复分解反应讲义

教学讲义学员姓名：年级：九年级学科教师：上课时间：辅导科目：科学课时数：2课题复分解反应及其应用教学目标明白什么是复分解反应；复分解反应条件的应用；教学内容课前检测1、我们以前学过的三种基本反应类型分别是__________、_________、__________；2、下列化学反应属于置换反应的是（）A、一氧化碳高温还原赤铁矿C、双氧水制氧气B、古代湿法炼铜D、实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳3、在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，反应如下表，物质ABCD反应前38059反应后X22559（1）X值为_______（2）该反应的反应类型为____________（3）参加反应的A、B、C、D四种物质的质量比为_______________4、按照要求写出相应的化学方程式：（1）有水参与的化合反应：；（2）有水生成的化合反应：；（3）有水生成的置换反应：；（4）有二氧化碳参加的化合反应：；（5）有二氧化碳生成的置换反应：。知识梳理一、四大化学反应类型化和反应：多种反应物最后生成一种生成物。特点A+B+C===D分解反应：一种反应物生成多种生成物。特点A=B+C+D置换反应：一种化合物+一种单质=====一种化合物+一种单质复分解反应：两两交换成分。特点AB+CD===AD+BC有一些情况也属于复分解反应例如H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑解释：两两交换生成的是Na2SO4和H2CO3，碳酸不稳定立刻变成H2O+CO2二、复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水。1.复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上，学习的又一化学反应基本类型。是化学中四大基本反应类型之一。在复分解反应中有一特例——中和反应（是指酸与碱发生的复分解反应）它的概念是两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。复分解反应可以简单的记为：“双交换，价不变”（也可以记作“价不变，两交换”）。2．复分解反应发生的条件根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下三类反应具体分析复分解反应发生的条件。1.生成难溶的物质:如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。2.生成气体或易挥发物质：如生成CO2、H2S等气体。3.有弱电解质生成：如生成H2O、弱酸、弱碱等。有时复分解反应的2种反应物中的一种要为溶液（即有水参加）3特别要注意的是，例如CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O这样的反应不是复分解反应。因为，根据复分解反应的定义。只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。重难点突破一、判断沉淀1.K盐、Na盐、铵盐（NH4+）、硝酸盐（NO3-）是不可能沉淀的2.碳酸盐（CO32-）除去K、Na、NH4都沉淀3.硫酸盐（SO42-）沉淀较少常见沉淀BaSO44.盐酸盐（Cl-）沉淀只有AgCl5.除去四大强碱KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2以及弱碱NH3.H2O其他的碱全是沉淀6.微溶性物质不算沉淀，例如Ca（OH）2一些特殊的沉淀常见有特殊颜色的沉淀Fe(OH)3（红褐色）Cu（OH）2（蓝色沉淀）CuCO3（蓝色沉淀）其他基本是白色沉淀不溶于酸的沉淀BaSO4、AgCl。所以Ag+可以用Cl-来检验，Ba2+可以用SO42-来检验。二、下列反应中属于复分解反应的是（）①Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O②NaOH+HCl==NaCl+H2O③Fe+2HCl==FeCl2+H2↑④CO+CuO加热Cu+CO2⑤CaO+H2O==Ca(OH)2⑥Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑⑦NH4Cl+NaOH△NaCl+NH3↑+H2O⑧NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3判断下列反应能否发生?不能反应的说明理由。A.①Cu+H2SO4==②Cu+AgNO3==B.①FeCl3+NaOH===②Cu(OH)2+FeCl3===C.①AgNO3+NaCl=②CaCl2+BaCO3==D.①H2SO4+BaCl2==②H2SO4+NaCl==E.①CO2+BaCl2==②MgO+HNO3==课堂练习离子共存：实质上就是几种离子简单混合在一起，而不会相互结合（反应）生成难溶物（沉淀）、易挥发物（气体、氨水）、难电离物（水）等物质，若不会则离子可以共存，若会则离子不能共存。除此之外离子共存还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否反应等。无条件：要求物质离子间不能生成沉淀、气体、或水等共存：物质共存（实质为离子共存）有条件：酸、碱性：与H+、OH-为存在背景颜色：注意三种有颜色的离子不共存：根据题目给出有沉淀、气体或水生成的不能共存依据：常见酸、碱、盐的溶解性表一首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。不共存原因不共存离子分析有气体产生CO32-、HCO3-不能与H+共存OH-不能与NH4+大量共存CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OHCO3-＋H+＝CO2↑＋H2OOH-＋NH4+==H2O+NH3↑有沉淀生成(牢记溶解性口诀)Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与CO32-共存Ba2+、Ca2+等不能与SO42-共存Cu2+、Fe3+等不能与OH-共存Ag+不能与Cl-共存Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓；Ca2+＋CO32-＝CaCO3↓Mg2+＋CO32-＝MgCO3↓Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓Ag++Cl-=AgCl↓有难离解物质（H2O）OH-、不能与H+大量共存OH-＋H+＝H2O发生反应HCO3-不能与OH-大量共存HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O二审题时应注意题中给出的附加条件。