高二化学第二学期期未考试

高二化学第二学期期未考试化学试题命题：詹海东第Ⅰ卷（共46分）本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共150分。考试时间120分钟。注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。’：3．考试结束，监考人员将第II卷和答题卡一并收回。可能用到原子量：H：1C：12O：16N：14Na：23S：32Cu：64Cl：35．5一、选择题(本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。)1．下列各组物质的相互关系不正确的是A．同位素：H、D、TB．同素异形体：C(石墨)、C60、C70C．同系物：分子式为CnH2n+2的一切物质D．同分异构体：[Cr(H2O)5C1]Cl2·H2O和[Cr(H2O)4C12]Cl·2H2O2．科学家把不同的原子核称为“核素”。最近，中国科学院兰州近代物理研究所合成新核素135Gd，关于135Gd的下列说法正确的是A．它是一种新元素B．其原子核内有135个中子C．它是元素钆(Gd)的一种新的同位素D．它的相对原子质量为1353、下列物质属于混合物的是A、CuSO4·5H2OB、硫酸C、盐酸D、干冰4、氨水和氯水中的离子的种类，前者和后者的关系是：A、大于B、小于C、等于D、不能确定5、下列说法正确的是：A、由于含K+的物质均易溶于水，所以离子方程式中不能出现K+B、酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：H++OH-＝H2OC、离子方程式两边的元素种类、原子个数、电荷数都相等时，该方程式一定正确D、溶液中进行的反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl达到平衡时，加入少量KCl晶体，平衡不移动6、标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下所占的体积(L)应是(NA表示阿佛加德罗常数)：6464二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）7、在下列溶液中持续通人CO2，产生不溶物且不会消失的是：A、饱和NaCl溶液B、Ca(OH)2溶液C、CaCl2溶液D、饱和Na2CO3溶液8．在[HCO3-]=0．1mol·L-1的溶液中，可以大量共存的离子组是A.Al3+、NO3-、NH4+、C1-B．Na+、SO42-、K+、CH3COO-C.H+、Ba2+、Cl-、NO3-D.C1-、CO32-、Na+、OH-9．NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中不正确的是A．通常状态下，金属镁跟稀盐酸反应生成1molH2，转移电子数为2NAB．在标准状况下，含mmolHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成mNA／4个氯气分子C．在常温常压下，mmol的HT含有的核外电子数为4mNAD．在标准状况下，22．4L以任意比混合的H2S与SO2混合气体中所含气体分子数必小于NA10、我国的稀土矿含量丰富，稀土元素可用RE表示。在提纯过程中可以向稀土元素的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4，使稀土元素转化为沉淀，反应为：RE2（SO4）3+Na2SO4+xH2O==RE2（SO4）3•Na2SO4•xH2O（x=1，2）下列有关叙述正确的是A．该反应一定在强碱溶液中进行B．产生沉淀的反应为复分解反应C．反应生成的沉淀属于复盐D．产生沉淀的变化属于化学变化11、下列叙述正确的是：A、含金属元素的离子不一定是阳离子B、在氧化一还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质12、下列为某些卤素或卤化物所特有的性质的是：A、氢氟酸可用于雕刻玻璃B、溴化银光照分解C、淀粉遇单质碘变蓝色D、单质溴在水和汽油中的溶解度不同13、在石墨晶体中，每一层由无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C—C键相结合。则石墨晶体中碳原子数与C—C键数之比为A、1∶1B、2∶1C、3∶2D、2∶3高二第二学期期未考试化学试题第II卷（非选择题共104分）高二（7）班姓名_____________学号_______________三、填空题(本题包括5小题，共44分)14、(6分)过氧化钠属于____________氧化物，其电子式为______________________。把Na2O2放入品红溶液中，观察到的现象是_________________________，说明Na2O2由于强____________性而具有漂白性。完成下列化学方程式：（1）Na2O2+H2O=（2）Na2O2+SO2=15、(10分)已知氮化钠（Na3N）在熔融时能导电，与水作用时有NH3产生。试回答下列问题：（1）写出Na3N的电子式_______________________，氮化钠属于______________晶体。（2）比较微粒的半径：Na+_________N3-(填“”、“”、“=”)（3）Na3N与水反应的方程式是________________________________________________，该反应属于______________反应。16、(9分)已知X和Y是短周期元素中的同族单质，W、V是化合物，它们有如下反应（式中系数及反应条件均略去）：X+W→Y+V，试写出符合上述题意并满足下列要求的化学方程式：（1）W是水__________________________________________________________________（2）V是水___________________________________________________________________（3）W、V均是氧化物_________________________________________________________。