高二化学《电离平衡》测试题

高二化学《电离平衡》测试题说明：1、本试卷答题时间：60分钟2、请将第Ⅰ卷的答案填写在第Ⅱ卷答案表格中(第Ⅰ卷选择题，共60分)一、选择题（每题有1~2个选项符合题意，小题4分，共15小题，合60分。）1、下列说法正确的是……………………………………………………………………………()A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解2、物质的量浓度都为0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是………………………………()A．NH4ClB．NaClC．CH3COONaD．NaNO33、在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，加入少量下列物质能使平衡向左移动的是……………………………………………………………………..………()A．NaClB．CH3COONaC．Na2CO3D．NaOH4、下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是…………………………………………….……()A．HFB．HNO3C．C2H5OH（酒精）D．Na2SO45、固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于A的说法正确的是….()A．A为非电解质B．A是弱电解质C．A是离子化合物D．A为易溶性盐6、将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是……………………………………………………………………..()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧7、向纯水中滴入少量NaHSO4晶体，若温度不变，则溶液……………………………..….()A．PH升高B．C（OH－）·C（H＋）乘积增大C．C（H＋）增大D．C（OH－）减少8、100mL0.1mol·L－1H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入的……………………………………………….()A．碳酸钠（s）B．醋酸钠（s）C．硫酸钠（aq）D．硫酸钾（s）9、若溶液中由水电离产生的C（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是…………………………………………………………………………………..()A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO3－10、pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是…………………………………………………………………….()A．反应开始时的速率：甲＝乙B．反应所需时间：甲＜乙C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙D．反应结束时，pH值：甲＜乙11、在某温度下，将某NaOH溶液和0.1mol·L－1的HAc溶液充分混合后，若溶液呈中性，则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是……………………………………………….()A．c(Na＋)＝c(Ac－)B．c(Na＋)＞c(Ac－)C．c(Na＋)＜c(Ac－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Ac－)12、常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是………………………………………………………………………………..()A．C(CH3COO－)＞C(Na＋)＞C(H＋)＞C(OH－)B．C(Na＋)＋C(H＋)＞C(CH3COO－)＋C(OH－)C．C(CH3COO－)＞C(Na＋)＞C(H＋)＝C(OH－)D．C(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(OH－)＞C(H＋)13、将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起…..()A．溶液的pH增加B．CH3COOH电离度变大C．溶液导电能力减弱D．溶液中C(OH－)减小14、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①NaHSO3②H2SO3③Na2SO4④Na2S，所含带电微粒的种类由多到少的顺序是………………………………………………()A．①＝④＞②＝③B．①＝④＞③＞②C．①＞④＞③＞②D．④＞①＞③＞②15、用物质的量均为0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知C(Na＋)＞C(CN－)，则其中（）A．C(Na＋)＞C(CN－)＞C(H＋)＞C(OH－)B．C(Na＋)＋C(H＋)＝C(CN－)＋C(OH－)C．C(CN－)＋C(OH－)＝0.1mol·L＿1D．C(CN－)＋C(HCN)＝0.2mol·L＿1高二化学《电离平衡》测试题班级：姓名：座号：成绩：一、选择题答案表123456789101112131415第Ⅱ卷(非选择题，共40分)二、填空题（12分）16、（4分）下列十种物质：①NaCl溶液②H2SO4③硫酸铜晶体④Cu⑤CH3COOH⑥NaOH固体⑦蔗糖⑧石灰水⑨水银⑩氨水。其中能够导电的物质是：，属于强电解质的是：。17、（4分）已知BiCl3水解生成BiOCl（俗称珠光白，是难溶于稀酸的物质。）（1）写出BiCl3水解方程式：；（2）配制BiCl3溶液时，应先将其溶解于适量的中。18、（4分）某可溶性盐的化学式XmYn（m≠n），将一定量的该盐溶解于适量的水中。（1）若测得溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式可能为。（2）若该盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式可能为。三、实验题（18分）19、（4分）有一学生在实验室测某溶液的PH时，先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液进行检测，该操作方法错误，其原因是：，那么，该操作方法（填“一定”或“不一定”）产生误差。20、（14分）某烧碱样品中含少量不与酸反应的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行如下操作：A、在250mL容量瓶中定容250mL的烧碱溶液。B、用碱式滴定管量取25mL烧碱液于锥形瓶中，并滴加几滴甲基橙指示剂。C、在天平上准确称取Wg烧碱样品，在烧杯中用蒸馏水溶解。D、将物质的量浓度Mmol·L－1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面并记下开始刻度V1mL。E、在锥形瓶下垫一张白纸，开始滴定至终点，并记下终点刻度为V2mL。回答下列实验问题：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）D。（2）滴定管读取数据时应注意：__________________。（3）操作E中，在锥形瓶下垫一张白纸的目的是：__________。（4）操作D中液面应调整到_______________________。尖嘴部分应注意__________________。（5）滴定终点时PH约为3.1～4.4，终点时锥形瓶中溶液颜色变化是：________。（6）若酸式滴定管没有使用标准H2SO4溶液润洗，则测定结果将（填“偏高”“偏小”或“无影响”，其它操作均正确）（7）该烧碱样品的纯度计算式为：。四、计算题（10分）21、量取25.00mL未知浓度的硝酸溶液，用去10.50mL浓度为0.120mol·L－1NaOH溶液进行滴定，又再用去14.50mL浓度为0.120mol·L－1的KOH继续滴定恰好安全反应，求该HNO3溶液的浓度是多少？