化学选修3期末考试题

1化学选修3期末试题（考试时间：90分钟全卷满分100分）一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个．．．．选项符合题意)1.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式:O:C:O:B．Cl－的结构示意图C．乙烯的结构简式C2H4D．质量数为37的氯原子Cl37172．下面的排序不．正确的是A．晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B．熔点由高到低:NaMgAlC．硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅D．晶格能由大到小:NaFNaClNaBrNaI3．向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是()A.[Co(NH3)3Cl3]B.[Co(NH3)6]Cl3C.[Co(NH3)4Cl2]ClD.[Co(NH3)5Cl]Cl24．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①5．下列分子或离子中，含有孤对电子的是()A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH4+6．在氯化钠晶体晶胞中，与每个Na+距离最近且等距的几个Cl-所围成的空间构型为()A．正四面体形B．正八面体形C．正六面体形D．三角锥形7．下列说法正确的是（）A．H－H键无方向性B．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键C．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性所决定的D．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性8．已知X．Y．Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是()A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y129．下列共价键①H－H、②H－F、③H－O、④N－H、⑤P－H中，键的极性由小到大的顺序正确的是（）2A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．①⑤④③②D．②③④⑤①10．下列各组物质熔点高低的比较,正确的是()A．晶体硅金刚石碳化硅B．CsClKClNaClC．SiO2CO2HeD．Br2I2He11．下面的排序不正确的是()A．晶体熔点由低到高:CF4CCl4CBr4CI4B．硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅C．熔点由高到低:NaMgAlD．晶格能由大到小:NaFNaClNaBrNaI12．下列化合物中含有手性碳原子的是()A．CCl2F2B．CH—OH∣CH2—OH∣CH2—OHC．CH3CH2OHD．CH3—CH∣OH—COOH13．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2O＝HClO＋HClD．NH4Cl＋NaOH══ΔNaCl＋NH3↑＋H2O14．下列各元素，最易形成离子化合物的是()①第3周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p亚层为半满的元素④电负性最大的元素A．①②B．③④C．②③D．①④15．关于氢键，下列说法中，正确的是()A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．含氢原子的物质之间均可形成氢键D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致16．某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是A、1∶8B、1∶4C、1∶2D、1：117、下列各项所述的数字不是6的是3A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数18、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)A．124gP4含有P—P键的个数为4NAB．12g石墨中含有C—C键的个数为3NAC．12g金刚石中含有C—C键的个数为2NAD．60gSi02中含Si—O键的个数为2NA19、共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷A．①②④B．①③⑥C．②④⑥D．③④⑤20、有下列两组命题：A组B组Ⅰ．H—I键键能大于H—Cl键键能①HI比HCI稳定Ⅱ．H—I键键能小于H—C1键键能②HCl比HI稳定Ⅲ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力③HI沸点比HCl高Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力④HI沸点比HCl低B组中命题正确，且能用A组命题进行解释的是()A．I②B．Ⅱ③C．Ⅲ①D．Ⅳ④二、填空题21、（16分）按要求回答下列问题（1）石墨晶体中C-C键的键角为。其中平均每个六边形所含的C原子数为个。（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有个C原子。（3）CsCl晶体中每个Cs+周围有个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有个。（4）白磷分子中的键角为，分子的空间结构为，每个P原子与个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合个氧原子,若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物（填分子式）。（5）二氧化硅是一种晶体，每个硅原子周围有个氧原子。（6）晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元4体心立方面心立方由_____个硼原子组成，共含有________个B-B键。22．（8分）在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。⑴其中只含有离子键的离子晶体是；⑵其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是；⑶其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是；⑷其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是；⑸其中含有极性共价键的非极性分子是；⑹其中含有极性共价键和极性共价键的非极性分子是；⑺其中含有极性共价键和极性共价键的极性分子是；⑻其中含有极性共价键的原子晶体是。23.下图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的区。（2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为，其中心原子的杂化轨道类型为。（3）写出元素⑧基态原子的电子排布式。（4）⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物作用的离子方程式为：。（5）元素⑦与CO可形成的X（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于晶体（填晶体类型）。（6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为。（7）金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为。524、四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是、；杂化轨道分别是、_；a分子的立体结构是。（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是晶体、晶体。（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）。（4）Y与Z比较，电负性较大的，（5）W元素的化学式为，其+2价离子的核外电子排布式是。25，下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghijklmno试回答下列问题：（1）请写出元素o的基态原子电子排布式（2）d的氢化物的分子构型为，中心原子的杂化形式为；k在空气中燃烧产物的分子构型为，中心原子的杂化形式为，该分子是（填“极性”或“非极性”）分子。（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填下图中的序号）。（4）由j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释：（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。6若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：晶胞中i原子的配位数为，一个晶胞中i原子的数目为。该晶体的密度为（用字母表示）。26、有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A＋与D2－离子数之比为2∶1。请回答下列问题：（1）B－的电子排布式为，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化。（2）C的氢化物的空间构型为，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是。（3）B元素的电负性D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”），用一个．．化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：。（4）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为acm。试计算R晶体的密度为。（阿伏加德罗常数用NA表示）D2－A＋