分子空间结构与物质性质测试题

化学选修三专题4分子空间结构与物质性质测试题第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题(每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共48分。)1、下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的（）A、CH4和H2OB、CO2和HClC、NH3和H2SD、HCN和BF32、下列分子中，键的极性最强的是()A．PH3B．H2SC．HBrD．HCl3、下列哪种物质本身所具有的能量最低()A、HIB、HBrC、HClD、HF4、下列分子或离子中，含有孤电子对的是()A、H2OB、CH4C、SiH4D、NH4+5、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（）A、NH4NO3B、NaOHC、H2SO4D、H2O6．下列粒子属等电子体的是（）A、NO和O2B、CH4和NH4+C、NH2—和H2O2D、HCl和H2O7、现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较要大或小()A、O3在水中的溶解度和O2一样B、O3在水中的溶解度比O2小C、O3在水中的溶解度比O2要大D、没办法比较8、最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是()A、CO2B、COCl2C、C2H4OD、H2O29、膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述不正确的是()A、PH3分子中有未成键的孤电子对B、PH3是极性分子C、它的分子构型是三角锥形D、磷原子采用sp2杂化方式10、关于氢键，下列说法正确的是()A、每一个水分子内含有两个氢键B、冰、水和水蒸气中都存在氢键C、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致11、下列各组酸中，酸性依次增强的是（）A、H2CO3、H2SiO3、H3PO4B、HNO3、H3PO4、H2SO4C、HI、HCl、H2SD、HClO、HClO3、HClO412、同一主族的两种元素的原子序数之差不可．．能．是（）A．16B．26C．36D．4613、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号ABCDE原子半径(nm)0.1600.080X0.1430.074主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2则X可能的数值为()A．0.069B．0.102C．0.145D．0.18414、下列电子排布式中，属于第121号元素的是()A.[118]5g18s2B.[118]8s28p1C.[118]7d18s2D.[118]6f18s215、右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是()A、SiB、AlC、FD、S16、SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6的分子结构如下图所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为()A、6种B、7种C、10种D、12种第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、（每空2分，共52分）17、用价层电子对理论（VSEPR）判断：物质孤电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状SO3PO43-NCl318、（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。(a)A(b)B(c)C(d)D（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你ABCD根据学过的化学知识判断这一元素是。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①画出甲原子的基态电子排布：甲。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性19、碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色，一般认为溶液呈紫色时表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答：温度低时溶液呈色，温度高时溶液呈色，因为。20、氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。（1）写出N2H62+与碱溶液反应的离子方程式。（2）NH2－的电子式为。（3）N3－有个电子。（4）写出N3－等电子体物质的化学式。（一种）（5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型。（6）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是。21、二聚甲酸解聚反应为：（HCOOH）22HCOOH，该反应需吸收601kJmol的能量，此能量是断开所需的能量，所以此键的键能为kJmol1。写出（HCOOH）2的结构式。化学选修3分子空间结构与物质性质测试题一、择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213141516答案CDDAABCBDCDDBACC二、（每空2分，共52分）17、用VSEPR理论判断：物质孤对电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状SO30Sp2平面三角形PO43-0Sp3正四面体NCl31Sp3三角锥形18、（1）b（2）H（3）①1S22S22P63S23P1②镁b、c19、棕色、紫色，因为温度升高，分子间作用力减弱。20、（1）N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O（2）（3）22（4）N2OCO2CNO－BeF2CaH2等（5）直线型（1分）（6）一个单位正电荷21、2个氢键，所以键能为30kJmol/HCOOHOCHOH－－……－||||