2007学年12月高二月考化学试题

山东省泰安一中2006-2007学年十二月份月考高二化学试题2006.12总分100分第I卷（选择题，共52分）一、选择题（本题包括15个小题，每题2分，共30分。每题有一个选项符合题意。）1、关于原子结构模型的演变过程，正确的是（）A、汤姆逊原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型B、汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型→道尔顿原子模型C、道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆逊原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型D、道尔顿原子模型→汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型2、氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是（）A、1个小黑点表示一个电子B、小黑点的多少表示电子个数的多少C、表示电子运动的轨迹D、表示电子在核外空间出现机会的多少3、使用微波炉加热，具有使受热物质均匀、表里一致、速度快、热效率高等优点。其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变外电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为（）A、水分子具有极性共价键B、水分子中有共电子对C、水由氢、氧两种元素组成D、水分子是极性分子4、为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论，下列说法中，不符合这一理论的是（）A、电子绕核运动具有特定的半径和能量B、电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量C、电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量D、提示了氢原子光谱存在多条谱线5、能说明两个电子具有相同的能级的量子数为（）A、nB、n、mC、n、lD、m、l6、量子数n相同，l不同的各原子轨道的能量却相同的原子是（）A、HeB、HC、LiD、Be7、假定有下列电子的各套量子数，指出可能存在的是（）A、13222,,,B、13012,,,C、2222,,,D、1000,,,8、已知某原子的各级电离能数值如下：1112I588kJmol,I1817kJmol,1134I2745kJmol,I11578kJmol，则该原子形成离子的化合价为（）A、+1B、+2C、+3D、+49、若将6C原子的电子排布写成了222x1s2s2p，它违背了（）A、能量守恒原理B、能量最低原则C、洪特规则D、泡利不相容原理10、有四个电子层的某一元素原子中未成对电子数最多可达（）A、4个B、5个C、6个D、7个11、磁量子数（m）决定了原子轨道在空间的伸展方向，共有多少种（）A、m种B、n+l种C、2n种D、2l+1种12、O、S、As三种元素比较，正确的是（）A、电负性O＞S＞As，原子半径O＜S＜AsB、电负性O＜S＜As，原子半径O＜S＜AsC、电负性O＜S＜As，原子半径O＞S＞AsD、电负性O＞S＞As，原子半径O＞S＞As13、下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（）A、CO2、H2SB、C2H4、BF3C、AlCl3、C2H2D、NH3、HCl14、下列关于苯分子的性质描述错误的是（）A、苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°B、苯分子中的碳原子，采取SP2杂化，六个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大π键C、苯分子中的碳碳双键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键D、苯能使溴水和KMnO4溶液褪色15、下列说法中不正确的是（）A、σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B、两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C、气体单质中，一定有σ键，可能有π键D、N2分子中有一个σ键，2个π键二、选择题（本题包括11个小题，每题2分，共22分。每题有一个或两个选项符合题意。）16、下列说法中正确的是（）A、非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B、非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C、最外层有2个电子的原子都是金属原子D、最外层有5个电子的原子都是非金属原子17、某金属形成阳离子后，其d轨道有5个未成对电子，该阳离子是（）A、Cr(III)B、Fe(II)C、Fe(III)D、Mn(II)18、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A、BeCl2B、PCl3C、PCl5D、N219、从实验测得不同物质中氧—氧之间的键长和键能数据：（）O—O键数据22O2O2O2O键长/1210m149128121112键能/1KJmolxyz=494w=628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w＞z＞y＞x。该规律性是（）A、成键的电子数越多，键能越大B、键长越长，键能越小C、成键所用的电子数越少，键能越大D、成键时电子对越偏移，键能越大20、现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④根据电离方程式：HCl══H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是（）A、①②⑤正确B、都不正确C、④正确，其他不正确D、仅①不正确21、下列化合物中只含有一个π键的是（）A、C2H2B、H2O2C、CH2══CH2D、HCl22、关于下列对四个量子数的说法正确的是（）A、电子的自旋量子数是12，在某一个轨道中有两个电子，所以总自旋量子数是1或是0B、磁量子数0m的轨道都是球形的轨道C、角量子数l的可能取值是从o到n的正整数D、多电子原子中，电子的能量取决于主量子数n和角量子数l23、已知短周期元素的离子2aA、bB、3cC、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A、原子半径：B＞