化学会考知识点总结

化学会考知识点总结会考的试题一般不是很难，通过率当然也很高，那么化学会考知识点又有什么呢?下面化学会考知识点总结是小编想跟大家分享的，欢迎大家浏览。化学会考知识点总结1.常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。2.常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。3.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。4.常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。5.鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应6.反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。7.升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂8.摩尔是物质的量的单位9.摩尔质量的单位g/mol或g.mol-110.22.4mol/L的使用条件：①标准状况下(0℃101KPa);②气体。注：水在标准状况下为液体。11.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L.V(aq)L12.c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)13.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XXmL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。14.过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。15.蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝管中冷凝水下进上出，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口。16.萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗;萃取剂不能溶于水，常用四氯化碳，不可使用酒精。17.分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意上倒下放。18.蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。19.氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。20.氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。21.金属钠、钾存放在煤油中22.氯水存放在棕色瓶中23.托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。24.可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。25.点燃可燃气体前要验纯。26.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭27.离子检验Cl-:稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀：Cl-+Ag+=AgClSO42-:稀HCl和BaCl2;加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀;SO42-+Ba2+=BaSO4Fe3+:KSCN溶液,溶液呈红色Fe2+:先加KSCN溶液,再加氯水,先无明显变化，后溶液呈红色,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-NH4+:NaOH溶液，加热,湿润红色石蕊试纸,试纸变蓝NH4++OH-=NH3+H2ONa+:焰色反应,火焰呈黄色K+:焰色反应,透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色Al3+:NaOH溶液至过量,先白色沉淀后逐渐溶解Al3++3OH-=Al(OH)3,Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O28.钠是质软、密度小、熔点低29.过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。