17、(9分)长期以来人们一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年科学家将F2通过细冰未水来获得HFO（次氟酸）以来，对HFO的研究引起了充分重视。（1）写出HFO的结构式，并在元素符号上分别标出化合价：______________________________（2）HFO与水反应得到A、B两种溶质的溶液，A常用于雕刻玻璃，则HFO与水反应的化学方程式为：________________________________________________________________________（3）将B溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐褪去，写出反应的离子方程式：_______________________________________________________________________18、(10分)在下列物质中选择反应物：Cl2、CuSO4、Fe、Fe(NO3)2、FeCl3、HCl、KI。按下列要求写出相应的离子反应方程式：（1）一种单质氧化一种阴离子：________________________________________（2）一种阳离子氧化一种阴离子：______________________________________（3）一种单质氧化一种阳离子：________________________________________（4）一种单质还原一种阳离子并生成新的阳离子：_______________________________（5）一种阴离子氧化一种阳离子：_____________________________________________。四、实验填空题(本题包括3小题，共42分)19、(12分)某学生为测定氯化铵和硫酸铵混合物中氯化铵的含量，按下图所示实验步骤进行实验简答下列问题：（1）溶液A中溶质的化学式______________，物质C的化学式是_______________。（2）用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放砝码16g，游码为0．4g，则右盘样品实际质量是_______________________g。(3)若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是________________________________。(4)证明A溶液滴加适量的操作方法是__________________________________________________________________________________________。(5)若物质C的质量为23.3g，则原混合物中NH4Cl的质量分数为________________________。20、(14分)下图是一套制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置请回答以下问题：（1）写出本实验中产生氯气的化学方程式：___________________________________（2）实验开始时，先打开A处分液漏斗的旋塞，再打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，最后点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl，试写出D中反应的总化学方程式：_______________________________________________________________________装置C的作用为：________________________________________________________(3)在E处，紫色石蕊试液由紫色变为红色，再变为无色，其原因是：_______________________________________________________________________________（4）将E中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为下列选项中的：_____________(A)无明显现象(B)有白色沉淀生成(C)先生成白色沉淀继而消失(5)D处反应完毕后关闭旋塞K，若A处继续有气体产生，此时B中的现象是_____________________________，B的作用是_______________________________________。A：______________B：________________x：_______________y：_______________(2)写出下列反应的离子方程式：①①E+C：_____________________________________________________________②②x+B：____________________________________________________________五、计算题（本题包括2小题，共18分）22、（8分）把一定量的FeS放入100mL2.0mol•L-1的盐酸中，以制备H2S。FeS完全溶解后，共收集到1.10LH2S气体（标准状况），溶液中H2S的浓度为0.010mol•L-1，假定溶液的体积不变，试计算反应生成H2S的物质的量为_______________________，反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度为__________________，反应后溶液中剩余HCl的物质的量为_______________________，反应后溶液中H+的物质的量浓度为________________________。23、(10分)在250C时，将xmolH2S和ymolSO2通入一个密闭容器中，使其充分反应。（1）此反应的化学方程式为________________________________________________，在此反应中，H2S被氧化的产物（氧化产物）是_____________，S