．（2017朝阳二模）某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了探究。【实验2】溶解银镜：分别向两支试管中加入5mLFe(NO3)3、Fe2(SO4)3溶液。编号ab试剂0.1mol/LFe(NO3)30.05mol/LFe2(SO4)3现象银镜消失较快；溶液黄色略变浅；产生少许白色沉淀银镜消失较慢；溶液黄色明显变浅；产生较多白色沉淀（1）选用Fe2(SO4)3溶液的浓度为0.05mol/L，目的是保证相等。（2）从a、b中均检出了Fe2+，说明Fe3+具有氧化性。a中Fe3＋氧化Ag的离子方程式是。（3）确认b中沉淀为Ag2SO4（微溶），检验Ag2SO4固体中SO42-的方法是。三、实验目的及原因解释关键点：明确实验目的，善用关键词如排除。。。的干扰等5．（2016年北京）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。已知：。①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu+的实验现象是。②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32-。a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是。b．证实沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是。人大附中2019-2020学年高三化学总复习系列46．（2018朝阳二模）某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+的氧化性。（1）方案1：通过置换反应比较（2）方案2：通过Cu2+、Ag+分别与同一物质（I－）反应进行比较（3）分析方案2中Ag+未能氧化I-，但Cu2+氧化了I-的原因，设计实验如下：编号实验1实验2实验3实验KI溶液现象无明显变化a中溶液较快变棕黄色,b中电上析出银；电流计指针偏转c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转（电极均为石墨，溶液浓度均为1mol/L，b、d中溶液pH≈4）①a中溶液呈棕黄色的原因是（用电极反应式表示）。②“实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是。③方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因：。（资料：Ag++I-=AgI↓K1=1.2×1016；2Ag++2I-=2Ag↓+I2K2=8.7×108）四、实验方案设计及评价关键点：理清所设计实验要解决的问题，参考题目中的实验方法，注意控制变量，如试剂种类、用量、浓度、溶液的PH、温度等。7．（2017海淀一模）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。a.K闭合时，电压为x。b.向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH=2后，电压增大了y。c.继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压几乎不变。①上述实验说明：_________________________________________。②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验，结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是______________________________________________，测得电压增大了z（zy）。人大附中2019-2020学年高三化学总复习系列58．（2018年北京）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（2）探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由__________________________________产生（用方程式表示）。Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是_____________________。②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________24FeO−（填“＞”或“＜”＝，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和24FeO−的氧化性强弱关系相反，原因是________________________________。③资料表明，酸性溶液中的氧化性24FeO−＞4MnO−，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性24FeO−＞4MnO−。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：________________________________________________________________。人大附中2019-2020学年高三化学总复习系列6五、实验结果总结关键点：实验结果总结一般是题目点最后一问，是对全实验的结果进行归纳总结，需要理清实验设计逻辑，结合实验目的进行答题。注意兼顾大方向和具体结论。9．某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。实验Ⅰ物质0min1min1h5hFeSO4淡黄色桔红色红色深红色(NH4)2Fe(SO4)2几乎无色淡黄色黄色桔红色（2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性。进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验。操作现象与实验Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。（3）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：分别配制0.80mol·L－1pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH＝1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。资料显示：亚铁盐溶液中存在反应4Fe2+＋O2＋10H2O4Fe(OH)3＋8H+由实验III，乙同学可得出的结论是，原因是。（4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是。（5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有。人大附中2019-2020学年高三化学总复习系列710．（2016西城一模）Cu2O可用于制作船底防污漆，某学习小组探究制备Cu2O的方法。【查阅资料】①CuSO4与Na2SO3溶液混合可制备Cu2O。②Cu2O为砖红色固体；酸性条件下生成Cu2+和Cu。③Cu2O和Cu(SO3)23－可以相互转化【实验探究】（1）证明ii中砖红色沉淀是Cu2O的实验方案是。（2）经检验i中黄色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是。（3）iii中砖红色沉淀消失的原因是。（4）在加热条件下，若向2mL0.25mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.25mol·L－1CuSO4溶液至过量，预期观察到的现象是。（5）由上述实验得出结论：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制备Cu2O，应控制的条件是、。操作现象i有黄色沉淀出现，随着Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，当加到5mL时，溶液的蓝色消失。ii将试管加热，黄色沉淀变为砖红色，有刺激性气味气体产生。iii在加热条件下，继续滴入Na2SO3溶液，砖红色沉淀减少，当1加到10mL时，沉淀完全溶解，得无色溶液。人大附中2019-2020学年高三化学总复习系列8答案1．（2018年海淀一模）②棕黑色固体颜色变浅，溶液变为紫红色③CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s)Cu+(aq)+I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-与Cu+反应生成Cu(S2O3)23-使c(Cu+)减小，平衡右移从而使白色沉淀溶解2．（2018西城二模）①向pH＝10的NaOH溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去②碘水右侧碘水棕黄色变浅，电流表的指针偏转3．①只存在ClO－②步骤3：向B试管中滴加淀粉KI溶液(1)若溶液变蓝色，则假设2成立(2)若溶液不变蓝色，结合步骤2中的(2)，则假设3成立4．（2017朝阳二模）（1）c(Fe3+)（2）Fe3++Ag==Fe2++Ag+（3）取少量Ag2SO4固体于试管中，加入适量蒸馏水，振荡、静置，取上层清液，滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀。5．（2016年北京）（2）①析出红色固体②a．HCl和BaCl2溶液b．在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42-6．（2018朝阳二模）（3）①22I2eI−−−=②将d烧杯内的溶液换为pH≈4的1mol/L24NaSO溶液，c中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转③K1＞K2，故Ag+更易与I−发生复分解反应，生成AgI。2Cu2++4I-=2CuI+I2，生成了C