《电离平衡》复习练习二

《电离平衡》复习练习二班级姓名一、选择题：（）1．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（A）[H+][OH-]乘积不变（B）pH增大了（C）[OH-]降低了（D）水电离出的[H+]增加了（）2．下列叙述中正确的是（A）使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液（B）使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液（C）使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液（D）使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液（）3．下列试纸使用时,不宜先用水润湿的是（A）pH试纸（B）红色石蕊试纸（C）淀粉碘化钾试纸（D）蓝色石蕊试纸（）4．常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与VLpH=11的NaOH溶液混合后，混合液pH=7。下列判断正确的是（A）溶液总体积为2VL（B）溶液中[R2-][Na+][H+]=[OH-]（C）溶液中[R2-][OH-]=[Na+]+H+]（D）溶液中2[R2-]+[HR-]=[Na+]（）5．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（A）50mL量筒（B）10mL量筒（C）50mL酸式滴定管（D）50mL碱式滴定管（）6．已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（A）石蕊，由蓝变红（B）甲基橙，由橙变黄（C）酚酞，红色褪去（D）甲基橙，由黄变橙（）7．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（A）酸式滴定管（B）碱式滴定管（C）锥形瓶（D）量筒（）8．用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱溶液时，会导致待测碱液浓度结果偏低的操作是（A）锥形瓶用蒸馏水洗净后装待测液（B）滴定管用蒸馏水洗净后注入标准液（C）滴定前仰视读数,滴定后俯视读数（D）配制碱液时,称量后固体吸湿（）9．将pH=l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为A．9B．10C．11D．12（）10．pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4︰1的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为（单位：mol·L－1）A．51×(4×10－9+1×10－12)B．51×(8×10－9+1×10－12)C．5×10－10D．5×10－12（）11．pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是.A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9.（）12.欲使pH11的NaOH溶液的pH调整到7，下列试剂或方法不可行的是A.加入pH4的溶液B.加入01.molL的盐酸C.加水稀释104倍D.加入饱和NaHCO3溶液（）13．某元素X的相对原子质量为a，它的最高氧化物的水化物的分子式为HmXOn(m＞1)。下列有关叙述中一定正确的是A．该酸的水溶液中，c(H＋)∶c(XOmn)＝n∶1B．该酸的摩尔质量为(m＋a＋16n)gC．100mL该酸溶液，能中和4gNaOHD．若0.1molL－1该酸溶液的pH=1，则NamXOn的水溶液的pH＞7二、填空题：14．在95℃时，纯水的pH(填“大于”“小于”“等于”)7，所选择的理由是。15．将pH=3的弱酸溶液稀释100倍，该溶液的pH范围为：__________________。16．有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11。（1）如果加入蒸馏水，就加入________mL（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_________mL（3）如果加入0.008mol/LHCl溶液，应加入__________mL17．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：（A）在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液；（B）用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴甲基橙作指示剂；（C）在托盘天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解；（D）将物质的量浓度为cmol·L-1的标准硫酸溶液装入已润洗过的酸式滴定管中，调整液面并记下起始读数为V1mL；（E）在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数为V2mL。就此完成下列问题：（1）正确操作步骤是（用编号字母填空）___→____→____→D→____；（2）观察滴定管里液面的高度时应注意：____________________。（3）E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是____________________。（4）D步骤的操作中液面应调整到___________________________________，尖嘴部分应该________________________。（5）某学生实验时把锥形瓶用待测烧碱溶液润洗，则测定的烧碱溶液的浓度偏高还是偏低________；其原因是_______________________________________________。（6）该烧碱样品纯度的计算公式是________________________。三、计算题：18．250mLpH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250mL0.025mol·L-1的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500mL。试求：（1）混合液的pH；（2）若原250mL一元强碱中含溶质0.1g,则M的相对原子质量为多少?（3）若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么?《电离平衡》复习练习二答案一、选择题：12345678910111213BDBCADCDCCCDDCDD二、填空题：14、小于；温度升高水的电离度增大，而pH减小。15、3pH516、900，1000，10017、（1）C→A→B→D→E；（2）眼睛平视液面最低点；（3）便于观察溶液颜色变化；（4）零刻度稍靠下的某一确定刻度；充满溶液；（5）偏高；碱的物质的量浓度大于确定体积所给定的值，导致多消耗标准酸溶液；（6）WVVc)(8012%。18、（1）pH=1.7；（2）Mr=23；（3）变红色、变无色、变红色。