衡水中学2020届高三第一次联合考试化学试题(原卷版)

精品河北衡水中学2020届全国高三第一次联合考试化学命题单位：河北衡水中学天舟教科院本试卷8页。满分100分。考试时间90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32K-39Mn-55一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列厨房中的常见物质溶于相应溶剂后，不能形成胶体的是（）A.淀粉溶于水中B.鸡蛋清溶于水中C.豆浆加入水中D.食醋溶于水中2.《天工开物》中记载：“象牙色，栌木煎水薄染；金黄色，栌木煎水染，复用麻蒿灰淋，碱水漂”。下列说法错误的是（）A.我国古代染色工匠凭借经验进行调色，以达到染色的目的B.上述记载内容说明酸碱介质改变时可能发生化学平衡的移动C.植物染料色素（栌木中的黄木素）具有酸碱指示剂的性质D.植物染料色素（栌木中的黄木素）难溶于水和有机溶剂3.化学与生活、生产息息相关。下列说法错误的是（）A.尼龙-66是一种热固性塑料B.甲烷在一定条件下可以生成金刚石C.高浓度二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或与皮肤接触D.波尔多液具有杀菌作用4.AN表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1mol2O与足量钠反应，产物中所含离子总数一定为3AN精品B.向足量11molLNaOH溶液中加入24g镁，转移电子数为2ANC.标准状况下22.4L甲醇中含有的碳氢键数目大于3AND.1mol乙酸乙酯在稀硫酸作用下充分水解可生成乙醇分子数为AN5.下列关于的说法正确的是（）A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.所有原子有可能共平面C.能发生取代反应、加成反应和氧化反应D.苯环上的一氯代物有2种6.下列实验操作能达到相应目的的是（）A.利用图甲制备2SOB.利用图乙测定锥形瓶中4KMnO溶液的物质的量浓度C.利用图丙进行铝热反应实验D.利用图丁探究无水3FeCl（易升华，沸点：315℃）分解是否产生2Cl7.下列有关描述正确的是（）A.实验室可用熟石灰和硝酸铵固体加热制备氨气精品B.向饱和氯化钠溶液中滴入浓盐酸，会有晶体析出C.金属表面附着了大量的柴油（石油分馏产品），可用热的碳酸钠溶液除去D.实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加到浓硫酸中8.下列关于物质保存或性质的描述一定错误的是（）A.氟化铵饱和溶液需在棕色玻璃试剂瓶中保存B.氢氧化铜在水中加热可分解为黑色氧化铜C.氧化钠在空气中长时间放置最终生成碳酸钠粉末D.向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳会产生浑浊现象9.一种浓差电池如下图所示，阴、阳离子交换膜交替放置，中间的间隔交替充以河水和海水，选择性透过Cl和Na，在两电极板形成电势差，进而在外部产生电流。下列关于该电池的说法错误的是（）A.a电极为电池的正极，电极反应为22H2eHB.A为阴离子交换膜，C为阳离子交换膜C.阳极（负极）隔室的电中性溶液通过阳极表面的氧化作用维持D.该电池的缺点是离子交换膜价格昂贵，电极产物也没有经济价值10.下列离子方程式书写正确的是（）A.少量2CO通入2BaCl溶液中：2++223BaCOHOBaCO2HB.32AgNHOH与足量盐酸反应：+342AgNH2HClAgCl2NHC.1822HO中加入24HSO酸化的4KMnO：18+182224225HO2MnO6H5O2Mn8HOD.向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量4FeSO溶液：2322FeClO2HCl2FeHO精品11.X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11，其中Y元素最高与最低化合价的代数和为2，Y和Z的单质生成的化合物是一种传递神经信息的“信使分子”，R的原子半径是五种元素中最大的，Y和W是同族元素。下列说法错误的是（）A.简单离子的还原性：YZB.R的单质可能是金属或非金属C.由X、Z和W构成的酸一定是三元酸D.标准状况下，1molYZ与0.5mol2Z混合后所得气体的体积一定小于22.4L12.下列实验操作对应的现象、解释或结论均正确的是（）选项实验操作实验现象解释或结论A将实验室制乙烯所得的混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色乙烯与酸性高锰酸钾发生了反应B向某无色溶液中滴加氯水和4CCl，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC室温下，向浓硫酸中投入铝片铝片不溶解室温下，铝片与浓硫酸不反应D将3体积2SO与1体积2O混合通过灼热的25VO充分反应，产物依次通过2BaCl溶液和品红溶液前者产生白色沉淀，后者溶液褪色2SO与2O的反应为可逆反应13.一种测定室内甲醛含量的方法如下：已知：溶液中有色物质浓度越大，吸光度越大。下列说法正确的是（）A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2B.反应①生成44.8L2CO时转移8mol电子C.检验反应②后溶液中是否生成2Fe只能选用酸性高锰酸钾溶液D.要保证每步反应都完全转化才能准确测定甲醛的含量14.向mLx0.11molL氨水中滴加等浓度的稀高氯酸，测得混合溶液的温度和精品pOHpOHlgcOH随着加入稀高氯酸的体积变化如图所示（图中实线为温度变化，虚线为pOH变化）。下列说法错误的是（）A.20xB.b、c点由水电离出的OHc大小为bcC.b点时溶液中微粒浓度存在关系：4324NHNHHOHClOccccD.a、d点对应氨水的电离常数：K(d)K(a)15.用3KIO与2HS反应制备KI固体，装置如下图所示。