2007学年高二化学(理)第一学期期中考试试卷

2006—2007学年度四校联考第一学期高二化学（理）期中考试试卷（说明：满分120分，考试时间100分钟，答案一律填在答题卡上．．．．．．．．．．）Ⅰ卷选择题（共52分）相对原子质量：N-14O-16H-1C-12S-32Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分共52分）1．下列气体不会造成大气污染的是（）A.二氧化硫B.氮气C.一氧化碳D.二氧化氮2．少量下列化学药品应保存在水里的是（）A.金属钠B.白磷C.硫磺D.溴3．通常状况下，氮气性质很不活泼，其原因是（）A.氮原子半径小B.氮分子是双原子分子C.氮元素非金属性强D.氮分子的键能很大4.下列气体能用碱石灰干燥的是（）A.Cl2B.NH3C.HC1D.CO25.鉴别二氧化氮和溴蒸气应选用的试剂是（）A.NaOH溶液B.AgNO3溶液.C.淀粉碘化钾溶液D.石蕊试液6.在一定温度和压强下，将装有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经足够时间后，试管内气管内气体积缩小为原体积的53，则原混合气体中氮气和二氧化氮气体的体积比是（）A.2：3B.3：2C.3：5D.5：37.下列试剂的保存方法，错误的是（）A.把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存B.把AgNO3放在棕色瓶中保存C.把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中D.把氢氟酸放在玻璃瓶中，把白磷保存在煤油中8.下列物质常被当食盐误用而中毒的是（）A、NaNO3B、NaNO2C、KNO3D、Al（NO3）39.只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、（NH4）2S04、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是（）A、AgNO3B、NaOHC、BaCl2D、Ba（OH）210.一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3→HNO3+N2↑+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A．1∶1B．5∶4C．5∶3D．3∶511.反应2A（g）+B（g）2C（g）；△H0。下列反应有利于生成C的是()A.低温、低压B.低温、高压C.高温、压D.高温、低压12.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性13．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）学校班级姓名考试号密封线内不得答题A.H2O2B.IO3-C.MnO4-D.HNO314.下列叙述正确的是（）A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央15.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)＝0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L－1，则c(K+)为（）A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.3mol·L-1D.0.4mol·L-116.在H2(g)＋I2(g)=2HI(g)­＋QkJ中，要使反应速率增快，用下列何种方法不可行（）(A)加入I2(g)增加其浓度(B)加热升高反应温度（C)降低反应温度(D)加入氢气增加其浓度17.下列各组离子在酸性水溶液中不能大量共存的是（）A．SO42-、K+、NO3-、Na+B．K+、I-、Cl-、NO3-C．Na+、K+、SO42-、NH4+D．Na+、SO42-、Cl-、H+18.“绿色化学”提倡在设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等全方面考虑。以下由Cu制取Cu（NO3）2的四种方案中，符合“绿色化学”的概念且可行的方案是（）A.Cu→Cu（NO3）2B.Cu→CuO→Cu（NO3）2C.Cu→CuCl2→Cu（NO3）2D.Cu→CuSO4→Cu（NO3）219.可逆反应，2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)，已知起始浓度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）、c（D）均为0，反应开始2min时达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol/L，则下列表示中不正确的是（）A.反应速率v(C)=1mol/(L.min)B.C的平衡为浓度为1mol/LC.A的转化率为50%D.B的平衡浓度为1.5mol/L20.下列试剂：①浓氨水，②氯水，③硝酸银，④浓硝酸，⑤浓盐酸，⑥溴化银，其中必须用棕色试剂瓶装的是（）A、①②③④⑤⑥B、②③④⑥C、②③⑤⑥D、①③④⑥21.哈伯法合成氨的平衡反应，其方程式如下:3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)下列叙述何者正确()A.当上述反应达到平衡时，氨气的生成速率与氨气的分解速率均趋近于零B.在定温定压下平衡时，氢气、氮气、氨气的体积比是3：1：2C.3克的氢气与1克的氮气正好完全反应，生成2克的氨气D.反应系统的压力加大时，可促进氨的合成22.在一个1L的密闭容器中，通入3L的x(g)和2L的Y（g），在一定条件下发生下列反应：4x(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，x的浓度减小31，则该反应方程式中的n的值是（）A.3B.4C.5D.623.体积相同、PH相同的的HCI溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量（）A．相同B.HCI多C.CH3COOH多D.无法比较24．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）A.H2O+H2OH3O++OH-B.HCO3-+OH-H2O+CO32-C.CO2+H20H2CO3D.CO32-+H20HCO3-+OH-25．