高二化学《电离平衡》单元测试题

高二化学《电离平衡》单元测试题一、选择题（本题共26小题，每题2分计52分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．）1、氨水中所含有的分子和离子有（）①4NH②H2O③NH3④NH3·H2O⑤H+⑥OH-A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥2、下列物质属于电解质的是（）A.CuB.液态NH3C.CO2D.Na2O2固体3、下列方程式书写正确的是（）A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.CaCO3的电离方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－4、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5、下列溶液中导电性最强的是（）A．101LmolL.醋酸B．010124..LmolLHSO溶液C．0501..LmolL盐酸D．20123LmolLHSO.溶液6、现有浓度为1mol／L的五种溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（）A．④③①=⑤②B．①=②③④⑤Ｃ．②①③④⑤Ｄ．④③①⑤②7、下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.Cu2+Na+NO3S2-B.Mg2+H+SO24NO3C.Al3+Na+HCO3SO24D.Fe3+H+SCN-Cl-8、常温下将10mlPH=13的Ba(OH)2溶液加水稀释至100ml，所得溶液的PH为（）A.14B.12.7C.12D.109、等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（）A.C(M+)＞C(OH-)＞C(A-)＞C(H+)B.C(M+)＞C(A-)＞C(H+)＞C(OH-)C.C(M+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+)D.C(M+)+C(H+)＞C(A-)+C(OH-)10、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定等于7的是（）A.PH=3的硝酸和PH=11的Ba(OH)2溶液B.PH=3的盐酸和PH=11的氨水C.PH=3的硫酸和PH=11的氨水D.PH=3的醋酸和PH=11的Ba(OH)2溶液11、PH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的PH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（）A.X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z12、能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)c(OH-)的措施是（）A．将水加热煮沸，测得pH=6B．向纯水中投入一小块金属钠C．向水中加入NH4Cl固体D．向水中加入Na2CO3固体13、在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时,所得到的溶液呈（）A.弱酸性B.强酸性C.碱性D.中性14、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)15、HClO是比H2CO3还弱的酸，当反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增加，可加入（）A．NaOH固体；B．NaCl固体；C．H2OD．CaCO3固体16、将PH为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于（）A．2×10-10mol/LB.1/2（10-8+10-10）mol/LC.（10-8+10-10）mol/LD.1/2（10-6+10-4）17、0.1mol/LK2CO3溶液中,由于CO32－的水解,使得c(CO32－)0.1mol/L.如果使c(CO32－)更接近于0.1mol/L,可以采取的措施是（）A.加入少量盐酸B.加入适量水C.加入适当KOHD.加热18、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH为7，那么（）A.CH3COOH与NaOH的质量相等B.CH3COOH与NaOH的物质的量相等C.NaOH过量D.CH3COOH过量19、在一个盛有20mL0.1mol/LNaOH溶液和10mLH2O的容器中,逐滴加入0.1mol/LHCl溶液,当容器中的碱溶液恰好被加入的酸溶液中和时,容器内溶液的总体积约是（）A.40mLB.50mLC.60mLD.70mL20、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④21、向CH3COOHCH3COO－+H+的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（）A.H2OB.CH3COONaC.NH3·H2OD.H2SO422、某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：HIn(aq)H++In—(aq)（红色）（蓝色）下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（）A．稀硫酸B．氯化铝溶液C．稀氨水D．饱和食盐水23、用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较24、某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是（）A．用托盘天平称取3.25gNaClB．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C．用量筒量取10.51mL盐酸D．用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液25、为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOHA．①②B．③C．③④D．④26、pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为A．9：1B．1：11C．1：9D．11：1二、填空题（共34分）27、（共4分）（1）将等质量的Zn粉分别投入：a:10ml0.1mol·L-1HCl和b:10ml0.1mol·L-1醋酸中。①若Zn不足量，则反应速率ab（填＞＝或＜＝）②若Zn过量，产生H2的量ab（填＞＝或＜＝）（2）将等质量Zn粉分别投入PH=1体积均为10ml的a:盐酸b:醋酸中①若Zn不足量，则反应速率ab（填＞＝或＜＝）②若Zn过量，产生H2的量ab（填＞＝或＜＝）28、（11分）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，（1）该溶液中存在的三个平衡体系是___________________、_____________________、__________________________________。（2）溶液中共有种不同的粒子。（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是，浓度为0.002mol/L的是。（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是_______________________________________。（5）和两种粒子数量之和比OH－多0.008mol29、（3分）把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是，其理由是（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）___________________________________。30、(12分)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种①c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)②c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)③c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)④c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)则⑴上述关系一定不正确的是(填序号)⑵若溶液中只有一种溶质，则该溶质为，该溶液中离子浓度的大小关系为(填序号)⑶若关系③正确，则溶液中溶质为。⑷若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。⑸25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则VaVb(填“”、“”、“=”、“无法确定”)31、（4分）在0.2mol/L氨水中存在着下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，当改变条件时，表中各项内容有何变化：改变条件平衡移动方向PH值C（NH4+）通入氨气至饱和加入少量盐酸加入少量NH4Cl加水稀释三、实验题（14分）32、（4分）限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据(1)弱碱在水中存在电离平衡。(2)弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH3·H2O是弱碱。请简述实验方法及现象。（1）应用根据(1)的实验方法及现象_____________________。（2）应用根据(2)的实验方法及现象_____________________。33、（10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）；②该滴定操作中应选用的指示剂是；③在G操作中如何确定终点？。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）。（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用______的NaOH溶液，原因是______________________。（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入__（选填“甲”或“乙”）中。（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）。高二化学《电离平衡》单元测试题答卷学号_________姓名__班级___________成绩____________一、选择题（本题共26小题，每题2分计52分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．）题号12345678910111213答案题号14151617181920212223242526答案二、填空题（共34分）27、（共4分）（1）①ab②ab（2）①ab②ab28