解答离子共存题，要看清题目，审准题意，挖掘出隐含条件。离子虽不存在选项的离子组中，但有时在题干中“隐含”出现。①强酸性溶液：说明含大量的H+，肯定不存在与H+反应的离子。②强碱性溶液：说明含大量的OH-，肯定不存在与OH-反应的离子③溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。如Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）等都有颜色，若为无色溶液则说明这些离子不存在。④注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”三实例分析例1：下列离子组中，能大量共存的是：A．Na+、NH4+、Cl-、OH-B．H+、Fe2+、SO42-、NO3-C．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-例2：下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是：A：K+、MnO4-、Cu2+、SO42-B：Na+、CO32-、NO3-、Cl-C：K+、Cu2+、SO42-、HCO3-D：K+、Na+、Cl-、SO42-例4：某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中含有下列8中离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的：A：SO42-和NO3-可能来自同一工厂B：Cl-和NO3-一定不在同一工厂C：Ag+和Na+可能在同一工厂D：Na+和NO3-来自同一工厂例5；某无色溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-、HCO3-等阴离子中的一种或几种。（1）当该溶液中有大量氢离子存在时，则溶液中可能含有______（2）当该溶液中有钡离子存在时，则溶液中可能含有_________-（3）当溶液中有大量OH-存在时，则溶液中不可能含有________（4）当向无色溶液中滴入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后溶液中可能存在的离子是________四巩固练习（一）选择题：1、下列物质能溶于水的是（）ACu（OH）2BBaSO4CCaCO3DAgNO32、下列物质混合有蓝色沉淀生成的是（）A氧化铜和稀硝酸B氢氧化钡和稀硫酸C硫酸铜和氢氧化钠溶液D氯化铁和氢氧化钡溶液3、向一种溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀的是（）AMgCl2溶液BCuCl2溶液C澄清的石灰水DFeCl3溶液4、各组物质在溶液中能共存的是（）A氢氧化钡和硝酸钾B硫酸和碳酸钠C硝酸银和氯化钡D硫酸钠和硝酸钡5、下列各组物质能大量共存的是（）ANa2SO4、Ba（OH）2、HClBCuSO4、H2SO4、HNO3CFeCl3、NaOH、Ca（OH）2DK2SO4、NaOH、NaCl6、下列各组物质加入水中，一定能得到无色透明溶液的是（）ANa2CO3、H2SO4、HClBH2SO4、CuSO4、HClCK2CO3、BaCl2、HClDNaOH、HCl、FeCl37、下列各组离子能大量共存的是（）ANa+H+NO3-Cl-BCa2+K+CO32-SO42-CNH4+Ag+Cl-OH-DFe3+Ba2+NO3-SO42-8、在PH=9的溶液中能大量共存的离子是（）ANa+H+NO3-Cl-BNa+K+NO32-SO42-CNH4+Ca2+Cl-Cu2+DFe3+Mg2+NO3-SO42-9、在PH=4的溶液中能大量共存的是（）ANa2SO4、Ba（OH）2、HClBCuSO4、H2SO4、HNO3CFeCl3、NaOH、Ca（OH）2DK2SO4、Na2CO3、NaCl10、下列各组物质分别加入水中，既有沉淀又有气体产生的是（）A、Na2SO4、HNO3、BaCl2B、BaCl2、H2SO4、Na2CO3C、Na2CO3、KNO3、HClD、HCl、AgNO3、NaCl11、下列物质在同一溶液中能大量共存的是()(A)Na2SO4、NaOH、Cu(OH)2(B)Na2SO4、CuCl2、HNO3(C)Na2SO4、NaOH、BaCl2(D)Na2CO3、CuSO4、H2SO412、下列物质能共存于水溶液中的是()(A)CaCl2和Zn(NO3)2(B)Na2CO3和HNO3(C)AgNO3和KCl(D)CuSO4和KOH13、向无色溶液中加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成，则该溶液一定是()(A)Na2SO4溶液(B)AgNO3溶液(C)AgNO3和Na2SO4的混合溶液(D)不能确定14、在pH=0的无色透明溶液中，能够大量共存的一组物质是()(A)NaOH、KNO3、CaCl2(B)NaNO3、KHCO3、CuCl2(C)Ca(NO3)2、FeCl3、Na2CO3(D)FeCl3、NaCl、Ca(NO3)2(E)K2SO4、NaCl、NH4NO315、在pH=11时，下列各组物质的混合溶液呈无色透明的是()(A)CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2(B)Na2SO4、KCl、KNO3(C)BaSO4、CaCl2、KNO3(D)MgCl2、K2SO4、NH4NO316、下列各组物质，能在酸性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是()(A)KCl、CuSO4、NaNO3(B)Na2SO4、KCl、AlCl3(C)Na2SO4、BaCl2、NaNO3(D)Na2CO3、K2SO4、KMnO417、下列各组微粒在水中不能大量共存的是()(A)Cu2+、H+、Cl-、SO42-(B)Na+、HCO3-、Cl-、OH-(C)NH4+、SO42-、C