实验步骤：①检查装置的气密性；②关闭K，在各装置中加入相应试剂，向装置B中滴入30%的KOH溶液，制得3KIO；③打开K，通入2HS直至饱和可制得KI，同时有黄色沉淀生成；④关闭K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出2HS；⑤把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，再经过一系列操作可得成品。下列有关该实验的叙述错误的是（）A.步骤②可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为无色B.步骤③装置B中发生反应的离子方程式为2323HSIO3S3HOIC.装置C中氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢精品D.步骤⑤中一系列操作为过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸馏16.335℃时，在恒容密闭反应器中1.00mol1018CH(l)催化脱氢的反应过程如下：反应1：1018101221CH(l)CH(l)3H(g)H反应2：101210822CH(l)CH(l)2H(g)H测得1012CH和108CH的产率1x和2x（以物质的量分数计）随时间的变化关系及反应过程中能量的变化如下图所示。下列说法错误的是（）A.使用催化剂能改变反应历程B.更换催化剂后1H、2H也会随之改变C.8h时，反应1、2都未处于平衡状态D.1x显著低于2x，是由于反应2的活化能比反应1的小，反应1生成的1012CH很快转变成108CH二、非选择题：共52分。第17~19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共39分。17.（13分）硫代硫酸钠晶体（2232NaSO5HO）又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定，广泛应用于日常生产生活中。回答下列问题：I.硫代硫酸钠的结构与性质（1）223SO的结构式如图所示，其中+S的化合价为_________。（2）223NaSO在酸性条件下性质不稳定。取少量223NaSO溶液于试管中，滴入少量61molL的盐酸，发生反应的离子方程式为___________________________。精品II.硫代硫酸钠晶体的制备（3）在圆底烧瓶中加入12g23NaSO、60mL水、4g硫黄，加热1小时后，趁热减压过滤；再用乙醇洗涤晶体、干燥后得到2232NaSO5HO晶体。①写出制备2232NaSO5HO的化学方程式：___________________________。②用乙醇洗涤晶体的原因是___________________________。III.2232NaSO5HO晶体含量的测定（4）准确称取1.5g产品，加入20mL煮沸并冷却后的水使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用0.10001molL碘的标准溶液滴定。已知：22232462SOI(aq)SO（无色）+2I(aq)，杂质与碘水不反应。①碘的标准溶液应盛放在__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。②判断滴定终点的现象为______________________________。③第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则第一次消耗碘的标准溶液的体积为__________mL。④重复上述操作两次，记录数据如下表，则产品中的含量为__________%（结果保留1位小数）。滴定次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL第二次1.5630.30第三次0.2226.3118.（13分）某软锰矿的主要成分为2MnO，还含有232AlOSiO、等杂质，用该软锰矿制备4KMnO的流程图如下：已知：I.24KMnO固体和溶液均为黑绿色；精品II.24KMnO溶液中存在以下平衡：242423MnO2HO2MnOMnO4OH回答下列问题：（1）“熔融煅烧”时，2MnO参与反应的化学方程式为___________________________________。（2）“浸取“过程中，为加快浸取速率。可以采取的措施有_______________________________________（写出两点）。向浸取液中通入2CO调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分是_______________（填化学式）。（3）“歧化”时，加入冰醋酸的目的是______________________________。“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的有_________（填字母）。a.乙二酸b.亚硫酸c.氢溴酸d.稀硫酸（4）“结晶”时，当______________________________时，停止加热，自然冷却，抽滤后即可获得紫黑色4KMnO晶体。（5）已知4KMnO能与热的硫酸酸化的224NaCO反应生成2Mn和2CO。取上述制得的4KMnO产品7.0g，恰好与13.4g224NaCO完全反应，则4KMnO的纯度为_________%（结果保留1位小数）。19.（13分）研究含N、S的污染排放物并妥善处理和利用，意义重大。回答下列问题：（1）2SO尾气先用氨水吸收生成324NHSO，反应为232432SO2NHHONHSO2HO，再将23SO氧化为24SO，最终实现副产氮肥，变废为宝。两种氧化方案如下：方案1：223242SOO2SO方案2：42323336552CoNHONHCoOOCoNH2NH，43223233343556SOHO2NHNHCoOOCoNHSO2CoNH2OH。30℃时，分别向两相同容器中加入100L0.41432molLNHSO溶液，加入足量相同物质的量的氧化剂，测得432NHSO的氧化率X（%）随时间的变化如下图所示。精品据上述图像判断，氧化23SO为24SO的能力是43355NHCoOOCoNH__________（填“大于”或“小于”）2O，可能的原因是_______