高中化学常用公式(共10个专题)

高中化学常用公式总结（共10个专题）1.有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol）物质的质量物质的摩尔质量（）ggmol/（2）物质的量（mol）微粒数（个）个6021023./mol（3）气体物质的量（mol）标准状况下气体的体积().(/)LLmol224（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）2.有关溶液的计算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL）溶液质量溶液体积()()gmL②溶质的质量分数溶质质量溶质质量溶剂质量(gg)()100%③物质的量浓度（mol/L）溶质物质的量溶液体积()()molL（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数物质的量浓度溶质的摩尔质量溶液密度(mol/L)1(L)(g/mol)1000(mL)(g/mL)100%②物质的量浓度1000(mL)(g/mL)(g/mol)1(L)溶液密度溶质的质量分数溶质摩尔质量（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）］（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）3.有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）（1）基本公式：①溶解度饱和溶液中溶质的质量溶剂质量(g)100(g)(g)(g)②溶解度溶解度饱和溶液中溶质的质量饱和溶液的质量(g)100(g)(g)(g)(g)（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：Sgwgwgg()()()()()100100wSgSg%()()()100100%（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：mggg溶解度蒸发溶剂（水）的质量()()()100（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：mgg高温溶解度低温溶解度高温溶解度高温原溶液质量100()()4.平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：Mmn()()混混说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。（2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：M224.（混）注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，101105.Pa）的混合气体。（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）：DAmAnA（混）()()()则MDMA()5.化学反应速率的计算公式（1）某物质X的化学反应速率：vXXmolLs()()(min)的浓度变化量时间的变化量或1（2）对于下列反应：mAnBpCqD有vAvBvCvDmnpq()()()():::：：：或vAmvBnvCpvDq()()()()6.化学平衡计算公式对于可逆反应：（1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比（2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增加量表示为（设反应正向进行）：起始量（mol）abcd变化量（mol）x（耗）nxm（耗）pxm（增）qxm（增）平衡量（mol）axbnxmcpxmdqxm（3）反应达平衡时，反应物A（或B）的平衡转化率（%）ABmol/LABmol/L100%ABmolABmol100%ABmLLABmLL100%（或）的消耗浓度（或）的起始浓度（或）消耗的物质的量（或）起始的物质的量气体（或）的消耗体积（或）气体（或）的起始体积（或）说明：计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来说还可以是L或mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。（4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。①恒温、恒容时：ppnn1212，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。②恒温、恒压时：VVnn1212，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。③恒温、恒容时：1212MMrr，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比。（5）混合气体的密度混混合气体的总质量（总）容器的体积mV（6）混合气体的平均相对分子质量Mr的计算。①MMAaMBbr()%()%…其中M（A）、M（B）……分别是气体A、B……的相对分子质量；a%、b%……分别是气体A、B……的体积（或摩尔）分数。②Mr混合气体的总质量混合气体总物质的量(g)(mol)7.溶液的pH值计算公式（1）pHcHlg()若cHmolLn()/10，则pHn若cHmmolLn()/10，则pHnmlg（2）任何水溶液中，由水电离产生的cH()与cOH总是相等的，即：cHcOH水水()()（3）常温（25℃）时：cHcOH()11014（4）n元强酸溶液中cHnc()酸；n元强碱溶液中cOHnc碱8.有关物质结构，元素周期律的计算公式8.1原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数注意：阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数8.2质量数（A）、质子数（Z）、中子数（N）的关系AZN8.3元素化合价与元素在周期表中的位置关系（1）对于非金属元素：最高正价＋｜最低负价｜＝8（对于氢元素，负价为-1，正价为+1）。（2）主族元素的最高价＝主族序数＝主族元素的最外层电子数。9.烃的分子式的确定方法（1）先求烃的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量）n＝相对分子质量，求得分子式。（2）商余法：烃的相对分子质量12商为C原子数，余数为H原子数。注意：一个C原子的质量＝12个H原子的质量10.依含氧衍生物的相对分子质量求算其分子式的方法CHOMzxyz1612，所得的商为x，余数为y。注意：1个CH4原子团的式量＝1个O原子的相对原子质量＝16M101468除尽……酚（商为碳原子数）余……醛（商为碳原子数）余……醇或羧酸（羧酸比商少一个碳原子）