在Na2S溶液中C（Na+）与C（S2-）的关系（）催化剂△A.C（Na+）=C（S2-）B.C（Na+）：C（S2-）=2：1C．C（Na+）：C（S2-）﹥2：1C（Na+）：C（S2-）﹤2：126．某溶液中，由水电离出的C（H+）=1.0×10-12mol.L-1,则该溶液的PH值可能是（）A.12B.7C.6D.3题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号212223242526答案Ⅱ卷非选择题共（68分）二、填空题(10题共53分)27.(6分)氮族元素位于元素周期表的族；氮族元素的最外层电子数为；氮族元素最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（写化学式）；氮族元素氢化物中稳定性最强的是（写化学式），其分子的电子式为____________，分子空间结构呈形。28.(6分)在某温度下一密闭容器中，AB+C+Q反应达到化学平衡.(1)若其他条件不变，体系升高温度，C的物质的量浓度增加,平衡向移动，则正反应是反应。(2)若B为气态,减小压强平衡不发生移动,则A是态,C是态，且正反应速率将逆反应速率将(填加快或减慢)29.(15分)如下图所示：是AE五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，D为红棕色，写出A、B、C、D、E的分子式和各步反应的化学方程式。（1）各物质的化学式为：ABCD，E。（2）各步反应的化学方程式为：①②③④⑤30.(4分)实验室制取氨气，所用装置与制________气的装置相同，反应的化学方程式为____________。如氨气已充满容器，这时将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近，可观察到___________现象。31.（1分）除去NO中混有的NO2，采用的方法是________________________32.（2分）1L密闭容器中，使气体A分解，达到平衡后，A的分解率为20%，A的平衡浓度为2mol/L，则A的起始浓度为______________mol/L。33.（4分）配制FeSO4溶液时，有时会稍有些浑浊，防止的方法可向溶液中滴入几滴_________，这是为了_____________。时间长了，溶液由浅绿色变为略带浅黄色，防止的方法可向溶液中加入少量_____________，这是为了_____________。CADBE①②③④⑤34.（5分）如下图所示，气体B和C都具有刺有激性气味，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C与AgNO3溶液作用能产生不溶于硝酸的白色沉淀，B与C相遇会产生白烟。试推断A的化学式__________，B的化学式_____________,C的化学式_____________，写出B与C反应生成A的化学方程式_____________。35.（7分）(1)反应mA+nBPC在某温度下达到平衡。①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________________；②若C为气体，且m+n=p,在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_____________方向移动；③如果在体系中增加或减少B的量，平衡不发生移动，则B肯定不能为_____________态；④若升高温度，A的转化率降低，此反应的逆反应是_____________热反应。(2)有可逆反应A（g）+B(g)3C(g),下图分别表示在不同条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系图。按下述要求填空：①若甲图中两条曲线分别表示有无催化剂时的情况，则_____________曲线表示无催化剂；②若乙图两条曲线表示200°C和100°C的情况，则该可逆反应是_____________热反应；③若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_____________曲线是表示压强较大时的情况。36．（3分）配平下列化学方程式□Fe+□H2SO4（浓）□Fe2（SO4）3+□SO2↑+□H2O。其中被还原的H2SO4与未被还原的H2SO4物质的量之比是______________。四、计算题：（本题共2题，37题9分，38题6分，共15分）37．在2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下反应，2min后达到平衡，相同温度下测得平衡混和气体的压强比反应前减少了101。试计算：（1）2min内NH3的反应速率是多少？（2）平衡时N2的转化率是多少？（3）平衡时混合气体中H2的体积百分数是多少？38.将PH=3的强酸溶液和PH=12的强碱溶液混合后，混合液的PH=11，求强酸与强碱溶液的体积之比是多少？2006—2007学年度拜城县第二中学第一学期高二化学（理）期中考试试卷答题卡．．．题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号212223242526答案27．_____，______，_______，_______，_______，_______。28．（1）_____________，_____________。（2）_____________，_____________，_____________，_____________。29．（1）A___________B_________C___________D________E__________。（2）①②③④⑤30．________，，____________31．________________________32．______________mol/L33．_____________，_____________，_____________，_____________。34．A的化学式__________，B的化学式_____________,C的化学式_____________，写出B与C反应生成A的化学方程式_____________。35．（1）①________________；②_____________方向移动；③____________态；④_____________热反应。（2）①________________；②______