A＞C＞DB、原子序数：d＞c＞b＞aC、离子半径：C＞D＞B＞AD、元素的第一电离能：A＞B＞D＞C24、下列不属于共价键成键因素的是（）A、共用电子对在两原子核之间高概率出现B、共用的电子必须配对C、成键后体系能量降低，趋于稳定D、两原子核体积大小要适中25、下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是（）A、核内无中子的原子B、电子构型为3S23P1C、最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子D、N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子26、在化学上，常用一条短线表示一个化学键，在下面的有关结构中，直线（包括虚线）不全表示化学键或分子间作用力的是（）第II卷（非选择题，共48分）三、填空题1、（1）一般来说，同周期中，除稀有气体元素外，随着原子序数的增大，元素的原子半径自左至右逐渐__________。这是因为每增加一个电子，原子核中相应增加一个正电荷。由于增加的电子分布在同一层上，所以增加的电子产生的电子间的____________作用_________于核电荷增加导致的核对外层电子的有效____________作用，结果使原子半径逐渐减小。（2）对同主族元素的原子来说，随着原子序数的逐渐增大，原子半径自上而下逐渐_________。这是因为电子层的依次增加，使核电荷增加对电子所施加的影响处于____________地位，电子间的____________作用占了主要地位。2、（1）共价键的_________和_________反映了共价键的强弱程度，_________和_________常被用来描述分子的空间构型；（2）sp杂化轨道是由一个_________和一个_________组合而成的。每个sp杂化轨道含有1s2和1p2的成分。sp杂化轨道间的夹角为____________，呈____________型，如_______________;（3）sp3杂化轨道是由一个_________和__________组合而成，每个sp3杂化轨道含1s4和3p4的成分，sp3杂化轨道间的夹角为____________，呈___________型，如_____________。3、填充合理的量子数，并写出轨道符号。（1）1202sn_____,l,m,m，轨道符号_______________；（2）1212sn,l_____,m,m，轨道符号______________；（3）420sn,l,m,m_______，轨道符号_______________；（4）1202sn,l,m______,m，轨道符号_______________；（5）四组数据表示的轨道的能量高低顺序为_____＞_____＞_____＞____（填序号）。4、写出下列微粒的电子排布式和轨道表示式。（1）313Al______________________，_________________________；（2）17Cl_______________________，_________________________；（3）24Cr_______________________，_________________________。5、请指出下表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并指出中心原子杂化类型。分子空间构型分子有无极性中心原子杂化类型分子空间构型分子有无极性中心原子杂化类型O2HFCO2H2OBF3NH3CCl4BeCl26、氰气[(CN)2]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。（1）写出(CN)2与苛性钠溶液反应的离子方程式_______________________________；（2）已知氰分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，则(CN)2的电子式为____________，结构式为____________________________，分子空间构型为_______________，是__________分子（填“极性”或“非极性”）；（3）氰分子中碳原子为___________杂化；一个氰分子中包含____________个σ键，_______个π键。四、推断题7、某些化学键的键能如下所示（1kJmol）键H—HBr—BrI—ICl—ClH—ClH—IH—Br键能436193.7152.7242.7431.8298.7366①21molH在22molCl中燃烧，放出热量___________KJ②在一定条件下，21molH与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是_________A、Cl2＞Br2＞I2B、I2＞Br2＞Cl2座号8、（1）上表中实线是周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。（2）元素甲是第三周期第ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素式样写出甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外层电子排布。（3）元素乙的3p亚层上只有1个电子，元素丙最内层电子是最外层电子的2倍，且核外p亚层电子比s亚层电子多1个，则三种元素原子半径比较：_______＞______＞______（填元素符号，下同）；离子半径比较：_______＞______＞______；电负性比较：_______＞______＞______；第一电离能比较：_______＞______＞______。（4）①用元素符号将甲、乙、丙三种元素填写在上面元素周期表中对应的位置上②乙、丙两元素相比较，金属性较强的是________（填名称），可以验证该结论的实验是____________a.将两种元素的块状单质分别放入水中b.将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应c.将这两种元素的单质粉末分别与H2反应观察反应的难易程度d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（5）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的________，请写出元素在周期表中的位置与元素原子结构的关系：________________________________________________________________________________________________________________________