2019北京高考真题化学及答案

1/82019北京高考真题化学6.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是7.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)NaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离H2与Cl2反应能量变化NaCl=Na++Cl-CuCl2=Cu2++2Cl-CH3COOHCH3COO-+H+H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ·mol-18.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是A.In是第五周期第ⅢA族元素B.的中子数与电子数的差值为17C.原子半径:InAlD.碱性:In(OH)3RbOH9.交联聚合物P的结构片段如右图所示。下列说法不正确的是(图中表示链延长)A.聚合物P中有酯基，能水解B.聚合物P的合成反应为缩聚反应C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似是聚合物P的交联结构A.4.03米大口径碳化硅反射镜B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D.“玉兔二号”钛合金筛网轮2/810.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还源反应的是物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCI)H2O、浓H2SO4DNO(NO2)H2O、无水CaCl211.探究草酸(H2C2O4）性质，进行如下实验。(已知:室温下，0.1mol·L-1H2C2O4的pH=1.3)实验装置试剂a现象①Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色，产生白色沉淀②少量NaHCO3溶液产生气泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是A.H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2OB.酸性:H2C2O4H2CO3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2OC.H2C2O4有还原性，2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD.H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O12.实验测得0.5mol·L-1CH3COONa溶液、0.5mol·L-1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.随温度升高，纯水中c(H+)c(OH-)B.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH-)减小C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的PH均降低，是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同3/825.(16分）抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如下。ii.有机物结构可用键线式表示，如(CH3)2NCH2CH3的键线式为(1)有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2，其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与Na2CO3溶液反应，但不产生CO2；B加氢可得环已醇。A和B反应生成C的化学方程式是_____，反应类型是。(2)D中含有的官能团:。(3)E的结构简式为。(4)F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J。J经还原可转化为G。J的结构简式为。(5)M是J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是。①包含2个六元环②M可水解，与NaOH溶液共热时，1molM最多消耗2molNaOH(6)推测E和G反应得到K的过程中，反应物LiAIH4和H2O的作用是。(7)由K合成托瑞米芬的过程:托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是____。26.（12分）化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的的含量（废水中不含干扰测定的物质）。Ⅰ．用已准确称量的3KBrO固体配制一定体积的a1Lmol3KBrO标准溶液；Ⅱ．取mLv1上述溶液，加入过量KBr，加42SOH酸化，溶液颜色呈棕黄色；Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入mLv2废水；Ⅳ．向Ⅲ中加入过量KI；Ⅴ．用b1Lmol322OSNa，标准溶液滴定中Ⅳ溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共4/8消耗322OSNa溶液mLv3。已知：6423222OSNaNaI2OSNa2I322OSNa和642OSNa溶液颜色均为无色（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。（2）Ⅱ中发生反应的离子方程式是。（3）Ⅲ中发生反应的化学方程式是。（4）Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是。（5）KI与3KBrO物质的量关系为nKIn6)KBrO(3时，KI一定过量，理由是。（6）Ⅴ中滴定至终点的现象是。（7）废水中苯酚的含量为1Lg（苯酚摩尔质量：1molg94）。（8）由于2Br具有性质，Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。27.（14分）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。①反应器中初始反应的生成物为2H和2CO，其物质的量之比为1:4，甲烷和水蒸气反应的方程式是。②已知反应器中还存在如下反应：ⅰ.)g(H3)g(CO)g(OH)g(CH2241Hⅱ.)g(H)g(CO)g(OH)g(CO2222Hⅲ.)g(H2)s(C)g(CH243H……ⅲ为积炭反应，利用1H和2H计算3H时，还需要利用反应的H。③反应物投料比采用1:4)(:)(42CHnOHn，大于初始反应的化学计量数之比，目的是选填字母序号）a．促进4CH转化b．促进CO转化为2COc．减少积炭生成④用CaO可以去除2CO。2H体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。从1t时开始，2H体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率（填“升高”“降低”5/8或“不变”）。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：。（2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接1K或2K，可交替得到2H和2O。①制2H时，连接。产生2H的电极反应式是。②改变开关连接方式，可得2O。③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：。28．（16分）化学小组实验探究2SO与3AgNO溶液的反应。（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备2SO，将足量2SO通入3AgNO溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。①浓42SOH与Cu反应的化学方程式是。②试剂a是。（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为32SOAg，42SOAg或二者混合物。（资料：42SOAg微溶于水；32SOAg难溶于水）实验二：验证B的成分①写出32SOAg溶于氨水的离子方程式：。②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是3BaSO，进而推断B中含有32SOAg。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有32SOAg。所用试剂及现象是。（3）根据沉淀F的存在，推测24SO的产生有两个途径：途径1：实验一中，2SO在3AgNO溶液中被氧化生成42SOAg，随沉淀B进入D。6/8途径2：实验二中，23SO被氧化为24SO进入D。实验三：探究24SO的产生途径①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有；取上层清液继续滴加2BaCl溶液，未出现色沉淀，可判断B中不含42SOAg。做出判断的理由：。②实验三的结论：。（4）实验一中2SO与3AgNO溶液反应的离子方程式是。（5）根据物质性质分析，2SO与3AgNO溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和24SO生成。（6）根据上述实验所得结论。7/82019北京高考真题化学参考答案6．A7．B8．D9．D10．B11．C12．C25．（16分）（1）取代反应（或酯化反应）（2）羟基、羰基（3）（4）（5）（6）还原（加成）（7）26．（12分）（1）容量瓶（2）3BrO+5Br-+6H+=3Br2+3H2O（3）（4）Br2过量，保证苯酚完全反应（5）反应物用量存在关系：KBrO3~3Br2~6KI，若无苯酚时，消耗KI物质的量是KBrO3物质的量的6倍，因有苯酚消耗Br2，所以当n（KI）≥6n（KBrO3）时，KI一定过量8/8（6）溶液蓝色恰好消失（7）132(6avbv)946v（8）易挥发27．（14分）（1）①CH4+2H2O4H2+CO2②C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)或C(s)+CO2(g)=2CO(g)③abc④降低CaO+CO2=CaCO3，CaCO3覆盖在CaO表面，减少了CO2与CaO的接触面积（2）①K12H2O+2e-=H2↑+2OH-③制H2时，电极3发生反应：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O。制O2时，上述电极反应逆向进行，使电极3得以循环使用28．（16分）（1）①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O②饱和NaHSO3溶液（2）①Ag2SO3+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2++23SO+4H2O②H2O2溶液，产生白色沉淀（3）①Ag+Ag2SO4溶解度大于BaSO4，没有BaSO4沉淀时，必定没有Ag2SO4②途径1不产生24SO，途径2产生24SO（4）2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+（6）实验条件下：SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和24SO的速率碱性溶液中23SO更易被氧化为24SO