精品解析2020年浙江省高考化学试卷1月选考原卷版

2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64I127Ba137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.有共价键的离子化合物是（）A.22NaOB.24HSOC.22CHClD.SiC2.萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是（）A.B.C.D.3.下列属于有机物，又是电解质的是（）A.己烷B.乙酸C.葡萄糖D.纯碱4.反应2222ΔMnO4HCl()MnClCl2HO浓中，氧化产物是（）A.2MnOB.HClC.2MnClD.2Cl5.下列物质的名称不正确．．．的是A.NaOH：烧碱B.FeSO4：绿矾C.：甘油D.：3−甲基己烷6.下列表示不正确．．．的是A.羟基的电子式：B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.氯原子的结构示意图：D.NH3分子的球棍模型：7.下列说法不正确．．．的是A.168O和188O互为同位素B.金刚石和石墨互为同素异形体C.和互为同系物D.CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体8.下列说法不正确的是（）A.二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维B.石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的2SOC.钠着火不能用泡沫灭火器灭火D.利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放9.下列说法不正确的是（）A.344CuNHSO可通过4CuSO溶液与过量氨水作用得到B.铁锈的主要成分可表示为232FeOnHOC.钙单质可以从4TiCl中置换出TiD.可用2H还原MgO制备单质Mg10.下列说法不正确的是（）A.天然气的主要成分甲烷是高效，较洁净的燃料B.石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化C.石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油D.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能11.下列有关实验说法，不正确的是（）A.碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗B.KCl和2MnO的混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出2MnOC.用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D.火柴头的浸泡液中滴加3AgNO溶液，稀3HNO和2NaNO溶液，可检验火柴头是否含有氯元素12.下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（）A.明矾可用作净水剂和消毒剂B.利用铝热反应可冶炼高熔点金属C.铝可用作包装材料和建筑材料D.氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物13.不能．．正确表示下列变化的离子方程式是A.BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2OB.FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O=2＋CO32—D.醋酸钠水解：CH3COO−＋H2OCH3COOH＋OH−14.下列说法不正确的是（）A.强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性B.用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）能鉴别甲酸、乙醇、乙醛C.乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和23NaCO溶液，经分液除去D.向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚15.下列关于的说法，正确的是（）A.该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成B.0.1mol该物质完全燃烧，生成33.6L（标准状况）的2COC.该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3nmolNaOH16.下列说法正确的是（）A.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B.原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排N层C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D.同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差117.下列说法不正确的是（）A.pH7的溶液不一定呈碱性B.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同C.相同温度下，pH相等的盐酸、3CHCOOH溶液中，-cOH相等D.氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则4-+cCl=cNH18.在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是（）离子交换膜A.电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气B.离子交换膜为阳离子交换膜C.饱和NaCl从a处进，NaOH溶液从d处出D.OH-迁移的数量等于导线上通过电子的数量19.在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，能得到无水MgCl2。下列说法不正确．．．的是A.MgCl2·nH2O(s)=MgCl2·(n－1)H2O(s)＋H2O(g)ΔH＞0B.MgCl2·2H2O(s)=Mg(OH)2(s)＋2HCl(g)，HCl气流可抑制反应进行C.MgCl2·H2O(s)=Mg(OH)Cl(s)＋HCl(g)，升高温度，反应更易发生D.MgCl2·4H2O(s)=MgCl2·2H2O(s)＋2H2O(g)，HCl气流可抑制反应进行20.设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确．．．的是A.H2(g)＋12O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol−1，则每1mol[H2(g)＋12O2(g)]生成1mol[H2O(l)]放热286kJB.Cr2O72-＋ne−＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1molCr3+转移电子数为3NAC.Al3+＋4OH−=[Al(OH)4]−，说明1molAl(OH)3电离出H+数为NAD.1molCO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1mol21.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：n/molt/minn(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6下列说法正确的是（）A.0~5min用A表示的平均反应速率为110.09molLminB.该反应在10min后才达到平衡C.平衡状态时，1c(C)0.6molLD.物质B的平衡转化率为20%22.在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是A.Ea为逆反应活化能，E为正反应活化能B.该反应为放热反应，ΔH＝Ea’－EaC.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D.温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移23.室温下，向120.00mL0.1000molL盐酸中滴加10.1000molLNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg50.7。下列说法不正确的是（）A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH7B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D.V(NaOH)30.00mL时，pH12.324.100%硫酸吸收3SO可生成焦硫酸（分子式为227HSO或243HSOSO）。下列说法不正确的是（）A.焦硫酸具有强氧化性B.227NaSO水溶液呈中性C.227NaSO可与碱性氧化物反应生成新盐D.100%硫酸吸收3SO生成焦硫酸的变化是化学变化25.某固体混合物X，含有243AlSO、3FeCl、23NaCO和4CuSO中的几种，进行如下实验：①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。下列说法不正确的是（）A.混合物X中必定含有23NaCO，不含243AlSOB.溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含3NaHCOC.灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含3FeCl非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26.(1)比较给出H能力的相对强弱：2HO________25CHOH（填“”“”或“=”）；用一个化学方程式说明OH和25CHO结合H能力的相对强弱________。(2)2CaC是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出2CaC的电子式________。(3)在常压下，甲醇的沸点（65℃）比甲醛的沸点（-19℃）高。主要原因是________。27.为测定1242FeCO2HOM180gmol样品的纯度，用硫酸溶解6.300g样品，定容至250mL。取25.00mL溶液，用140.1000molLKMnO标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：序号滴定前读数/mL滴定终点读数/mL10.0019.9821.2622.4031.5421.56已知：23424222-3MnO5FeCO2HO24H3Mn5Fe10CO22HO假设杂质不参加反应。该样品中242FeCO2HO的质量分数是________%（保留小数点后一位）；写出简要计算过程：________。28.Ⅰ．由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B为纯净物，溶液C焰色反应为砖红色，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：(1)组成A的三种元素是________，A的化学式是________。(2)固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。(3)气体E与甲醛在一定条件下可生成乌洛托品(学名：亚甲基四胺)，该反应的化学方程式是________(乌洛托品可以用分子式表示)。Ⅱ．某兴趣小组为探究H2S和Cl2O的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图：请回答：(1)三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程式表示________。(2)若通入水中的Cl2O已过量，设计实验方案检验________。29.研究NOx之间的转化具有重要意义。(1)已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。①下列可以作为反应达到平衡的判据是________。A．气体的压强不变B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)C．K不变D．容器内气体的密度不变E．容器内颜色不变②t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp＝________(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。③反应温度T1时，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图，画出0～t2时段，c(NO2)随t变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为T2(T2＞T1)，再次画出0～t2时段，c(NO2)随t变化趋势的曲线________。(2)NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。Ⅰ2NO(g)=N2O2(g)ΔH1ⅡN2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)ΔH2①决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4＞T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因____。30.碘化锂（LiI）在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备2LiI3HO和LiI，流程如下：已知：2LiI3HO在75~80℃转变成2LiI2HO，80~120℃转变成2LiIHO，300℃以上转变成无水LiI。b.LiI易溶于水，溶解度随温度升高而增大。c.LiI在空气中受热易被氧化。请回答：(1)步骤II，调pH7，为避免引入新的杂质，适宜加入的试剂为________。(