精品解析2020年浙江省高考化学试卷7月选考原卷版

化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108I127Ba137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.水溶液呈酸性的是()A.NaClB.4NaHSOC.HCOONaD.3NaHCO2.固液分离操作中，需要用到的仪器是()A.B.C.D.3.下列物质在熔融状态下不导电．．．的是()A.NaOHB.2CaClC.HClD.24KSO4.下列物质对应的组成不正确．．．的是()A.干冰：2COB.熟石灰：42CaSO2HOC.胆矾：42CuSO5HOD.小苏打：3NaHCO5.下列表示不正确．．．的是()A.乙烯的结构式：B.甲酸甲酯的结构简式：242CHOC.2甲基丁烷的键线式：D.甲基的电子式：6.下列说法不正确．．．的是()A.天然气是不可再生能源B.用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C.煤的液化属于物理变化D.火棉是含氮量高的硝化纤维7.下列说法正确的是()A.35Cl和37Cl是两种不同的元素B.单晶硅和石英互为同素异形体C.HCOOH和2HOCHCHO互为同系物D.H与Na在元素周期表中处于同一主族8.下列说法不正确．．．的是()A.Cl会破坏铝表面的氧化膜B.3NaHCO的热稳定性比23NaCO强C.4KMnO具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀9.下列说法不正确．．．的是()A.高压钠灯可用于道路照明B.2SiO可用来制造光导纤维C.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D.3BaCO不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐10.反应2222MnO4HCl()MnClCl2HO加热浓↑中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是()A.1:2B.1:1C.2:1D.4:111.下列有关实验说法不正确．．．的是()A.萃取2Br时，向盛有溴水的分液漏斗中加入4CCl，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B.做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C.乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D.可用3AgNO溶液和稀3HNO区分NaCl、2NaNO和3NaNO12.下列说法正确的是()A.2NaO在空气中加热可得固体22NaOB.Mg加入到过量3FeCl溶液中可得FeC.2FeS在沸腾炉中与2O反应主要生成3SOD.22HO溶液中加入少量2MnO粉末生成2H和2O13.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.4422NHFeSO溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：2-244SOBaBaSOB.电解2MgCl水溶液：2222Cl2HO2OHClH通电C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：Δ323332CHCOOCHCHOHCHCOOCHCHOHD.4CuSO溶液中滴加稀氨水：22Cu2OHCu(OH)14.下列说法不正确．．．的是()A.相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加B.油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分C.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花D.淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物15.有关的说法正确的是()A.可以与氢气发生加成反应B.不会使溴水褪色C.只含二种官能团D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1molNaOH16.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物24ZX的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确．．．的是()A.原子半径：ZYMB.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYMC.22XZZX易溶于水，其水溶液呈碱性D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物17.下列说法不正确．．．的是()A.712.010molL的盐酸中71cH2.010molLB.将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D.常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大18.15mL0.1molLKI溶液与131mL0.1molLFeCl溶液发生反应：3222Fe(aq)2I(aq)2Fe(aq)I(aq)，达到平衡。下列说法不正确．．．的是()A.加入苯，振荡，平衡正向移动B.经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C.加入4FeSO固体，平衡逆向移动D.该反应的平衡常数22+23+2cFeK=cFecI19.AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.24224MnO5HCHO12H4Mn5CO11HO，41mol4MnO5HCHO完全反应转移的电子数为A20NB.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为AN时，阳极应有32gCu转化为2CuC.常温下，pH9的3CHCOONa溶液中，水电离出的H数为5A10ND.1L浓度为10.100molL的23NaCO溶液中，阴离子数为A0.100N20.一定条件下：2242NO(g)NO(g)H0。在测定2NO的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是()A.温度0℃、压强50kPaB.温度130℃、压强300kPaC.温度25℃、压强100kPaD.温度130℃、压强50kPa21.电解高浓度RCOONa(羧酸钠)的NaOH溶液，在阳极RCOO放电可得到RR(烷烃)。下列说法不．正确．．