第一节电离平衡学科自习

电离平衡同步素质训练试卷一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)1、下列叙述中正确的是()A.物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B.二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C.1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2mol的H＋D.1L0.2mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2mol的H＋2、下列电离方程式中，错误的是()A.Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42-B.HFH＋＋F－C.HIH＋＋I－D.Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－3、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()A.熔化时不导电B.不是离子化合物，而是极性共价化合物C.水溶液的导电能力很差D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存4、20℃时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2S===H++HS-，HS-===H++S2-，若要使该溶液[H+]及[S2-]都减小，可采取的措施是（）A、加入适量的水B、加入适量的NaOH固体C、通入适量的SO2D、加入适量的CuSO4固体5、向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性()A.增强B.减弱C.不变D.为零6、把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A.自来水B.0.5mol·L－1盐酸C.0.5mol·L－1CH3COOH溶液D.0.5mol·L－1KCl溶液7、下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是()A.稀硫酸B.液态溴化氢C.铝D.蔗糖8、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO24)＝0.105mol·L－1、c(Al3＋)＝0.055mol·L－1，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H＋和SO24)，则c(K＋)为()A.0.045mol·L－1B.0.035mol·L－1C.0.055mol·L－1D.0.040mol·L－19、在氢硫酸溶液中c(H＋)和c(S2－)的比值是()A.1B.2C.大于2D.1～2之间10、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(溶液)H＋(溶液)＋In－(溶液)红色黄色浓度为0.02mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是()A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每题有1-2个选项符合题，少选扣2分，多选、错选均不给分)11、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质12、在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是()A.加入NaOHB.加入盐酸C.加水D.升高温度13、在硫化氢饱和溶液中，加入适量下列试剂后，不能使溶液的酸性增强的是()A.亚硫酸B.胆矾C.氯水D.盐酸14、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是()A.I－、AlO2-、Cl－、S2－B.Na＋、K＋、NH4+、Ba2＋C.Br－、S2－、Cl－、CO32-D.SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-15、电解质溶液导电能力的强弱决定于(A)A.溶液中离子的浓度B.溶液的浓度C.溶液的体积D.电解质本身的化学性质16、1mol下列物质，在水中能电离出3mol离子的是()A.H2SB.Fe2(SO4)3C.Ba(OH)2D.NaCl17、下列各式中，属于正确的电离方程式的是()A.HCO3-+H2OH2CO3+OH-B.HCO3-＋OH-====H2O+CO32-C.NH3+H+===NH4+D.NH3·H2ONH4++OH-18、有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L－1NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L－1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液，④40mL0.30mol·L－1CH3COOH水溶液，⑤50mL0.20mol·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()A.①＞②＞③＞④＞⑤B.②＞①＞③＞④＞⑤C.②＞③＞④＞①＞⑤D.⑤＞④＞③＞②＞①19、.在同体积0.3mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是()A.硫酸中放出氢气量最多B.醋酸中放出氢气量最多C.盐酸中放出的氢气量最多D.盐酸和硝酸中放出的氢气相等20、在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是()A.加入NaOHB.加入盐酸C.加水D.升高温度21、在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是A.加热B.加入0.1mol/L的醋酸溶液100mLC.加入少量的0.5mol/L的硫酸D.加入少量的1mol/L的NaOH溶液22、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2NA个，CO32-0.1NA个B.1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9NA个C.2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-离子总数为2.4NA个D.0.1mol/L的H3PO4溶液中，[H+]∶[PO43-]3∶1三、填空题23、（15分）为测定冰醋酸在加水稀释的过程中溶液导电能力的变化，某学生用下图所示仪器设计了一个实验。（1）请将下面所示仪器间没有连接的部分用导线连接起来完成本实验。（2）电路开关闭合为t0时刻，之后向长颈漏斗中持续加入蒸馏水，并分别在t1、t2、t3时刻观察到电流计指针的偏转情况如下（其中t1t2t3，且在实验全过程中，t2时刻电流计指针偏转为最大）请据此信息分析，在t1到t2的过程中，溶液中[H+]（填“增大”“减小”或“不变”）__________；继续加水，在t2到t3的过程中，溶液中[H+]（填“增大”“减小”或“不变”）___________；请用简要文字解释冰醋酸在稀释过程中[H+]变化的原因_______________________________________________________________________________________。（3）下图中横坐标均表示向一定量冰醋酸中加入水的体积，请判断图中纵坐标的意义并填空。纵坐标表示（请填选项字母）：醋酸的电离度＋－＋－——冰醋酸PtPt______________；醋酸的浓度__________；溶液的导电能力__________。24、(6分)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止。则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是(从下面的选项中选择)，A.逐渐减少B.逐渐增大C.先逐渐增大，而后减小D.先逐渐减小，而后增大有关反应的离子方程式为。25、(4分)1923年化学家Bronsted和Lowry提出.凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱。按此理论，下列粒子.①HS-；②NH4+；③HCl；④OH-；⑤H2PO4-；⑥H2S；⑦CH3COO-；⑧CO32-；⑨HCO3-；⑩H2O中属于两性物质的有26、(9分)下列物质中，能导电的是__________________，属于强电解质的是____________属于非电解质的是________________(均填序号)①Cu②液氨③氯水④氯化钠晶体⑤硫酸溶液⑥干冰⑦BaSO4⑧液氧⑨金刚石⑩石墨27、（10分）化学实验员给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验，证明醛酸是弱酸。药品为冰醋酸、蒸馏水和PH试纸。此同学思考后认为：（1）设计的理论依据是_________________________；（2）实验的简要步骤是__________________________；（3）需记录的现象和数据是_____________________________；（4）推断与分析：由于__________________，说明___________________，所以醋酸是弱酸。1、电离平衡同步素能训练答案一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)12345678910CCDABBBBCC＋－＋－——冰醋酸PtPt二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每题有1-2个选项符合题，少选扣2分，多选、错选均不给分)11121314151617181920BDDAACACDDAD2122DB三、填空题23、如图所示：（2）增大；减小：由于冰醋酸中没有水，醋酸分子无法发生电离，则to时刻[H+]约为零；当加入一定量的水时，醋酸溶液浓度有所减小，但醋酸的电离度增大，导致溶液中[H+]增大；当加入大量的水后，尽管电离度继续增大，但醋酸溶液的减小成为影响[H+]的主要因素，所以溶液中[H+]反而减小。（3）C；B；A24、C；CO32-+H+=HCO3-；HCO3-+H+=H2O+CO2↑25、①⑤⑨⑩26、①③⑤⑩；④⑦；②⑥27、⑴弱电解质稀释10a倍，pH值改变小a⑵将一定溶液的醋酸稀释到一定量（如100倍）后，测量稀释前后溶液的pH值⑶稀释的倍数，稀释前后溶液的pH值。（4）溶液稀释100倍后，溶液的pH的改变小于2；稀释过程中醋酸的电离度增大