的是()A.电解总反应方程式：2222RCOONa2HORR2COH2NaOH通电B.RCOO在阳极放电，发生氧化反应C.阴极的电极反应：222HO2e2OHHD.电解3CHCOONa、32CHCHCOONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷22.关于下列ΔH的判断正确的是()233CO(aq)H(aq)HCO(aq)1ΔH2-323CO(aq)HO(l)HCO(aq)OH(aq)2ΔH2OH(aq)H(aq)HO(l)3ΔH332OH(aq)CHCOOH(aq)=CHCOO(aq)HO(l)4ΔHA.12Δ0Δ0HHB.12ΔΔHHC.34Δ0Δ0HHD.34ΔΔHH23.常温下，用10.1molL氨水滴定10mL浓度均为10.1molL的HCl和3CHCOOH的混合液，下列说法不正确．．．的是()A.在氨水滴定前，HCl和3CHCOOH的混合液中3cClcCHCOOB.当滴入氨水10mL时，+43233cNH+cNHHO=cCHCOO+cCHCOOHC.当滴入氨水20mL时，+34cCHCOOH+cH=cNH+cOHD.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，4cNHcCl24.35CaSiO是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不．正确．．的是()A.可发生反应：Δ3543232CaSiO4NHClCaSiO2CaCl4NH2HOB.具有吸水性，需要密封保存C.能与2SO，反应生成新盐D.与足量盐酸作用，所得固体产物主要为2SiO25.黄色固体X，可能含有漂白粉、4FeSO、243FeSO、2CuCl、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是()A.X中含KI，可能含有2CuClB.X中含有漂白粉和4FeSOC.X中含有2CuCl，Y中含有3Fe(OH)D.用24HSO酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有2CuCl二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26.(1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是__________。(2)2CaCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，2CaCN的电子式是_______。(3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是__________。27.14100mL0.200molLCuSO溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为114.18Jg℃、溶液的密度均近似为31.00gcm，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：(1)反应放出的热量Q=_____J。(2)反应44Zn(s)CuSO(aq)=ZnSO(aq)Cu(s)的ΔH=______1kJmol(列式计算)。28.Ⅰ.化合物Ⅹ由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y，Y为纯净物；取3.01gX，用含HCl0.0600mol的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A分成1A和2A两等份，完成如下实验(白色沉淀C可溶于NaOH溶液)：请回答：(1)组成X的四种元素是N、H和_______(填元素符号)，X的化学式是_________。(2)溶液B通入过量2CO得到白色沉淀C的离子方程式是______________。(3)写出一个化合反应．．．．(用化学方程式或离子方程式表示)_____________。要求同时满足：①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素；②反应原理与“34=HClNHNHCl”相同。Ⅱ.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是________。(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是_____________。29.研究2CO氧化26CH制24CH对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有：Ⅰ26242CH(g)CH(g)H(g)-11ΔH=136kJmolⅡ262242CH(g)CO(g)CH(g)HO(g)CO(g)-12ΔH=177kJmolⅢ2622CH(g)2CO(g)4CO(g)3H(g)3ΔHⅣ222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)-14ΔH=41kJmol已知：298K时，相关物质的相对能量(如图1)。可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的ΔH(ΔH随温度变化可忽略)。例如：22HO(g)HO(1)-1-1-1Δ=-286kJmol--242kJmol=-44kJmolH。请回答：(1)①根据相关物质的相对能量计算3Δ=H_____1kJmol。②下列描述正确的是_____A升高温度反应Ⅰ的平衡常数增大B加压有利于反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动C反应Ⅲ有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成D恒温恒压下通水蒸气，反应Ⅳ的平衡逆向移动③有研究表明，在催化剂存在下，反应Ⅱ分两步进行，过程如下：262CH(g)CO(g)【】2422CH(g)H(g)CO(g)【】242CH(g)CO(g)HO(g)【】，且第二步速率较慢(反应活化能为1210kJmol)。根据相关物质的相对能量，画出反应Ⅱ分两步进行的“能量-反应过程图”，起点从262CH(g)CO(g)【】的能量1477kJmol，开始(如图2)_____。(2)①2CO和26CH按物质的量1:1投料，在923K和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X对“2CO氧化26CH制24CH”的影响，所得实验数据如下表：催化剂转化率26CH/%转化率2CO/%产率24CH/%催化剂X19.037.63.3结合具体反应分析，在催化剂X作用下，2CO氧化26CH的主要产物是______，判断依据是_______。②采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通